有机化合物测试卷

1《有机化合物》测试卷（时间：100分钟；满分100分）井冈山大学附属中学周兰根343009本卷可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Cu：64一、选择题（16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分。）1.烃类物质是指（）A．含有碳元素的化合物B．只含碳、氢两种元素的化合物C．含碳、氢元素的化合物D．完全燃烧，只生成二氧化碳和水的化合物答案：B解析：烃是指只含碳、氢两种元素的化合物。A、C错，醇燃烧也只生成二氧化碳和水，D错。2．天然皮革按其种类来分主要有猪皮革、牛皮革、羊皮革、马皮革、驴皮革和袋鼠皮革等，则天然皮革的主要成分是（）A．蛋白质B．糖类物质C．脂类物质D．纤维类物质答案：A解析：天然皮革的主要成分是蛋白质。3．下列有机物的名称错误．．的是()A．乙烯B．硝基苯C．氨基酸D．乙酸乙脂答案：D解析:“乙酸乙脂”错误，正确的应为“乙酸乙酯”。4．下列有机物参与的化学反应中属于氧化反应的是()A．乙烯与酸性KMnO4溶液反应得到乙酸2B．CH3-CH=CH2+HCl→CH3-CHCl–CH3C．D．丙酸与乙醇混合在一定条件下得到一种类似于乙酸乙酯香味的物质答案：A解析：乙烯中含有碳碳双键，易被KMnO4氧化，属于氧化反应。CH3-CH=CH2+HCl→CH3-CHCl–CH3属于加成反应，苯能和Cl2发生取代反应制得（氯苯）。丙酸与乙醇混合在一定条件下发生取代反应得到一种类似于乙酸乙酯香味的丙酸乙酯。5．下列说法中正确的是()A．乙烯与氯气按1∶1发生加成反应时，有机产物有两种B．碳原子数小于10的烷烃中的含碳量均比乙烯的含碳量高C．乙醇中存在的官能团是羟基（-OH）D．糖类物质都是高分子化合物答案：C解析：乙烯与氯气按1∶1发生加成反应时，有机产物只有一种，A项错误。碳原子数小于10的烷烃中的含碳量均比乙烯的含碳量低，B项错误。葡萄糖和蔗糖属于糖类，但它们是小分子化合物，D项错误。5、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的主要作用是（）A．为人体内的化学反应提供基本原料B．为维持人体生命活动提供能量3C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．因为人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用6．有关化学用语正确的是()A.乙烯的结构式:B.淀粉的化学式:（C6H11O6）200C.四氯化碳的电子式:D.乙酸的分子模型：答案：A解析：乙烯的结构式正确，A项正确。淀粉的化学式:（C6H11O6）n，B项错误。C中每个Cl原子周围还有2个电子。D项所给分子模型中有9个原子，而乙酸分子（CH3COOH）中只含有8个原子，D项错误。答案：A7．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是()A．苯与碘B．乙酸和乙醇C．碘和四氯化碳D．色拉油与水答案：解析：分液漏斗是用来分离互不相容的液体混合物，A、B、C中的液体混合物都能互溶。8．常温常压下，下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与小苏打溶液作用放出气体的是（）A．甲烷B．苯（C6H6）C．CH3COOHD．C3H6答案：C解析：，烃（甲烷、苯和C3H6）与钠或小苏打都不反应。9.下列有关叙述正确的是（）A．同系物具有相似的化学性质。4B．同分异构体间有相似的化学性质。C．分子组成上相差一个“OH”原子团的两种有机物必定互为同系物。D．由于二氧化碳和丙烷的相对分子质量相等，故二者是同分异构体答案：A解析：因为结构决定性质，同系物结构相似，化学性质相似，A项正确。同分异构体结构不同，故化学性质不一定相同，B错。C项说法不符合同系物的定义，C项错误。二氧化碳和丙烷含有的元素不同，虽然相对分子质量相等，但不是同分异构体，D项错误。10是下列实验方案不合理的是()A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B．有些蛋白质可以通过滴加硝酸的方法来鉴别C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中答案:A解析:蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2与硫酸反应生成CuSO4、破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。11下列分子式或结构式表示的是烷烃且只有2种不同分子结构的是（）A．B．C4H10C．C3H8D．C2H6答案：B解析：B有两种不同结构，B正确，C和D都有一种结构。12．中国第一个年产1万吨纤维素乙醇示范装置在河南开始运行，现已大规模生产，其基本工艺流程如下图所示。已知葡萄糖的发酵可以制得乙醇的化学方程式：C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑，下列说法不正确的是（）A．纤维素、葡萄糖和乙醇的分子结构中存在羟基5B．纤维素的水解是在酸性条件下进行得到葡萄糖C．纤维素的水解是取代反应D．蒸馏脱水步骤中可以用金属钠脱水答案：D解析：钠既能与乙醇反应又能与水反应，故蒸馏脱水步骤中不可以用金属钠脱水。13．甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙酸(C3H6O2)组成的混合物中，氧元素的质量分数是44%，则碳元素的质量分数为（）A44%B48%C56%D无法计算答案：B解析：已知氧元素的质量分数是44%，则碳和氢的质量分数和为56%。而甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙酸(C3H6O2)三种物质中碳和氢的个数比均为1：2，即质量比是6：1。故碳元素的质量分数为56%×6／7＝48%。14.下列各组有机混合物，各种成分无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水且不属于同系物的是A．C2H4、C3H6B．CH4O、C3H8C.C3H6O、C3H8D．C2H4O、C4H8解析：燃烧后得到相同物质的量的二氧化碳和水，则各种成分中的C:H=1：2，符合这个条件的选项是A和D，同时必须“不是同系物”，则只有D项符合。答案：D15.蔗糖1.72g与淀粉4.86g混合并在稀硫酸条件下完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m:n为A．1：3B．1：7C．7：1D．3：1解析：淀粉含有的葡萄糖单元的物质的量：4.86g÷162g/mol＝0.03mol，蔗糖的物质的量为：1.72g÷342g/mol＝0.005mol。蔗糖水解生成葡萄糖和果糖的物质的量各为0.005mol，淀粉水解能生成0.03mol葡萄糖。因为果糖和葡萄糖是同分异构体，所以它的相对分子质量相等，质量之比等于物质的量之比m：n＝(0.03mol＋0.005mol)：0.005mol＝7：1答案：C16.若1mol某气态烃CxHyO完全燃烧生成二氧化碳和水，需用3molO2，则6Ax＝2，y＝6Bx＝2，y＝4Cx＝3，y＝6Dx＝3，y＝8解析：按照烃燃烧的耗氧量可知：x＋0.25y－0.5＝3，4x＋y＝14，只有当x＝2，y＝6时，此式成立。答案：A二、非选择题（本小题包括5小题，共52分）17.（8分）请将下面物质的合适组号填写在空格上。同位素，同系物，同分异构体，同素异形体①金刚石与“足球烯”C60②H、D与T；③13N、14N和15N；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（）；⑦乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）答案：②③、⑤⑦、⑥、①④（各2分）18．（14分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与。（填编号）答案：（1）A、C（2分）（2）碳碳双键（2分），碳碳三键（2分）碳链（2分）（3）A与C（2分）B与E、F（2分）D与G（2分）解析：由题可知：A是丁烷、B为2－丁烯、C是异丁烷、D是2－丁炔、E是1－丁烯、F7是2－甲基丙烯、G是1－丁炔、H是环丁烷。19．（10分）（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是；难溶于水，且密度比水小的是。（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2两种物质中的一种或两种，现将该瓶气体与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，说明理由。②如果该瓶气体中含有两种气体，则上述实验过程中涉及的反应类型有。答案：（1）乙醇（2分），苯（2分）（2）①不正确（2分），因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2Cl－CH2Cl也是油状液体。（2分）②取代反应和加成反应（2分）解析：（1）乙醇能与水互溶，苯和四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大。（2）因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2Cl－CH2Cl也是油状液体。（3）CH4与Cl2发生取代反应，CH2=CH2与Cl2发生加成反应。20．（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式。（2）浓硫酸的作用是：①；②。（3）实验中饱和碳酸钠溶液__________（填“可以”或“不可以”）换成饱和氢氧化钠溶液。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用分液的方法，请简要描述分液操作。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就8达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化答案：（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2）①催化剂；②吸水剂（3）不可以（4）倒吸（5）将混合物倒入分液漏斗振荡，静置分层，然后将下层液体从漏斗下口放出，将乙酸乙酯从上口倒出。（6）②④⑤(每空2分)解析：本题考查的知识点是怎样制备纯净的乙酸乙酯，解题时运用化学平衡理论、除杂知识分析问题。制备乙酸乙酯的反应是可逆反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，吸去生成的水有利于平衡向正反应方向移动。饱和氢氧化钠溶液会促进乙酸乙酯水解。因为乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分离。当可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的溶度不再发生变化，而单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸即为正反应速率等于逆反应速率。21．（6分）0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。答案：化学式为C5H12（3分）结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3(CH3)2C(CH3)2(3分)解析：设烷烃的化学式为CnH2n+2由题意知：224nn=0.80.1=8312n=83n=15n=59烷烃化学式为：C5H12(3分)结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3(CH3)2C(CH3)2(3分)