有关电化学的计算

有关电化学的计算南京市秦淮中学：付业云一原电池与电解池的判断下列装置图属于哪类装置？⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑴⑶⑷⑸⑻原电池：电解池构成的一般条件：原电池电解池电极电解质两个活泼性不同的电极电解质溶液或熔融的电解质形成完整的闭合回路外接直流电源形成完整的闭合回路电解质溶液或熔融的电解质两个电极二有关电化学的计算⑴用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L思维透视4OH--4e-=2H2O+O2↑n(Cu2+)×2=0.5moL×4（电子守恒）n(Cu2+)=1molC(Cu2+)=1mol/0.5L=2mol/L阴极：阳极：2Cu2++4e-=2Cu答案D（2）用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.1.5mol/L阴极：2H++2e-=H2↑（Cu2+完全放电后）阳极：n(Cu2+)×2+0.5moL×2=0.5moL×4n(Cu2+)=0.5moLC(CuSO4)=0.5moL/0.5L=1.0moL/L(开始)Cu2++2e-=Cu4OH--4e-=2H2O+O2↑思维透视答案C根据得失电子守恒各电极析出的物质的量有如下关系：O2～2Cl2～2Cu～4Ag～2H2～4e-这是电化学简单计算中重要的基本关系。小结与反思电解液中含有K+、Cl—、SO42—、OH—（少量）Cu2+、H+（少量），⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电极反应式是，阴极上电极反应式是⑵改用两个铜棒作电极电解时，则阳极现象是，电极反应式是；阴极上电极反应式是。2Cl—-2e-=Cl2↑Cu2++2e-=CuCu片逐渐变薄Cu2++2e-=CuCu-2e-=Cu2+小结与反思⑴阳极：关键是放电顺序：⑵阴极：（活性电极）S2—I—Br—Cl—OH—含氧酸根F—Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(H2O)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（3）用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气析出，且不考虑体积变化，电极上应析出的银的质量是：（）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg溶液酸性,生成了H+,C(H+)增大了0.001moL/L生成n(H+)=0.5L×0.001moL/L=5×10-4moL消耗n(OH-)=5×10-4moL4e-～4OH-～4Ag5×10-4moL5×10-4moLm(Ag)=5×10-4moL×108g/moL=0.054g=54mg答案B（4）用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（不考虑溶液体积变化），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为：（）A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L溶液碱性，生成了OH-，C(OH-)增大0.1moL/L生成n(OH-)=2L×0.1moL/L=0.2moL消耗n(H+)=0.2moL2e-～2H+～H2～Cl20.2moL0.1moL0.1moLH2和Cl2共0.2moL，即标准状况下为4.48L思维透视答案B溶液酸性溶液碱性小结与反思n生成(H+)=n消耗(OH-)n生成(OH-)=n消耗(H+)n消耗(H+)=n(e-)n消耗(OH-)=n(e-)(5)用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.4mol的气体，电解后溶液的体积为4L，则电解后溶液的pH为()A14B13C2D1(开始)Cu2++2e-=Cu思维透视阴极：2H++2e-=H2↑（Cu2+完全放电后）阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cl—-2e-=Cl2↑1.4mol2.8molxmol2xmolymol4ymol0.8mol0.6mol1.6mol2.4mol2.4mol因为电解的H+多于OH-，溶液显碱性。n(OH-)=2.8mol-2.4mol=0.4molC(OH-)=0.1mol/LpH=13答案B（6）用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（）A．B.C.D.电解Na2SO4溶液就是电解水电极反应：2H2O+2e-=2H2+O2amolamol原溶液为饱和溶液，则析出的n克晶体与amol水符合饱和溶液的组成饱和溶液的质量分数为思维透视答案c例题一：有电解装置如图所示.图中A装置盛1L2mol/LAgNO3溶液.通电后,润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色,电解一段时间后试回答:AAgNO3BNaCl电源CD石墨CuFePt润湿的KI淀粉试纸阳阴-+阴阳阴阳(1)A中发生反应的化学方程式.4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3石墨CuAAgNO3FePtBNaCl电源润湿的KI淀粉试纸CD阳阴-+阴阳阴阳(2)在B中观察到的现象是石墨表面有气泡产生，溶液中有蓝色沉淀生成。石墨CuAAgNO3FePtBNaCl电源润湿的KI淀粉试纸CD阳阴-+阴阳阴阳例题二如图所示：a、b是活泼性不同的金属电极,用湿润的KI－淀粉试纸检验石墨电极C产生的气体,试纸变蓝，试回答：1)甲池是池，乙池是池。2)a极为极，b极为极，C极为极，Pt为极。3)Pt电极的电极反应式为。甲稀H2SO4乙NaCl溶液abPtC原电电解正负阳阴2H++2e-=H2↑甲稀H2SO4乙NaCl溶液abPtC4)若甲中为0.1mol/L的H2SO41L，乙中为0.1mol/L的NaCl1L。反应一段时间后，乙中的PH值上升到13，此时甲中的pH为，标准状况下甲乙两装置共收集气体体积L（不考虑气体的溶解及反应）。13.361蓄电池在放电时起原电池作用，充电时起电解池作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有关蓄电池的叙述中错误的是（）A放电时，铁是负极，NiO2是正极B充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2+2e—=Fe+2OH—C放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D、该蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中C反馈练习：充电放电示意图下一题定向移动方向：电子、离子原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应返回(2002高考广东卷)10.在原电池和电解电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是()A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应BC示意图2用两支惰性电极插入500mLNaCl溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56mL(标准状况),忽略溶液电解前后体积变化,此时溶液中的pH值约为()A.10B.11C.12D.13C3.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解，一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质质量分数为161(w+36a)7100w—————℅