松江区2007年高三化学学科教学质量测试卷

松江区2007年高三化学学科教学质量测试卷（完卷时间120分钟，满分150分）2007.4题次第一卷第二卷总分一二三四五六七得分相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Ca-40，Ba-137，Al-27，Fe-56第一卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法法正确的是（）A．家用白醋低温时容易结冰，所以俗称“冰醋酸”。B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品。C．钠、钾合金常温下为液态，可以作为原子反应堆的导热剂。D．废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用。2．据报道放射性同位素：可有效地防治肝癌，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32B．67C．99D．1663．易燃、易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（）4．下列各项表达正确的是（）A．H2O的分子模型示意图：B．F的结构示意图：C．乙炔分子的结构式：D．CaCl2的电子式：5．下列变化或过程属于物理变化的是（）A．激光法处理石墨得C60B．渗析法提纯氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．直流电通过氯化钠水溶液二、选择题（共36分，每小题只有一个正确答案）6．下列固体融化时一定破坏非极性共价键的是（）A．冰B．固体溴C．晶体硅D．二氧化硅ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.1g37Cl2中含原子数为0.2NAB．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为10NAC．1mol金属铝从一定量的盐酸中置换出1molH2时，转移的电子数为3NAD．在常温常压时，相同体积的H2和D2含有相同的原子数8．下列实验操作中，均用到的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②用pH试纸测定溶液酸碱性③过滤④蒸发A．漏斗B．试管C．胶头滴管D．玻璃棒9．在0.lmol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加入少量同浓度CH3COOH溶液，电离度减小，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OB．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2＋+2HCO3—+2OH—→CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-→BaSO4↓D．铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3→Cu2++2NO↑+H2O11．有可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)在2L的密闭容器中进行，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率v(x)表示正确的是（）A．v(A)=0.03mol/L·minB．v(B)=0.045mol/L·minC．v(C)=0.06mol/L·minD．v(B)=0.03mol/L·min12．对于右下图所示装置的叙述正确的是（）A．Zn为正极，电极上有氢气放出B．Cu为负极，电极上有氢气放出C．这是一个原电池的装置，Cu为正极，Zn为负极D．这是电解稀硫酸的装置，Cu为阳极，Zn为阴极13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、S2-、Cl-B．NH4+、Na+、SO42-、S2-C．Na+、HCO3-、Ba2+、NO3-D．H+、Ba2+、ClO-、I-14．常温下，向0.1mol/L硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：abdcB．溶液的pH：abcd稀H2SO4ZnCuC．b溶液中的c（H＋）和d溶液中的c（OH—）相等D．c溶液和d溶液都呈碱性15．国际上已禁止民用产品使用石棉制品（石棉中含硅，硅与碳同主族），避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为（）A．8，3B．5，8C．3，8D．8，516．美国lawreceliremore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．CO2在一定的条件下转化为原子晶体属于物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子周围结合两个碳原子17．镁铁混合物4.9g，溶解在过量稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（）A．6gB．8gC．10gD．12g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18．口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为CH2CHCHCHCH2OHOHOHOHOH，下列有关木糖醇的说法正确的是（）A．木糖醇能发生水解反应B．木糖醇不能发生水解反应C．木糖醇能发生酯化反应D．木糖醇不能发生酯化反应19．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（）A．盐酸溶液中加入NaAlO2；B．SO2气体通入溴水中n(SO2)pH0n(H2O)pH0盐酸醋酸n(NH3)导电能力0n(NaAlO2)沉淀质量量浓硫酸C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释；D．氨气通入醋酸溶液中20．草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液中c(H+)c(OH-)，在0.1mol/LNaHC2O4溶液中下列关系正确的是()A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)C．c(C2O42-)c(H2C2O4)D．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L21．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过下图中洗气瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体立即呈红棕色，则下列推断正确的是（）A．干燥管内固体一定为碱石灰B．原气体中一定有NO和O2C．原气体中一定有NH3、NOD．不能确定原气体中一定没有HCl、Br222．A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO2的物质的量之比为3∶2。已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是（）A．3∶1B．2∶1C．1∶2D．1∶1第二卷（共84分）四、（本题共26分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答23．（A）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。请回答：（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）。（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是。（3）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）。（B）化学中的许多问题都是相对而言的，不能绝对化，要养成辨证看问题的观点和方法。（1）有人说，原子最外层电子数4的元素都是金属元素，原子最外层电子数4的元素都是非金属元素，与此相反的例子有___________________________（至少写出2个，用元素名称表示）（2）如在周期表____________________处的元素既具有一定的金属性又有一定的非金属性，着说明金属和非金属之间_________________________。（3）根据元素周期表(除H外)，短周期中金属和非金属原子的特点分别是_________。A．最外层电子数＜电子层数,最外层电子数＞电子层数B．最外层电子数≤电子层数,最外层电子数＞电子层数C．最外层电子数≤电子层数,最外层电子数≥电子层数D．最外层电子数＜电子层数,最外层电子数≥电子层数可见元素的金属性和非金属性与原子结构中_____________________有关。24．（1）1939年英国科学家希尔从磨碎的叶子里提取叶绿体（其中无空气）加到草酸铁溶液中，光照后放出大量的氧气，同时草酸铁被还原成草酸亚铁(Fe3+→Fe2+)，这是著名的希尔反应。①希尔反应中主要物质变化的离子方程式：Fe3++H2O→____________________________________________________。②你认为希尔实验的重要意义在于_____。(填编号)A．证明光合作用放出氧气来源于草酸铁中氧元素B．证明光合作用放出氧气来源于二氧化碳中氧元素C．证明光合作用放出氧气来源于水中氧元素（2）胶状硒（Se）在酸性（HCl）条件下容易被碘酸钾氧化成亚硒酸，并析出的碘（A），而析出的碘与过量的碘酸钾在盐酸存在的条件下又能反应生成ICl（B）①写出A、B两步的化学方程式A_________________________________________________________________。B_________________________________________________________________。②生成1molICl时，碘酸钾总共得到_________mol电子25．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I—+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液).（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=___________。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡__________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为“υ=K[I-]m·[Fe3+]n（K为常数）c(I-)mol/Lc(Fe3+)mol/Lυmol/(L·s)10.200.800.032K20.600.400144K30.800.200.128K通过所给的数据计算得知：在υ=K[I—]m·[Fe3+]n中m和n的值为___________.A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2I-浓度对反应速率的影响_________Fe3+浓度对反应速率的影响.(填“”“”或“=”)五、（本题共22分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答26．（A）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤④反应的离子方程式是。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。（B）粗盐中除含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质之外，还含有泥沙等不溶