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柘荣一中高二下化学月考一可能用到的相对原子质量：O-16Cl-35.5K-39Al-27Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项．．．．．．．．，共25×2=50分）1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．①②③④D．④②③①2、10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是ABCD3．下列表达方式或说法正确的是（）A．B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO24.第3周期元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（）A．RO5B．RO3C．RO24D．RO45、有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）A、Li、Na、KB、B、Be、LiC、O、F、NeD、C、P、Se7、下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s28、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p69、某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是（）A、CaC2B、NaClC、HFD、Na2O10、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下单质的氧化性逐渐减弱B．从上到下原子半径逐渐减小C．易形成—1价离子D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱11、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B．+2C．+3D．-112、在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（）A、一定是金属元素B、一定是稀有气体元素C、一定是过渡元素D、无法判断是哪一类元素13、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键14.σ键可由两个原子的s轨道、或者一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道、或者两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。下列分子中的σ键由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是（）A．H2B.HClC.Cl2D.F215.已知A,B,C,D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X，Y，Z。下列叙述中正确的是（）A.X，Y，Z的稳定性逐渐减弱B.A，B，C，D只能形成5种单质C.X,Y,Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中不存在同时由A,B,C,D四种元素组成的化合物16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为()A．0.069B．0.102C．0.145D．0.18417.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是（）A、G是最活泼的非金属单质B、E能使紫色石蕊试液变蓝色C、M化学性质活泼D、L是极性分子18．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子19．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXD、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的20．原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的“成键数=8—N”，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为“8—N”规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA21.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．FB．ClC．BrD．I22、下列含有极性键的非极性分子是（）①BF3②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S⑦CCl4⑧CS2⑨H2O⑩HFA、②③④⑤⑧B、①③④⑦⑧C、①③④⑤⑦⑧D、以上均不对23．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子E++GLM第20题图24、已知短周期元素的离子，、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：ABDCB.原子序数：dcbaC.离子半径：CDBAD.单质的还原性：ABDC25．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（）A．24B．25C．26D．27第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、简答题26、（4分）回答下列基态原子电子排布：（1）Ca的电子排布式为(2)Cr的电子排布式为四、填空题27．(6分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为_________________；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。28.（8分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系__________________________________________________；D(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_____________。(4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号．．．．)。29、(10分)已知周期表如下，请回答下列问题：（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。(a)A(b)B(c)C(d)D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。①画出甲原子的基态电子排布：甲。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性30．(22分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A________，B________，C________，D________，E________。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。（4）元素B与D的电负性的大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C_______E。（填“”、“”或“=”）ABC（5）A与B形成的A2B2化合物含键（填“极性共价键”或“非极性共价键”），属分子。（填“极性”或“非极性”）高二下第一次月考答案卷一、选择题12345678910111213141516171819202122232425二、非选择题(4分)26(1)(2)（6分）27、(1)(2)(3)（8分）28、(1)(2)(3)(4)（10分）29、(1)(2)(3)（22分）30、(1)(2)(3)(4)(5)