期末考试常用方程式

1期末考试常用方程式和信息硫元素硫是黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。二氧化硫是形成酸雨的主要原因，具有漂白性，有机有色溶液只能漂白品红，漂白不稳定，加热可以恢复原色。1.工业制取硫酸反应：(1)S+O2==SO2、、4FeS2+11O2==8SO2↑+2Fe2O3(2)2SO2+O2==2SO3(3)H2O+SO3=H2SO42.关于硫元素的推断题流程：S、FeS2、H2S-------SO2---------SO3-------------H2SO4-------------SO2(1)S+O2==SO2、2H2S+3O2=2SO2+2H2O、4FeS2+11O2==8SO2↑+2Fe2O3(2)2SO2+O2==2SO3(3)H2O+SO3=H2SO4(4)Cu+2H2SO4浓==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4浓=2H2O+2SO2↑+CO23.规律一：变价金属Fe和Cu与Cl2、Br2反应生成高价化合物与S、I2反应生成低价化合物。Fe+S==FeS2Cu+S==Cu2S规律二：两强相遇要发生氧化还原反应。注意：固体和浓硫酸反应没有离子方程式，因为浓硫酸中硫酸以分子形式存在。SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4SO2+Fe2(SO4)3+H2O=FeSO4+H2SO4Na2SO3+HNO3稀=Na2SO4+NO+H2O5.工业脱硫反应：SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO3蔗糖脱水：C12H22O11====12C+11H2OC+2H2SO4浓==CO2+2SO2↑+2H2O↑6..重要的氧化还原反应：正四价硫和负二价硫在酸性条件下生成硫。Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O离子方程式：7.CuSO4++H2S=CuS+H2SO4，此反应进行的原因是CuS不溶于H2SO4。FeS(黑色)ZnS不溶于水，但和酸反应;CuSPbS不溶于水，不和酸反应。FeS+H2SO4=FeSO4++H2S；FeSO4++H2S不反应，因为FeS和酸反应。2氯元素氯气是黄绿色气体，氯气本身无漂白性，溶于水，生成次氯酸，具有漂白作用，可以使有机有色物质褪色，体现强氧化性，不能恢复原色；氢气在氯气中燃烧，火焰苍白色。1.规律：变价金属铁和铜与Cl2、Br2反应生成高价化合物，与S、I2反应生成低价化合物。规律：两强相遇要发生氧化还原反应。Cu+Cl2=CuCl2棕黄色烟，2Fe+3Cl2=2FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl3H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰）H2+Cl2=2HCl（爆炸）2HClO=2HCl+O2H2O+Cl2=HCl+HClO2.漂白粉的制取反应：固体消石灰和氯气常温反应2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（不能改成离子方程式）漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)23.漂白粉的漂白杀菌原理：.漂白粉加到水中后，与碳酸反应，生成HClO，HClO具有漂白杀菌作用。Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO34.漂白粉在空气中放置变质失效的反应过程：（自来水养鱼，水要晒一晒的原因）Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO32HClO=2HCl+O25.漂白液的制取反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O6.实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O；注意稀盐酸不反应7.关于氯元素推断题常用方程式：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O、6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O2KClO3=2KCl+3O2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O溴水颜色：橙色；溴的有机溶液：橙红色（苯、汽油、四氯化碳）碘水颜色：棕黄色；碘的有机溶液：紫红色（苯、汽油、四氯化碳）溴水、碘水中的溴和碘的分离：萃取、分液，再蒸馏。3氮元素NO无色有毒气体，遇空气变红棕色NO2，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，氨气极易溶于水，尾气吸收要防倒吸。NH3的方法：用湿润的红色石蕊试纸，现象变蓝或用玻璃棒蘸浓盐酸，靠近NH3现象产生白烟。1.以NH3为原料，工业制HNO3：NH3的催化氧化生成一氧化氮和水4NH3+6O2==4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO2.雷雨发庄稼的反应方程式：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸与矿物质反应生成硝酸盐，是氮肥。3.NO2的实验室制取原理：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4.NO实验室制取：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.NH3的实验室制2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(S)=2NH3+CaCl2+2H2O无离子方程式6.NH3简易制取方法：用分液漏斗把浓氨水向碱石灰或生石灰或NaOH固体中滴加NH3·H2O+CaO=NH3+Ca(OH)27.NO3-的检验：将溶液浓缩，加入浓H2SO4、Cu片，加热，是否产生红棕色气体Cu+H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O（加热）8.铜、稀硝酸、硫酸的混合物计算：用离子方程式计算：Cu+H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O9.铵盐的检验方法：加强碱溶液，加热，产生气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4++OH-=NH3+H2O10.一氧化氮、氧气、溶于水的总反应方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3二氧化氮、氧气、溶于水的总反应方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO311.C+4HNO3（浓）=4NO2+CO2+2H2O12.4HNO3浓===4NO2+O2+2H2O（加热或光照）413.铜和适量的浓硝酸反应过程：先写铜和浓硝酸反应，再写铜和稀硝酸反应14.铁和适量的稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OaFe+bHNO3=xFe(NO3)3+(a-x)Fe(NO3)2+(b-x-2a)NO↑+b/2H2O用升降守恒或氧原子守恒求x值15.铵盐与碱反应：若是铵盐的稀溶液和碱的稀溶液在常温下反应，不写NH3↑,而写NH3·H2O，因为NH3极易溶于水，若有加热条件或固体或浓溶液参与反应，则写NH3↑。例如：氯化铵的稀溶液和氢氧化钠的稀溶液反应化式：NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl16.挥发性酸的铵盐受热分解生成挥发性的酸和NH3,无固体剩余NH4Cl=HCl+NH3气体在空气中冷却HCl+NH3=NH4Cl注意：氧化性酸的铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4加热分解比较复杂，发生氧化还原反应，不生成氨气和酸。17.NO2尾气处理2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O18.工业合成氨N2+3H2===2NH3，2NH3+CuO=Cu+N2+3H2O8NH3+CaCl2=3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg3N2+6HCl少=2NH3+MgCl2Mg3N2+8HCl多=3MgCl2+2NH4Cl19.关于N元素的推断题流程：NO2NH3----NO----------NO2----------HNO3-----------NH4NO3-------NH3N2NO5钠元素1.钠是银白色，Na2O是白色粉末Na2O2是淡黄色固体粉末，过氧化钠具有漂白作用：可以使有机有色物质褪色。Na2O2不是碱性氧化物，因为碱性氧化物与酸反应只生成盐和水。2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O22.焰色反应是某些金属元素的性质，属于物理变化；钾的焰色反应是紫色、钠是黄色，钾的颜色反应要通过蓝色钴玻璃观看，目的是滤去酒精灯燃烧时，黄色光的干扰。焰色反应操作注意事项：A做焰色反应的金属丝要用铂丝、无锈铁丝、镍丝这些无焰色反应的金属。B.做焰色反应的化合物，尽量选择金属氯化物，因为它们沸点低，容易气化。C.清洗金属丝的酸，要用盐酸，因为金属氯化物，沸点低，容易汽化。焰色反应操作过程：取金属丝在酒精灯上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰颜色相同，再蘸取药品做实验。3.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比：相同温度下，Na2CO3溶解性大于NaHCO3；Na2CO3对热稳定，NaHCO3不稳定；同浓度Na2CO3溶液碱性大于NaHCO3与同浓度酸反应，生成二氧化碳的速率，NaHCO3快；原因是碳酸氢根结合1个氢离子就可以生成CO2气体4.4Na+O2==2Na2O，2Na+O2==Na2O22Na2O+O2==2Na2O2先熔化成一个闪亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。2Na+2H2O=2NaOH+H2钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮小球；小球四处游动，发出嘶嘶声，酚酞溶液变红色；5.钠和盐溶液反应：过程是钠先与水反应，生成碱和氢气；碱再和盐反应。钠和氯化铁溶液：6.钠在熔融条件下，置换金属单质：4Na+TiCl4==4NaCl+Ti7.Na2O2与水、二氧化碳、稀硫酸反应，负一价氧一升一降。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+CO22Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O68.Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2+FeCl2+H2O----Fe（OH）3+NaCl+O2不用配平KMnO4+Na2O2+H2SO4=K2SO4+Na2SO4+MnSO4+O2+H2O用升降配平9.重要的反应规律：多元弱酸的正盐，和少量的酸反应，正盐转化成酸式盐，当正盐未全部转变成酸式盐时，酸式盐不参与反应。2Na2CO3+H2SO4（少）=Na2SO4+2NaHCO3，Na2CO3+H2SO4（过量）=Na2SO4+CO2+H2O10.向碳酸钠、碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应的过程：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O11.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3离子方程式：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO312.钠元素推断题流程Na2O2Na---------Na2O------Na2O2--------NaOH------------------------Na2CO3NaHCO3镁元素1..镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO；镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2=MgCl2镁在氧气中燃烧：3Mg+N2==Mg3N22.镁在二氧化碳中燃烧Mg+CO2==2MgO+C，生成黑白两种固体。3.镁和水常温条件下缓慢反应、镁和热水迅速反应Mg+2H2O==Mg（OH）2+H27铝元素1.加热空气中久置的铝箔，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，原因是氧化铝熔点很高（比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落；Al2O3是白色固体，难溶于水，不能和水反应，熔点高，硬度大，坚硬难熔固体，可用做耐火材料，氢氧化铝是白色胶状沉淀，难溶于水，具有吸附性，可用作净水剂，可以用于制取氧化铝。明矾是无色晶体，溶于水，水解生成Al(OH)3胶体具有净水作用。2.复盐：由两种金属阳离子和一种酸根组成的盐，叫复盐，3.铝和强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2原反应为：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O标出电子转移方向和数目氧化剂H2O还原剂是Al物质的量比6:2，因为生成3个H2，需要6个氢离子，需要6个H2O4.铝既能和酸反应，又能和强碱溶液：某溶液加铝粉可以产生氢气，则溶液显碱性或酸性无硝酸根。5.铝热反应：铝和排在铝后的金属氧化物，高温下的置换反应。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9FeFe2O3+2Al==Al2O3+2Fe6.氧化铝两性氧化物：既能和强酸反应，又能和强碱反应，且产物均为盐和