期末综合试题

第1页共4页高二期末综合测试题2006/1/10一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物2.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ·mol1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ·mol1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高3.下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很弱C．溶液中有已电离的溶质离子和未电离的溶质分子存在D．不是离子化合物4．有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．羟基的电子式D．臭氧的分子式O35.对达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是A.Z，W为气体，X，Y中之一为气体B.Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C.X，Y，Z皆为气体，W为非气体D.X，Y为气体，Z，W中之一为气体6．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是A.分子中含三个苯环B.属于芳香烃C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.能溶于苯7．已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体共有HCHCSSC=CSSCHCH—N=N—OH|CH3|—CH3第2页共4页A．6种B．8种C．10种D．12种8．氢镍电池是近年来开发的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A.电池放电时,电池负极周围的溶液pH不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被氧化D.电池放电时,H2是负极9．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则这四种金属的活动性由强到弱为A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca10．将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A．c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)B．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C．c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)D．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)11．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为（）。A、V3V2V1B、V3=V2V1C、V3V2=V1D、V1=V2V312．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、CCl4、KI溶液鉴别开来，此试剂是（）A．KMnO4溶液B．KI溶液C．溴水D．AgNO3溶液13．在相同的条件下完全燃烧甲烷、丙烷和乙烯，如果产生的水蒸气(相同状况下)的体积相等，则所取的三种气体的质量比是()A．1:2:1B．2:1:2C．8:11:14D．4:22:714．已知723K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)；ΔH=-393.2kJ/mol，在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列判断不正确的是A．反应速率V(SO2)：第一种情况比第二种情况大B．达到平衡时SO2的转化率：第一种情况比第二种情况大C．达到平衡时混合气体的密度：第一种情况比第二种情况大D．两种情况下平衡时放出的热量分别为：Q1=393.2kJ；Q2=196.6kJ15．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A．x+yzB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积分数下降16．经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是第3页共4页A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B．若溶液中粒子间满足c(NH4+)c(C1-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H20C．若溶液中粒子间满足c(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性二、填空题（共52分）17．下图中p、q为电源两极，A为2价金属X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B，同时C、D产生气泡。试回答：(1)p为极。(2)A极发生了反应；C为极，扣在C极上试管里收集到，D为极，扣在D极上的试管里收集到。(3)C极的电极反应式(4)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的相对原子质量为18．某课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(1)写出A中反应的化学方程式：(2)观察到A中的现象是。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是。(5)为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明之。另一种验证该反应为取代反应的方法是向试管D中加入，现象是。19．往一定浓度的纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）。第4页共4页20．某二元弱酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA－，HA-H++A2－，回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是____________________________________________（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________A．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B．c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)（3）若H2A==H++HA－，HA-H++A2－（请注意跟题干上的电离方程式的区别）且已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度c(H+)_______0.11mol·L－1（填“”，“=”，或“”），理由是：____________________________________________________________。21．右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰，B在常温常压下是一种无色无味的液体。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A、B、D、E、H。22．一定温度下，有1molN2气体和3molH2气体发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H0，（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器（设为甲）中和1L定容密闭容器（设为乙）中反应：①二者达到平衡时所用时间是；②N2的转化率大小是。（2）若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0．5摩氩气，则N2的转化率会（填增大、减小或不变）；正反应速率会（填加快、减慢或不变），原因是。（3）若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3加入的物质的量（mol），则应满足的条件是：①若x＝0，y＝0，则z＝，②若x＝0．75，则y应为、z应为。③x、y、z应满足的一般条件是。第5页共4页17.(1)p为【答：正】极(2)A极发生了反应【答：氧化反应】;C为【答：阳】极，试管里收集到【答：O2】;D为【答：阴】极，试管里收集到【答：H2】;(3)C极的电极反应式【答：4OH-－4e=O2+2H2O】(4)当电路中通过0.004摩电子时，B电极上沉积金属X为0.128克，则此金属的原子量为【答：64】C6H6+Br2→FeC6H5Br+HBr↑（1）反应液微沸有红棕色气体充满A容器（2）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）