有关氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题唐荣德1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5gNH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度为0.892g／cm3)的体积为(B)A.508.2mLB.63.5mLC.254.1mLD.127.0mL2．mg铁屑与含有ngHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为(BC)A.mgB.34mgC.n4gD.n2g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24)(C)A.NO2B.NOC.N2OD.N24．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是(B)A.3∶1B.1∶3C.1∶1D.3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是(B)A.N2OB.NOC.NO2D.N2O56．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为(C)A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1(MCE92.12)7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31)(B)A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是(D)A.1∶1B.5∶3C.3∶1D.1∶39．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量是(D)A.(a－b)molB.(2a－b)molC.(6a－2b)molD.(a－3b)mol10．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13)(A)A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol11．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23)(B)A.＋6B.＋3C.＋2D.012．将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为(B)A.+1B.+2C.+3D.+413．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是(B)A.1molB.1.33molC.2molD.3mol解析：3molBrF3中有32BrF3作氧化剂，31BrF3作还原剂，32BrF3被水和31BrF3所还原，其中，被水还原的占32，3×32×32=34＝1.33mol。14．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应的叙述正确的是(CD)A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3B.HBrO3和HF是还原产物C.生成1molO2，转移了6mol电子D.O2的氧化性比BrF3弱15．已知：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有(B)A.43molB.209molC.203molD.109mol解析：有3molP4被5molP4氧化，有3molP4被60molCuSO4氧化，603×9＝209mol。16．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为(A)A.3∶1B.15∶11C.5∶2D.1∶3解析：其实，从Cu3P可知，Cu∶P＝3∶1。17．对反应：CuSO4＋FeS2＋H2OCu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是(AB)A.氧化剂只有CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7D.1molCuSO4可氧化75mol的硫解析：本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeS·S，18．在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为(B)A.2xB.4C.2yD.2解析：xR2+41emR3+，O214e2O2－，x＝m＝4，应选B。19．下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是(BC)A.Cl2＋HBr─B.NO2＋H2O─C.SO2＋H2S─D.Cl2＋SO2＋H2O─20．mg铁屑与含有ngHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为(BC)A.mgB.34mgC.n4gD.n2g21．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是(D)A.1∶1B.5∶3C.3∶1D.1∶322．现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为(C)A.NH4ClB.NO2C.NOD.N2解析：a＝d＝3，3FeCl2e33FeCl3，1KNO3e3？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。23．在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为AA5∶1B4∶1C1∶5D1∶424．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是(C)A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶225．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是BA146∶87B73∶87C87∶146D87∶7326．24mL浓度为005mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为002mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为BA+2B+3C+4D+527．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是BAFe3+BMnO4-CCl2DHNO2解析：MnO4-Mn2+；失电子为5mol，最多。3．在含nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2，有xmolCl2发生反应。1当x≤2n时，反应的离子方程式为：。2当反应的离子方程式为：2Fe2+＋4Br＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl时，x与n的关系为。3当和同时被氧化时，x与n的关系为。4当x＝n时，反应后的氧化产物的物质的量为。312Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl2x≥23n3x＞2n或2n＜x≤23n423nmol或23xmol解析：本题涉及的3个反应方程式是：16FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3；22FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；36FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2或FeBr2＋Cl2＝324FeCl3＋31FeBr3＋21Br2；12．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；(2)当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；(3)每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；(4)反应消耗的水是()A.全部被氧化B.全部被还原C.52被氧化D.52被还原12(1)9∶5(2)181mol(3)2mol(4)C解析：1有45molCl2作氧化剂，作还原剂的有05molCl2和2molO2，为45∶25＝9∶5。35×109×94＝2。15．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2)上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3)上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。15.(1)3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O(2)62.72；8.2(3)1.5；44116．298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S。(1)若n＝2，则当m＝_____时，反应后容器内气体的密度最小；(2)若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______g；(3)若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n＋m＝________。2.(1)4(2)16m(3)3三、计算题1．把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2现将4.48L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)1.2.24LN2、Cl2各占50%，分别为1.12L2．把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2(MCE79.六.1)使11.2L氯氮混合气体(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)2.此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12L×90%－0.672L×50%＝0.672L(标准状况)，折算为物质的量为0.03mol。由化学方程式知，3mol氯只能氧化2mol氨，即0.03mol氯能氧化0.02mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02mol×17g/mol＝0.34g。