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1第三章水溶液中的离子平衡训练1弱电解质的电离[基础过关]一、强电解质和弱电解质的判断1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．下列说法正确的是()A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质二、电离平衡状态的判断3．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存三、外界条件改变对电离平衡的影响5．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小6．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c－c3·H2B．c＋4c－C.c3·H2c＋4D．c(OH－)四、选取措施使电离平衡定向移动7．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg8．在醋酸中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度29．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④五、电离平衡常数的应用10．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c3COO－c＋c3＝1.75×10－5下列有关说法可能成立的是()A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－511．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND．K(HCN)K(HNO2)K(HF)[能力提升]12．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO、＋＋ClO－，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)______。A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________________________________________________________________________________________。13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电：_____________________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________________________________________________________________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________________________________________________________________________。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择()A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D.c＋c3[拓展探究]14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。3酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COO3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2＋＋HS－HS－＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.20×10－13回答下列问题：(1)当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，其中酸性最强的是____________，最弱的是____________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是________________________________________________________________________。训练2水的电离溶液的酸碱性与pH[基础过关]一、水的离子积的应用1．如果25℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明()A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．Kw和K电离无直接关系2．水的电离过程为H2＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35℃时，水的离子积Kw(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的3．25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－14．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定二、水的电离平衡移动5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体46．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性9．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为1310．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液[能力提升]11．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是__________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是_________________________________________________________________________。(2)如不正确，请分析是否一定有误差。答：____________________________________________________________________。(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是____________________________________________________________________。12.(1)某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度(填“”、“”或“＝”)______25℃，其理由是____________________________________________________________。(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____________mol·L－1。13．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为_______________________________。造成水的离子积变化的原因是_____________________________________。(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？(3)100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是多少？514．已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。[拓展探究]15．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若