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果蔬中维生素c含量的测定方法探究一、实验目的1.学习并掌握定量测定维生素C的原理和方法。2.了解蔬菜、水果中维生素C含量情况。二、实验原理维生素c又名抗坏血酸(ascorbicacid),是一种含有6个碳原子的酸性多羟基化合物,具有很强的还原性。它影响胶元蛋白的形成，并且有解毒作用,它参与体内的氧化还原反应,多种羟化反应,有防止贫血的作用,可改善变态反应,刺激免疫系统,是人体不可缺少的物质。它广泛存在与水果和蔬菜中。人体不能自身制造Vc，所以人体必须不断地从食物中摄入Vc，通常还需储藏能维持一个月左右的Vc。缺乏时会产生坏血病，故又称抗坏血酸。因此,了解各种果蔬中维生素c含量是很有必要的。维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接测定。C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2HI使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果中维生素C的含量。由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到I-在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。三、实验仪器及药品材料：新鲜苹果、西瓜、西红柿。仪器：烧杯多个、量筒、玻璃棒、布氏漏斗、真空泵、台秤、滴管、容量瓶多个（250mL）、酸式滴定管、酒精灯研钵，离心机，滤纸，锥形瓶等药品：碘液滴定法溶液配制(1)0.02mol/L碘溶液:KI10g溶于蒸馏水中,配成KI溶液,取1.27~1.30g碘,加入到KI溶液中,待碘完全溶解后,加水定容到250m,l置于棕色瓶中。(2)Vc溶液:Vc片剂(100mg/片)研碎,加水10~15m,l置与锥形瓶中,现配现用。(3)2%可溶性淀粉溶液:可溶性淀粉2g加水100m,l煮沸,冷却待用。(4)2%HCl溶液:浓盐酸稀释18倍四、实验方法(1)制备果蔬组织提取液将果蔬(苹果、西瓜、西红柿)洗净,用纱布拭干其外着水分,分别称取20g可食用部分,置于研钵中,在研钵内研碎,加50ml蒸馏水过滤。滤液定容至中,向瓶中加人2ml淀粉溶液,再滴加盐酸,将PH值调至3左右。(2)滴定Vc溶液将配制好的Vc溶液倒人洁净的锥形瓶中,加2ml淀粉溶液,用碘液滴定,滴定过程中,边滴边晃动锥形瓶,直到Vc溶液呈现蓝色。(3)滴定果蔬组织提取液用碘液滴定果蔬组织提取液,在滴定过程中,边滴边晃动锥形瓶,直到提取液呈现蓝色,且在0.5分钟内不褪色,重复滴定。记录每次滴定所用去的碘溶液量,并算出平均值。(4)计算：某种果蔬组织中Vc含量五、数据记录及处理1、试验记录mvc=0.9983gMvc=171.3g/molωvc=99.70%2、数据处理（1）滴定Vc溶液项目材料VI2终/mLVI2初/mLVI2/mLV平均值/mLC(I2)/(mol/L)Vc溶液（50mL）28.050.1027.9527.8650.0202827.800.0227.78（2）滴定果蔬组织提取液材料项目番茄（30mL）西瓜（30mL）苹果（50mL）VI2终/mL2.663.411.700.814.250.50VI2初/mL3.404.161.400.514.000.25VI2/mL0.700.750.300.300.250.25V平均值/mL0.7250.300.25Vc含量(mg/100g)10.774.313.59六、结果及其分析随着科学技术的发展,测定果蔬中Vc的含量的方法越来越多。需选择一种易操作,流程简单,测量结果较准确的方法。从整体上说，每一种果蔬的测得的Vc的含量都叫文献值较低，究其原因，可以分析如下：在准备组织液时有洒出，使得测时的减少；研磨不够充分；滴定时已有部分Vc被氧化；在材料的选择上用西红柿最好。因为它易研磨,Vc含量高,滤液颜色不深。而其它两种水果中Vc含量较少，且滴定时不方便，因为它含量较少，只需要少量的碘溶液滴定。要注意有两种果蔬不易选:（1）含色素多的果蔬,因为过多的色素会遮盖或影响碘与淀粉发生的颜色反应,若被测果蔬组织颜色较深,可加入氯仿萃取。（2）提取液不易过滤的果蔬。七、注意事项1、某些水果、蔬菜（如橘子、西红柿等）浆状物泡沫太多，可加数滴丁醇或辛醇。尽量除去皮、核等部分，保留可食用的部分。2、将果蔬组织彻底粉碎，使组织中的维生素C充分溶解出来，以免造成所测定出的维生素C含量与实际含量有较大误差。因此，建议使用多功能食物粉碎机粉碎果蔬组织。蒸馏水用来冲洗粉碎机内残存的果蔬组织，以减少组织提取液的损失。3、整个操作过程要迅速，防止还原型抗坏血酸被氧化。滴定过程一般不超过2min。4、标准维生素C溶液和被检测的果蔬组织提取液的pH，必须调至3左右，以保持溶液的酸性环境，防止维生素C被破坏。在此条件下，干扰物反应进行得很慢。5、滴定过程中，要保持缓慢滴定，同时要晃动锥形瓶。这样既可以防止碘溶液过量，又可以使碘溶液与被滴定溶液充分混合。6、接近终点时的滴定速度不宜过快，溶液呈显稳定的蓝色即为终点。滴定标准维生素C溶液时，碘溶液的用量较大，当锥形瓶内已接近氧化还原反应的终点，此时，更要放慢滴定的速度。7、每次实验前，都要重新滴定标准维生素C溶液，得出所用的碘溶液量。因为不同的维生素C药片之间，以及每次所配制的碘溶液（或可溶性淀粉溶液）之间，可能存在着微量的差异，这种差异将导致所用的碘溶液的量不同。八、实验总结本次实验充分体现了从生活到化学，从化学到社会。这个实验是一门综合实验，同学们既从实验中运用了已学过的知识内容，还从实验中感受到实验的的乐趣，完美的将化学与生活结合，相互联系。同时也巩固了以前学过的知识，加深了对某种方法的引用。也学会了一些技巧。