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1实验专题练习1．某同学设计了如下图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变成红色。请看下图回答问题：ABCDEF(1)A中反应的化学方程式：____________________________；B中白磷不燃烧，原因是_______________。(2)C、D中看到的现象分别是______________________、________________________。(3)用方程式表示E中颜色变化的原因：_____________________；用F装置收集气体的依据是_______。2．根据下列实验装置图回答问题。ABCDEFG(1)写出标号仪器名称：①________；②________。(2)写出A装置试管中发生反应的化学方程式：______________。(3)若要制取氧气并测定体积，需将上述A、D、E装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→________→________→b；能用D装置收集氧气，是因为氧气________________。(4)将产生的氧气分别通入F、G装置中，观察到F中的白磷________，G中的白磷________；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件之一是________________________。(4)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，B与C相比较，其优点是________________.(5)工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用上图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到________气体。②然后，_______________(填操作)，又可收集到另一种气体。3．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后____________________________。【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：2(1)填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论_______________________________________________________________________；带火星的木条复燃________________________________________________________________________溶液中有气泡放出，________________________________________________________________________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立(2)步骤①的目的是__________________________________。(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、__________。(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为：________________________。【拓展】要探究步骤⑤中做过催化剂的CuO的其他化学性质，还应补做的实验是________________________________________________________。(写一种)。【反思】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)【假设】________________________________________________________________。【实验方案】__________________________________________________________________________________________________________________________。4、废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。试回答下列问题：(1)写出图中所标仪器的名称：①________________；②__________________。(2)若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质____________(填化学式)。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是______________(填名称)，为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中______________(填序号)之间，气体从______________(填“a”或“b”)进入装置E，E中所放试剂为________________，可观察到的现象为__________________________________。(3)装置D的作用是________________________________________。5．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：甲乙丙实验甲：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。实验乙：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸倒入烧杯中，过一会再称量。实验丙：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会再称量。数据见下表：编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.43(1)在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释：________________________________________________________。(2)实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为：______________________________，该反应属于基本反应类型中的__________反应。(3)这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：_________________________________________。(4)实验甲、乙不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路：____________________________________________。6、某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。(1)实验过程中，先要进行的是________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.加热Ⅱ.通入一氧化碳(2)A处发生反应的化学方程式是：________________________________。(3)B中发生反应的化学方程式是：_____________________，C处点燃酒精灯的目的是。(4)实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其他物质。为了进一步验证其固体成分，小王进行以下实验探究。小王查到下列资料：①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有＋2、＋3两种化合价)，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。②铁的氧化物(四氧化三铁除外)都能与酸发生反应而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个实验。【实验1】将一部分黑色固体研磨后，取少量加入足量__________溶液中，观察到有气泡出现，黑色固体溶解，溶液未变黄色，据此得出的结论是________________________________________。【实验2】再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断：________________________________________________________________________7．某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：①镉(Cd)是一种银白色金属，在化合物中通常表现为＋2价；②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水。(1)金属镉与铜、银活动性顺序的探究。实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量__________镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液________________________________________________________铜的活动性顺序大于银实验结论：金属活动性顺序：镉＞铜＞银。(2)对镉污染事故处理方法的讨论。小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为：__________________________________。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是________________________。受小聪与小敏启发，你认为可以用__________(写俗称)代替烧碱。48．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。【预测】三种金属的金属活动性顺序大小关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。项目实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无现象铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________。【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是____________________。(2)实验一所发生反应的化学方程式是：_____________________。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；②______________________________________________。9、如下图是小明同学配制100g10%NaCl溶液的实验操作示意图。①②③④⑤(1)该实验正确的操作顺序是______________(填序号)。(2)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ水＝1g/mL)。(3)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。5实验专题（2）10．某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。(1)配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为________g；水的体积为________mL(水的密度约为1g/cm3)。②称量：调节托盘天平平衡后，将________放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加________，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，使其