搜索
1烃班级姓名一.有机物1.概念：有机物：通常指含元素的化合物。组成元素除碳外,常含有等。少数含碳元素的化合物，如等因其组成、结构及性质与无机物相近,仍把它们归为无机物。2.结构特点：(1)碳原子有个价电子，可以跟其他原子或原子团形成个键，而且碳原子之间可以形成长的碳链或碳，这些链或环可以带有各种支链或侧链,也可交链，这是有机物种类繁多的原因之一。(2)有机物通常．．是化合物。（醋酸钠、醋酸钾等为离子化合物）(3)碳原子单键结合时，常呈结构，碳链常呈结构。3.性质持点：(1)大多数有机物难溶于水，易溶于等有机溶剂。(但乙醇、乙酸与水混溶)(2)有机物受热易分解,而且易燃烧.（但CCl4灭火剂）(3)绝大多数有机物是电解质，导电.（但醋酸钠、醋酸钾等为电解质）(4)大多数有机物的熔沸点较。(5)有机物所起的反应比较复杂,一般反应比较慢,且反应复杂,常伴有反应发生.所以有机反应常需加热或使用催化剂,而且用代替＝.二.甲烷1.结构式:(1)型结构，键角为.(2)甲烷的分子式为CH4,是含碳量最的烃2.物理性质:色味的体,密度(标准状况下)是0.717g/L,大约是空气的一半.溶于水3.化学性质:(1)取代:在光照条件下,甲烷能与纯净的卤素单质(如Cl2)发生反应,甲烷分子中的氢原子被卤素原子逐步替代,从而依次生成四种取代产物:一氯甲烷(态)、二氯甲烷(液态)、三氯甲烷(俗称,液态)、四氯甲烷(又称四氯化碳,液态,不燃烧,是一种高效剂).方程式(2)氧化:甲烷能在空气中燃烧,并放出大量的热;CH4＋O2→.天然气.沼气之所以能作为燃烧,就是因为其主要成分是甲烷.甲烷结构稳定,故被酸性高锰钾氧化.5.用途:(1)甲烷是天然气.坑道气.沼气的主要成分,它是一种良好的气体燃料.(2)甲烷分解的方程式，生成的炭黑是橡胶工业的重要原料,炭黑也用于制造颜料、油墨、油漆等.三.烷烃1.概念、通式、分子结构特点:(1)概念:饱和链烃称烷烃.(2)通式:CnH2n＋2.（n≥1）(3)分子结构特点:碳原子之间以键结构而成链状.(4)物理性质:递变规律:随碳原子数的递增,溶沸点逐渐(个碳原子及以下的为气态)相对密度逐渐(一般均小于).(5)化学性质:与甲烷相似,能发生取代.燃烧.高温分解(裂化.裂解)等反应.2.同系物概念及判断(1)概念:结构,（即类别相同）在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称同系物.(CH2称同系差)(2)判断：看是否符合两同一差,即同式,同结构(类别),差n个CH2原子团.(3)同系物的物理性质变有规律(如烷烃同系物中随碳原子数的增加,熔沸点逐渐；同系物的化学性质(因为结构相似)。3.命名(1)习惯命名法:碳原子都作母体.直链用正.末端有—CH(CH3)2称异,末端有—C(CH3)3称新,如CH3CH2C(CH3)3叫新己烷.(2)系统命名法(步骤):选主链、找支链、定首位、写名称.选择碳链(碳原子数最多)作主链;主链编号以离支链位置的一端为首位;把支链作取代基,相同的可合并,不同的小基团在前,大基团在后;中文字与阿拉伯数字间均用—隔开.数字之间用逗号隔开4.同分异构现象,同分异构体(1)同分异构现象:具有相同的,但具有不同的现象.(2)同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称同分异构体.(3)引起同分异构现象的原因:分子内原子的排列顺序不同(有异构.异构和异构三类)四.乙烯.烯烃21.乙烯的结构:(1)分子式:C2H4;结构式_____________结构简式:CH2＝CH2.(2)键角为.六原子均在同一;键长C—C＞C＝C;键能2C—C＞C＝C＞C—C.2.乙烯的实验室制法(1)反应原理:CH3CH2OH―――→(浓硫酸起剂和剂的作用,酒精和浓硫酸的体积比为).(2)发生装置:液＋液→气(温度计插入,以控制温度,加碎瓷片的作用是).(3)收集方法:排水法(不能用排空气法,因乙烯密度与空气接近).(4)检验:.吸收乙烯：用溴水3.乙烯的化学性质(1)加成.与卤素、氢气、卤化氢、水等加成:CH2＝CH2＋Br2→(2)加聚.反应物叫单体,生成物的重复部分叫,一个高聚物的链节数叫.nCH2＝CH2——→(3)氧化.①燃烧:C2H4＋3O2——→2CO2＋2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)②被氧化剂氧化:使酸性KMnO4溶液褪色.③催化氧化;2CH2＝CH2＋O2————→(工业制)4.乙烯的主要用途:(1)乙烯是石油化工最主要的基础原料,用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等.(2)乙烯是一种植物生长调节剂,它可用作果实催熟剂等.5.烯烃:(1)概念:分子里含有碳碳双键的不饱和烃.(2)分子结构特点:含有一个键的烃.(3)通式:CnH2n(n≥2)与环烷烃一样(4)通性:与乙烯相似,能发生加成.加聚和氧化反应.CH2＝CH-CH3+HBr→6.二烯烃：通式:CnH2n-2(n≥2)与烃一样。性质与烯烃相似。—80℃：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→，60℃：加聚。天然橡胶的主要成份是，结构简式五.乙炔、炔烃1.乙炔的结构:(1)分子式:C2H2；结构简式:H—C三C—H.电子式：___________________(2)乙炔是型分子,180°的键角所有原子均在同一直线上.乙炔的结构持点是有一个碳碳叁键,其中有两根键不稳定,可以发生两次加成反应.2.乙炔的物理性质:纯乙炔是色味的体,密度比空气稍,溶于水,溶于有机溶剂3.乙炔的化学性质:(1)加成(H2、卤素、卤化氢、水等)①与H2:CH三CH＋H2———→CH2=CH2＋2H2———→②与溴水:CH三CH＋Br2→CHBr＝CHBr＋Br2→③与HCl:CH三CH＋HCl—→④与水反应:硫酸汞为催化剂,生成乙醛.CH三CH＋H2O———→(2)氧化①燃烧:火焰明亮并有浓烟(乙炔的含碳量高),且火焰的温度很.（氧炔焰）②使酸性KMnO4溶液褪色.检验:常用酸性KMnO4溶液(3)加成：用检验或除去C2H24.乙炔的用途:(1)制聚氯乙烯塑料：CH三CH＋HCl—→,CH2＝CHCl—→(2)它是重要的化工原料,可合成乙醛，塑料及橡胶等5.炔烃:(1)概念:分子里含有碳碳键的不饱和烃.(2)分子结构特点;含有一个碳碳叁键的烃(3)通式:(n2)(n≥4时与二烯烃相同).(4)通性:与乙炔相似,能发生和反应六.苯芳香烃1.苯的结构结构特点:苯环上的碳碳键是单键和双键之间独持的键键长关系:C—C＞苯环中碳碳键＞C＝C＞C≡C,苯环呈正六边形,所有原子均在同上.键角2.苯的物理性质:(1)色有气味的体,沸点80.1℃溶点5.5℃易.毒.(2)溶于水密度比水,是一种很好的机溶剂.能溶解有机物及大部分无机非极性分子3.苯的化学性质(1)易(比烷烃易卤代、硝化等).难(烯烃、炔烃与溴水反应而苯不能).(2)燃烧:苯在空气中燃烧,发出并带有烟的火焰(含碳量).但使高锰酸钾褪色.①苯的溴代反应，属于反应类型②苯的硝化反应（60℃），属于反应类型生成色，溶于水，有气味，密度水的油状液体——升高至100～110℃③苯与氢加成反应浓硫酸170°C催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂3④甲苯的硝化反应生成溶于水的色晶体——,简称,俗称在30℃时主要获得两种一取代产物⑤甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应⑥苯与乙烯制乙苯的反应、⑦苯乙烯的加聚反应⑧苯乙烯与1,3-丁二烯的混聚反应⑨苯与丙烯制异丙苯的反应4.苯的用途:①常用作有机溶剂②主要的有机化工原料③可生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等.七.石油、煤1.石油和煤的主要成分(1)石油主要含C、.还含少量的等,是由各种烃、烃和烃组成的混合物.(2)煤的成分:主要含,还有少量的以及某些元素等,是有机物和无机物组成的复杂的混合物.2.石油的加工(1)石油的分馏:用的方法将石油分成不同沸点范围的蒸馏产物.分馏产品和用途:分馏产品有石油气、汽油、柴油、重油、煤油等,它们。都是燃料和重要的化工原料.(2)石油的加工还有、、和，其中和是获得芳香烃的主要途径，均为变化。裂化方程式：C16H34→,C8H18→,C8H16→3.煤的干馏把煤空气加热,使煤发生的过程.工业炼焦主要制得冶金工业用的焦炭,同时还得到焦炉气（CO、H2、CH4、C2H4）粗氨水和煤焦油.从煤焦油中可分离得到多种族化合物,如苯、甲苯、二甲苯、苯酚、萘等重要的化工原料.八.同分异构体的类型、书写与判断1.同分异构体的概念理解(1)在理解同分异构体的概念上，务必理清下列几个方面：必须紧紧抓住分子式相同这一前提。分子式相同的化合物其组成元素、最简式、相对分子质量一定相同。这三者必须同时具备，缺一不可。如：①CH3CH3与HCHO，CH3CH2OH与HCOOH都是相对分子质量相等和结构不同的化合物，但它们彼此不能互称为同分异构体。②最简式相同、结构不同的化合物，不一定是同分异构体。如CH≡CH和C6H6最简式都是CH，淀粉和纤维素的最简式C6H10O5相同，但n值不同，不是同分异构体。(2)要紧紧抓住结构不同这一核心。中学阶段结构不同应指：①碳链骨架不同，称为碳链异构；如CH3—CH2—CH2—CH3与（CH3）3CH②官能团在碳链上的位置不同，称为位置异构；如CH3—CH2—CH2OH与CH3—CHOH—CH3③官能团种类不同，称为类别异构或官能团异构；如烯烃、环烷烃―CnH2n炔烃、二烯烃、环烯烃―CnH2n-2醇、醚―CnH2n+2O醛、酮、烯醇、环醚、环醇―CnH2nO羧酸、酯、羟基醛――CnH2nO2酚、芳香醇、芳香醚――CnH2n-6O④分子中原子或原子团排列不同，空间结构不同，称为空间异构，有顺反异构和对映异构2.同分异构体的书写规律(1)关于同分异构体的书写：先考虑类别异构，再写碳链异构，然后写官能团位置异构。碳链异构书写常采用“减链法”，其要点为①选择最长的碳链为主链，找出中心对称线。②主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻到间。(2)芳香族化合物同分异构体的书写要注意两个方面：①烷基的类别与个数，即碳链异构。②若有2个侧链，则存在邻、间、对三种位置异构。(3)酯（RCOOR′,R′是烃基）：按—R中所含碳原子数由少到多，—R′中所含碳原子数由多到少的顺序书写。(4)书写同分异构体时注意常见原子的价键数:在有机物分子中碳原子的价键数为4，氧原子的价键数为2，氮原子的价键数为3，卤原子、氢原子的价键数为1，不足或超过这些价键数的结构都是不存在的。3.同分异构体数目的判断方法(1)一般步骤：列出有机物分子式,确定可能的种类碳链异构官能团位置异构。(2)等效氢法判断一元取代物种类:有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。等效氢的判断方法：4①同一个碳原子上的氢原子是等效的。如分子中—CH3上的3个氢原子。②同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。如中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故有两类等效氢。(3)换元法判断多元取代产物:对多元取代产物的种类判断，要把多元换为一元或二元再判断，它是从不同视角去想问题，思维灵活，答题简便，如二氯苯（C6H4Cl2）有3种同分异构体，四氯苯也有3种（将H替代Cl）;又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷［C(CH3)4］的一氯代物也只有1种。(4)烷基的同分异构体可快速推断烃的衍生物的种类数目。如下表，n≤5的烷烃及烷基的异构体数目规律：例如，丁基有4种同分异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有4种同分异构体（碳链异构）。烃的衍生物班级姓名一.卤代烃1.结构：烃分子中的原子被原子取代形成的化合物。官能团:.2.物理性质：常温下为气体，其余为液或固体。同系物的沸点随碳原子数的增加而。除脂肪烃的一氟代烃和一氯代烃等，液态卤代烃的密度一般比水。卤代烃溶于水溶于有机溶剂。还是很好的有机溶剂。3.化学性质：1-溴丙烷与KOH有两种反应类型，写出方程式4.用途：发“错”的诺贝尔奖；有机合成引入基团的重要作用。二.乙醇.醇类1.乙醇的结构：(1)结构简式:或C2H5OH(2)官