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资料由大小学习网收集—2009学年度第二学期期中考试高一级化学科试卷考试时间：60分钟满分：1０0分命题教师LY第一部分（选择题共48分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内的内容填写完整。2.每小题选出答案后，用钢笔或圆珠笔将答案填写在第Ⅱ卷卷头处。3.本卷共16小题，共48分。可能用到的原子量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108Ba137一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题4分，共24分。）1．下列各组物质中，互为同位素的是A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H2、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是A.负极B.正极C.阳极D.阴极3.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H24．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能5．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度6．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。共6小题，每小题4分，计24分。）7.若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是资料由大小学习网收集(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol8、氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为。据此判断，下列叙述中正确的是A．电池放电时，H2是正极B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极C．电池充电时，氢元素被氧化D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大9．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是A．mol/minB．mol/sC．mol/(L·min)D．mol/(L·s)10．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为A．MgOB．NaFC．SiO2D．K2S11．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y12．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是：A．A、B可能属同一周期B．A位于B的前一周期C．A只能是金属元素D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素第二部分（共52分）三、填空题（每空\3分，共12分）13．（12分）有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。资料由大小学习网收集（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_______。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是___________。四、实验题（2小题，共22分）14．（16分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置（4）原电池设计及注意的问题①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为。②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的（正、负）极，电极反应是：；另一极应该接电流计的（正、负）极，电极发生了反应。15．（6分）题目：化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是①以上反应不属于置换反应②以上反应是复分解反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为（3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一资料由大小学习网收集般使用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是。五、填空题（共10分）16．（10分）A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答：（1）写出A、B、C、D、E、F六种元素名称：（2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：（3）比较A、B气态氢化物的稳定性：六、计算题17．（8分）某元素M的单质2.7g和足量的盐酸反应，生成标况下的H23.36L；此单质和氧气反应生成的氧化物的化学式为M2O3；又知此元素原子核内质子数比中子数少1。试推断这是哪一种元素？资料由大小学习网收集—2009学年度第二学期期中考试高一级化学科试卷参考答案及评分标准1D2A3A4D5C6A7B8B9CD10AB11B12BD13．（每空3分，共12分）（1）Ar(2)Cl－(3)K＋(4)S2－14．（每空2分，共16分）（2）铁钉或铁条、铜钉（其它的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）、烧杯、导线（4）电能、负、Fe－2e－＝Fe2＋、正、还原15．（6分）（1）C（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中易溶解，有害的重金属离子扩散容易，从而使污染程度更加严重。（3）金属锂的相对原子质量最小，所以它的比容量较大16．（10分）（1）A、碳B、氧C、钠D、硫E、氯F、氩（2）HClO4H2SO4H2CO3（3）H2OCH417．（6分）解：根据化学式M2O3可推知M元素和酸反应显+3价。设M元素的摩尔质量为x该元素的相对原子质量为27又根据题意可知该元素原子的质子数为13则M元素为铝13Al