杭七中2010学年高三第四次月考化学试卷20101214

高三化试·第1页（共7页）杭七中2010学年高三第四次月考化学试卷（20101214）考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共7页，有6大题24小题，满分为100分，考试时间100分钟。2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—355.，Ag—108第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有氯元素C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质3．下列操作会抑制H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量HCl溶液4．酸根离子RO3所含电子数比硝酸根离子NO3的电子数多10，则下列说法正确的是A．R和N为同周期元素B．RO3和NO3只可能被还原，不可能被氧化C．R和N是同主族元素D．RO3中R元素与NO3中N元素的化合价相同5．在CoCl2溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2－+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl－蓝色粉红色高三化试·第2页（共7页）下列说法中不正确．．．的是A．将CoCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液B．将CoCl2固体溶于大量水中得到粉红色溶液C．[CoCl4]2－和[Co(H2O)6]2+都是配合物离子（或称络离子）D．将CoCl2溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液6.下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－+H3O＋HS－+H2OB．氧化铝溶解在NaOH溶液中:3H2O+Al2O3+2OH-=2Al(OH)4-C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O====2OH－+H2↑+Cl2↑7．下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．用无水氯化钙干燥氨气C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢8.世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．0.1molFe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NAC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO2－3D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为4NA10.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定高三化试·第3页（共7页）D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解11．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．2NO通入4FeSO溶液中B．2CO通入2CaCl溶液中C．3NH通入3ALCl溶液中D．2SO通入已酸化的32()BaNO溶液中12．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是13．常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH＝7且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)B.pH＜7且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)C．pH＞7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．pH＞7且c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)14．将0．4gNaOH和1．06g32NaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO的物质的量的关系的是15．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是A．V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V1=V2=V316．某钠盐溶液中可能含有2222433NOSOSOCOClI、、、、、等阴离子。某同学取5份高三化试·第4页（共7页）此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含223NOCOCl、、三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤第Ⅱ卷（非选择题，共60分）三、（本题包括3小题，共20分）17．（6分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为▲mol·L-1·s-1（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=▲；（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)▲A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度18．(6分)（1）Kw的数学表达式是Kw=▲，温度升高Kw的变化情况是▲（选填“变大”、“变小”或“不变”），若定义pOH=-lgc(OH-)，则pH+pOH=▲(用含Kw的代数式表示)（2）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸▲，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是▲（选填“变大”、“变小”或“不变”），α的变化情况是▲（选填“变大”、“变小”或“不变”）。19．（8分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：高三化试·第5页（共7页）（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中是FeCl2还是FeCl3，可观察到实验现象是▲。（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：I．铁有一种化合物称为高铁酸盐（含有FeO42-）。II．SCN-的电子式为。III．氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设，①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式▲。②第二种假设是：▲，提出该假设的理论依据是▲。四、（本题包括2小题，共16分）20．（8分）一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据：物质Ba(NO3)2NH4ClBaCl2NH4NO3NaClBa(OH)2溶解度8.327.326.363.526.44.3并做了如下四个实验：实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸。实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。回答下列问题：（1）实验二中发生的化学反应的离子方程式为▲。（2）实验三中观察到的实验现象为▲。（3）实验四中观察到的实验现象为▲；相关的化学方程式为▲。21．（8分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋==10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：高三化试·第6页（共7页）ABC平行实验编号Na2C2O4质量(mg)滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数(mL)11.3400.0025.5121.3400.0225.5231.3400.1825.67试回答下列问题：（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯外还需_____▲_、▲。（2）步骤二中滴定操作图示正确的是_____▲_____（填编号）。（3）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是▲。（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为▲mol·L-1。（保留4位有效数字）五、（本题包括2小题，共18分）。22．（10分）下图中甲池是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：（1）M电极的材料是▲，N的电极反应式为▲，（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为▲L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为▲。（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为▲。23．（8分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。高三化试·第7页（共7页）ABCEFHIGKNaOH溶液M①②L棕黄色溶液G浅绿色溶液J+葡萄糖DH请回答下列问题：（1）写