有机化学综合测试题02

有机化学练习题03（1）．城市开展了PM2.5和臭氧监测，下列有关说法正确的是()A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023（2）．符合下列条件的烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)()①分子中碳与氢两元素的质量比为21∶2②含一个苯环A．2种B．3种C．4种D．5种（3）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%。则分子中碳原子的个数最多为A．4B．5C．6D．7（4）.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素（5）.下列说法正确的是A.的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物（6）。2．下列有关化学用语使用正确的是（）。A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O（7）.下列说法正确的是A.的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物(8)某有机物由碳，氢，氧元素组成，该有机物含碳的质量分数是54.5%,所含氢原子是氧原子的2倍，又知道其最简式就是其分子式，则有机物的分子式是（）A:CH2OB:CH2O2C:C2H4OD:C2H4O2(9)．高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是（）A、21.6B、27.6C、29D、36.4(10).（2008广东惠州）20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是（）A．X难溶于水B．X是高分子化合物C．一定条件下X可与H2发生加成反应D．X的摩尔质量为720ng/mol(11)．下列说法中正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．甲苯与足量氢气加成之后的产物的一氯代物有5种C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多(12)．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZB氢化物的沸点：XWC．离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX(13)．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是（）A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的非金属性比Z的弱C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强(14)．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1(15)．分析如下残缺的反应：RO3-++6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是（）A．R的原子半径在同周期元素原子中最小B．R一定是周期表中的第VA族元素[C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原(16)．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图6所示：氨甲环酸氨甲苯酸图6下列说法错误的是（）。A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物C．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应D．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子(17)．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是()A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C．元素Y与元素W可以形成原子个数比为1∶1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．元素Z的单质与元素W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂(18)．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.W、X形成的原子比为1：1的化合物有很多种B.Z可与元素X形成共价化合物XZ2中，各原子均满足8电子结构C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.由元素Y、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取(19)．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．为确认某溶液中含有SO42―时，用盐酸酸化，再检验C．为检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验D．为抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化(20)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；(21).X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为__________。(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是____________________(写化学式)。(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______________________。(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为________________________________________________________________________。COOHCH2H2NCOOHCH2H2N(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。(22).（2013郑州一中）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第_____周期表_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_________（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是________。（3）W的基态原子核外电子排布式是__________________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是__________________________________________________。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO（g）+12O2（g）=XO2（g）H=－283．0kJ·mol－2Y（g）+O2（g）=YO2（g）H=－296．0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是_____________________________________________。（23）．已知：A、C、D、E、M、N、F分别表示一种有机物，其中M和N为同系物。查阅资料得知：①；②。（1）B中官能团名称是__________________，D→E的反应类型是___________。（2）B→C发生银镜反应的离子方程式为_________________________________________。（3）M的电子式是_______________。（4）D能发生下列何种反应______。①酯化反应②消去反应③氧化反应④与氢气加成⑤水解反应⑥缩聚反应（5）F的核磁共振氢谱应有______组峰。（6）B的满足下列条件的所有同分异构体共有_____种。a．加入NaOH-酚酞溶液中分层，加热后不分层，溶液红色变浅；b．等效氢仅2种（24）.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应（25）.白磷是四面体结构，每个顶点上有一个磷原子，充分燃烧一摩尔P4，反应热是多少？已知P-P的键能是a，P=O的键能是b，P-O的键能是c,O=O的键能是d，写出燃烧热的式子.（26）.(17分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂()的合成路线如下：（1）A的含氧官能团的名称是。（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。（4）A发生银镜反应的化学方程式是。（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。（27）．（2014山东二模）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称（至少写两种）。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B反应类型。B→C反应类型。（3）写出E的结构简式。（4）能与16.6gD恰好中和的2mol/LNaOH溶液的体积为mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。①苯环有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反解析〗:根据富有关系和条件，A的不饱和度是6，A含有醛基和碳碳双建；E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基；则A、B、C、D、E的结构可知。（4）根据E的分子式和D到E的反应，D的分子量是166，n(D)=0.1mol,则n(NaOH)=2mol/L×V=n(D)=0.1mol,V=50mL.〖答案〗：（1）醛基、碳碳双键（2）