有机物的分类是有机化学的基础

高考化学复习------有机化合物的分类古山中学-----冉坤阳有机物的分类是有机化学的基础，作为高考重要的考点，教师和学生都应该引起足够的重视，本文从两个方面复习有机化合物的分类。一、按碳的骨架分：链状化合物（即脂肪烃）：CH3CH2CH2CH31.有机化合物脂环化合物：环状化合物芳香化合物：2.烃：链烃(脂肪烃)，环烃(脂环烃)，芳香烃。饱和烃，不饱和烃。饱和链烃(烷烃、石蜡烃)，不饱和链烃。单环芳烃，多环芳烃，稠环芳烃。基：烃基，烷基(甲基、乙基、正丙基、异丙基)，苯基；羟基、硝基、磺酸基。同系物，同系列，系差。原油，蒸馏，分馏，干馏，裂化，裂解，催化重整；馏分，直馏汽油，裂化汽油，裂化气；辛烷值。磺化剂，芳香性。一种命名法：系统命名法。二种求气态有机物分子量的方法：密度法、相对密度法。三大资源：石油、天然气、煤。三种工业生产方法的演示：石油分馏、裂化、煤干馏。三种同分异构：碳链异构、官能团位置异构、官能团类别异构。四种代表物质：甲烷、乙烯、乙炔、苯。五类有机反应：取代(卤代、硝化、磺化)、加成、氧化(氧化剂氧化、燃烧)、高温分解(裂化、裂解)、加聚。五种表示有机物的化学式：分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式。五种物质的制备：甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯。五种求气态有机物的分子式：分子组成法、最简式法、燃烧方程式法、通式法、试探法。六种烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯系芳烃、二烯烃、环烷烃。3.烃分子的空间构型。（1）.基本模型:甲烷（CH4）分子的正四面体结构：与中心碳原子相连的4个氢原子中，只能有2个氢原子与碳原子共面。乙烯（CH2=CH2）分子的6个原子和苯（C6H6）分子的12个原子共平面结构。乙炔（CH≡CH）分子的直线型结构，4个原子在一条直线上（如下图）。（2）、基本方法:烃分子里，碳碳单键可以旋转。形成双键和三键的原子不能绕轴旋转。苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共直线。稠环芳香烃由于共用碳碳键，所以原子共平面。二、按官能团分类。类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质烷烃CnH2n+2(n≥1)————CH4（Mr：16）由C、H构成，成SP3杂化。任三个相连的碳原子．．．不供面，任何结构的所有原子．．不可能共面！1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性KMnO4溶液褪色4.可燃烯烃CnH2n(n≥2)（单烯烃）CH2=CH2（Mr：28）CH3—CH=CH2（Mr：42）①、链状（可以带支链）②、有C=C③、分子的所有原子在同一个平面上（sp2杂化）1、加成：X2、H2、HX、HCN2、聚合:一般条件催化剂（△）。3.易被氧化。与O2（条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热）反应生成CH3CHO.4.使Br2水、酸性KMnO4褪色5.燃烧现象：黑．烟（炔类是浓．烟）炔烃CnH2n-2(n≥2)（单）—C≡C—H—C≡C—H（Mr：26）①、链状（可以带支链）②、有C≡C③、分子成直线型（sp杂化）1、加成：X2、H2、HX、HCN2、聚合:一般条件催化剂。（△）3.易被氧化。与HO2（条件：HgSO4）反应生成CH3CHO.4.使Br2水、酸性KMnO4褪色5.燃烧现象：浓．烟（烯类是黑．烟）苯及同系物CnH2n-6(n≥6)（不包括萘等）（Mr：78）①、环状。②、一个分子只有一个苯环。③、12个碳原子共面（sp2杂化）1、取代：与Br2在Fe（实际是Fe3+）做催化剂生成溴苯。2、加成：与H2（Ni催化）环己烷；与Cl2（紫外线）生成“六六六”。3典型反应：磺化PK硝化。类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。β-碳上有氢原子才能发生消去反应。α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5OC2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH（Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基（Mr：58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：Cn(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5)n纤维素[C6H7O2(OH)3]n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应作为高考中的重点，在复习过程中应足够重视，且在复习此内容时应该理清头绪，条理清晰，打下扎实的基础，逐步提高解决有机问题的能力。