有关混合物中物质含量测定方法的探究cjh

一.问题思考:现有一个0.53g的工业纯碱样品（含少量氯化钠），需测定样品中Na2CO3的质量分数，请设计初步方案。实验方案2.加强酸收集CO2气体并测量体积3.加氯化钙溶液并将沉淀过虑、洗涤、烘干称量4.加过量盐酸,加热蒸干,冷却称量,反复加热冷却称量至恒重5.将样品配成溶液用甲基橙作指示剂,标准盐酸滴定1.加强酸吸收CO2气体并称质量实验方案实验原理实验方法①配制标准浓度的酸溶液；②将样品溶于水中，用标准酸溶液进行滴定；③测量消耗酸溶液的体积，计算Na2CO3的质量分数。反应原理2H++CO32-=H2O+CO2↑方案一中和滴定法反应原理：2H++CO32-=H2O+CO2↑①在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2气体全部逸出；②用吸收剂吸收逸出的CO2气体；③根据吸收剂质量的增加，计算Na2CO3的质量分数。方案二：气体分析法方案三沉淀分析法反应原理Ca2++CO32-=CaCO3↓①在样品溶液中加足量的氯化钙溶液，使其沉淀完全；②过滤后，将沉淀进行洗涤、烘干；③称量纯净、干燥的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数实验方案、实验原理与方法三.方案探究方案一,测量反应中逸出的二氧化碳的质量1.如何选择仪器和试剂?（1）为什么选用硫酸与样品反应,而不是盐酸?方案二,测量反应中逸出的二氧化碳的体积实验原理气体分析法沉淀分析法称质量量体积量体积称质量原理加入试剂测量参数方案利用CO32—和Cl—的性质差异加入稀硫酸测量产生CO2的质量方案(1)测量产生CO2的体积方案(2)中和滴定，测量加入H+的物质的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)测量产生沉淀CaCO3(或BaCO3)的质量方案(4)先加足量HNO3，后加足量AgNO3测量AgCl的质量方案(5)利用Na+离子守恒或CO32—、Cl—的共性加入足量盐酸测量蒸发后溶液中NaCl的质量方案(6)加入足量的AgNO3测量沉淀Ag2CO3和AgCl的质量方案(7)方案干扰因素解决办法方案1(测量产生CO2的质量)1、生成的CO2中混有H2O2、空气中的CO2和水进入吸收CO2的干燥管3、烧瓶中残留的CO2的无法被吸收方案2(测量产生CO2的体积)排水量气是，CO2会有一部分溶解于水方案3(中和滴定)没有方案干扰因素解决办法方案4(测定CaCO3的质量)1、溶液中的CO32—如何确定全部转移到沉淀中。2、过滤后的滤纸上会粘有部分沉淀3、沉淀上会吸附一些杂质离子4、沉淀如何确定完全干燥1、取上层清液，继续加钡盐，看是否有沉淀。2、将滤纸和沉淀一起干燥，滤纸和沉淀一起称量，或使用无灰滤纸，干燥后将滤纸点燃。3、将沉淀进行洗涤2——3次4、利用连续两次干燥，是否存在质量差。方案5(测AgCl的质量)如何确定沉淀中没有碳酸银加过量的HNO3，并用PH试纸进行检验，使溶液成酸性。方案6(测NaCl的质量)如何确定CO32—完全转移到气体中加入足量的盐酸，并用PH试纸进行检验，使溶液成酸性。方案7(测Ag2CO3和AgCl的质量)分析类似方案4分析方法类似方案4化学试剂和实验装置实验方案主要仪器或装置试剂100mL容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、洗瓶、玻璃棒、蒸馏水等。样品和浓硫酸,稀硫酸,碱石灰,氢氧化钠溶液饱和碳酸氢钠溶液方案二：气体分析法方案一中和滴定法方案三沉淀分析法★气体分析法(称质量和量体积)1.选择测量气体量的方法(1)称质量---用吸收剂吸收后称质量(2)量体积(选用“惰性液体”)---量气装置2.准确测量气体量的方法(1)称质量法---使产生的气体能被吸收剂完全吸收,同时要注意空气成分(N2,O2,CO2,H2O)对所测量气体质量的影响(2)量体积法---使气体冷至室温;集气容器内外液面高度使之相同已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明：（2）装置中干燥管B的作用是：（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是：（5）步骤⑦的目的是：（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为：（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。•28．（15分）•（1）样品重，砝码轻•（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中•（3）偏高•（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中•（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收•（6）•（7）答案略。%10044)(106abd例．某化学课外活动小组欲制取Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A.大理石B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液。CO2CO2①CO2①CO2②加热蒸干灼烧②加热蒸干灼烧H2OH2O①CO2①CO2②NaOH溶液②NaOH溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：难以保证通入的二氧化碳刚好与氢氧化钠反应全部生成碳酸钠。乙方案：第二步中确定NaHCO3是否全部分解操作繁琐。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有:两次使用的氢氧化钠一样多，第一步中通入的二氧化碳一定要足量。(3)假设反应③所得NaHCO3的溶液中含有Na2CO3，现要利用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有(填试剂代号)．A.BaCl2B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2D.盐酸AB(4)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解NaHCO3乙同学选择澄清石灰水测定其中的NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的?能，请说明计算所需的数据，若不能，请简要说明理由。能。所需的数据为Na2CO3固体及消耗Ca(OH)2的量或生成的CaCO3沉淀的量。