有关pH值的计算问题

第1页共2页pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则apHa+n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH=b-n④弱碱pH=b,加水稀释10n倍，则b-npHb⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+]pH，[H+]=（[H+]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）=pH（小）+0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求[OH-]再求出[H+]pH[OH-]=（[OH-]1V1+[OH-]2）/（V1+V2）；[H+]=Kw/[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH=a+0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH=b–0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱=10V酸B.V酸=10V碱C.V酸=2V碱D.V酸=V碱求解方法：求n（OH-）碱==n(H+)酸c（OH-）碱V碱==c(H+)酸V酸V酸：V碱==(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c(H+)混PH混c(H+)混=[c(H+)酸V酸—c（OH-）碱V碱]/（V酸+V碱）（3）若碱过量：例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c（OH-）混c(H+)混PH混c（OH-）混=[c（OH-）碱V碱-c(H+)酸V酸]/（V酸+V碱）思考：（1）25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______（2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=,此时溶液中由水电离产生的C（H+）=。二、典型练习：1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为()A、约3.3B．8C、6D.42、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：13、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.3.3C.13D.12.74、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：15、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍C.把10mL1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合第2页共2页D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都有是弱酸，则5a27、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为A.2+lg5B.2-lg5C.1D.210、(07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．005mol·L－1D．0.50mol·L－112、（00全国）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是（2）a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是（3）a的取值范围是。13、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L，C(Cl-)=7×10-5mol/L,C(SO42-)=2.8×10-5mol/LC(NO3-)=2.4×10-5mol/LC(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（）A.6B.5C.4D.315、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.1816、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（）A.11：1B.9：1C.1：11D.1：917、10mLpH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH）D.0.01mol/L的硝酸18、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐19、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是()A.V1V2B.V1V2C.V1=V2D.V1≤V2参考答案：12、（1）1（2）1/10（3）10a+b-14,（4）1013、解：8分1否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠32分2否；若a＝5，cH+a＝105mol·L1，则b＝10，，cOHb＝104mol·L1，abbaccVV)(H)(OH-＞1，不符合题意，故a≠52分abababbaccccVV101010)H()H(10)H()OH(1414-＝10a+b14＜1所以a＋b－14＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜314。又pH＝b＝2a＞7，a＞27。所以，27＜a＜3144分1000V/mL2a7pHAB