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同学学案科目：化学辅导老师：杜辅导时间：2011年3月日中考化学构成物质的基本微粒基础专题练习1．原子虽小，但却有一定的质量。查阅资料，找出下列原子的质量：AlFNa2．原子的质量这么小，你认为实际应用中是否方便？国际上采用什么方法既能体现原子质量的大小，又能使数据在实际应用中非常方便。3．国际上用来计算相对原子质量的基准是什么？你能用文字表示出相对原子质量的计算方法吗？4．已知一个碳原子的质量是1.993×10－26kg，则一个碳原子的质量的为kg。5．查出下列原子的相对原子质量HOCS6．根据相对原子质量，你能否求出O2H2O、CO2的相对分子质量？与同学讨论交流计算方法，并把结果填写在下列横线上O2H2OCO214．2007年10月24日，“嫦娥一号”发射成功。其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为15.重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下列说法中正确的是（）A.重水的相对分子质量为20B.重氢原子核外有2个电子C.重氢分子的相对分子质量为2D.重氢原子核内有2个质子16.已知CH4与另一种气体组成的混合气体中碳的质量分数为85%，则另一种气体为（）A.3C2H2B.C2H2C.COD.CO2二.填空题：（共33分）17.（6分）写出下列符号的含义，或根据表述标出符号：⑴氩气；⑵人体含量最多的物质的化学式。⑶写出2SO42-中“2”的含义：，；⑷表示出NH4NO3中氮元素的化合价；⑸2个硝酸根离子；18.（7分）某元素的原子结构示意图如右图所示，则该原子的核电荷数为，核外共有个电子，分为个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，在化学反应中，该原子易电子，变成（用符号表示）。一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。核电荷数＝质子数＝核外电子数【例题1】铱原子的核外电子数为77。下列关于铱原子的说法不正确的是（）A.铱原子的核电荷数为77B.铱原子的质子数为77C.铱原子中每个质子的质量是77kgD.铱原子的中子数为77【解析】核电荷数=质子数=核外电子数，因此A、B是正确的。质子的质量很小，只有1.6726×1kg，C、D是错误的。【答案】C、D二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点：（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。【例题2】以美国为首的北约在科索沃战场投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数为（）A.146B.92C.136D.238【解析】相对原子质量=质子数+中子数，可计算出中子数=238-92=136。【答案】C一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下页图）。上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2.元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。【例题1】下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：ABCD（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：（可查元素周期表）A_____________；B____________；C_____________；D_______________。（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是____________；在化学反应中容易失去电子的是_____________；容易得到电子的是____________。【解析】因为核电荷数=质子数=原子序数，查阅元素周期表即可知A、B、C、D四种元素的名称和符号。元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子数目有密切的关系。由原子结构示意图可知，B元素的原子最外层电子数为8个，呈现“化学惰性”，A、D的最外层均为6个电子，在化学反应中趋向于获得2个电子达到相对稳定结构，而C的最外层仅有1个电子，趋向失去电子。【答案】（1）氧（O）氖（Ne）钠（Na）硫（S）（2）BCA、D二离子1.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。2.原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子【例题2】某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。（1）当a=________时该粒子表示的是原子；（2）当a=_______时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；（3）当a________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。【解析】本题要求能看懂原子结构示意图，其中+a表示质子数或核电荷数，核外电子数是10，从离子和原子的区别看，当质子数等于电子数时此粒子为原子；质子数多于电子数时为阳离子，多几个就带几个单位正电荷；质子数少于电子数时为阴离子，少几个就带几个单位负电荷。【答案】（1）10（2）12（3）9三、物质与其构成粒子之间的关系【例题3】在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_________，属于阳离子的有__________，属于同种元素的有__________。分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：（1）_______________________________________________________________；（2）_______________________________________________________________；（3）_______________________________________________________________。【解析】同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数。如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。【答案】②⑤⑦①④④和⑤（1）原子整体上不显电性，离子显电性（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2个电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构【例题3】在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_________，属于阳离子的有__________，属于同种元素的有__________。分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：（1）_______________________________________________________________；（2）_______________________________________________________________；（3）_______________________________________________________________。【解析】同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数。如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。【答案】②⑤⑦①④④和⑤（1）原子整体上不显电性，离子显电性（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2个电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构