有关化学方程式中溶质质量分数的计算

有关化学方程式中溶质质量分数的计算第二节溶液组成的表示（第四课时）教学目标:1、溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算。重点、难点：反应后溶液中溶质质量分数的计算。2、规范解题格式。将足量的H2通入10g灼热的氧化铜中，发生如下反应：H2+CuOH2O+Cu，反应一段时间后剩余固体的质量减少为8.4g,求参加反应的氧化物的质量。△解：参加反应的氧化铜中氧元素的质量为：10g-8.4g=1.6g参加反应的氧化铜的质量为：16g1680×100℅=8g答：参加反应的氧化物的质量为8g。解法一：差量法•解法二•解：设参加反应的氧化铜的质量为X。H2+CuOH2O+Cu△质量差806480-64=1610g-8.4g=1.6gX80:16=X:1.6解X=8g答：参加反应的氧化物的质量为8g。•在硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为多少？参加反应的Fe2O3的质量为多少？为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数。（2）该盐酸的溶质质量分数。解:（1）赤铁矿石中：m(Fe2O3)=40g-8g=32gω(Fe2O3)=100%=80%。（2）设该盐酸中溶质质量为X。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O32g40g×21916032gX16021932g=X解X=43.8gω(HCl)=43.8g219g×100%=20%答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，该盐酸的溶质质量分数为20%。5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：产生氢气的质量。解：设产生氢气的质量为X。Fe+H2SO4=FeSO4+H25625.6gx5.6gx562=X=0.2g答:产生氢气的质量是0.2g。设写标列解答解题步骤5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H256985.6gy5.6gy5698=y=9.8g答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。ω(H2SO4)=9.8g100g×100%=9.8%5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量分数为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H256985.6g100·y5.6g5698=答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。y=9.8%100·y5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：反应后溶液中溶质的质量分数。解：设反应后溶液中溶质的质量为x,产生的氢气为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2561525.6gx5.6g56152=答:稀硫酸中溶质的质量分数为14.4%。x=15.2gx2y5.6g562=y=0.2gyω(Fe2SO4)=15.2g5.6g+100g-0.2g×100%=14.4%5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：产生氢气的质量。稀硫酸中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。解决此类问题时要注意：1、化学方程式下相对应的物质的质量不能直接写溶液的质量，而写参加化学反应的溶质的实际质量。2、若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV,这个公式进行换算。3、单位要统一。一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求:(1)合金中铜的质量分数。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑265x0.4g解：设铜锌合金中锌的质量为x,反应后溶液中溶质的质量为y。1612=y0.4gx=13g铜锌合金中ω（Cu）=20g-13g20g×100%=35%161yy=23.2g反应后溶液中ω（ZnSO4）=23.2g13g+148.4g-0.4g×100%=14.4%652=x0.4g注意事项:在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么，然后通过化学方程式求出溶质的质量。求反应后所得溶液的质量一般两种方法：①溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量②质量守恒法：溶液质量=反应前物质的总质量—生成气体的质量—生成沉淀的质量—物质中不溶物的质量一定量的碳酸钙与100g稀盐酸完全反应后，生成4.4g二氧化碳，求：反应后溶液中溶质的质量分数。课堂练习现在10g不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。（1)根据质量守恒定律，计算出产生氢气的质量为（填写计算式）（2）根据生成的0.2g氢气，计算所用稀硫酸中溶质质量分数；反应后溶液中溶质的质量分数。课堂练习