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盐化中学2013年高二年级期中测试化学试卷本卷满分：100分考试用时：90分钟答案一律写在答卷页上）可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23H-1Cl-35.5Mg-24CU-64N-14一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）网1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家学科网指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能学科网够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），学科网可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物学科网质循环中太阳能最终转化为学科网A．化学能B．热能学科网C．生物能D．电能2、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、吸热反应只能在加热的条件下才能进行D、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热3．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ5．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．对于2NaHCO3(s)＝Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)△H＞0,高温有利于反应自发进行B．焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素C．所有自发进行的化学反应都是放热反应-----------------------D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次减小6、在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－17．下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.2kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥8．在一定温度下，下列叙述不能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）容积不变时，混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）9．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅10．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中不正确的是A、m+n＜pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．根据①推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H＞+49.0kJ·mol－1D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－112．将1molH2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温恒压条件下，充入1molN2C．恒容条件下，升高温度D．恒温恒容条件下，再充入1molH2(g)和2molI2(g)13.在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：测得SO2的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：A.1.8QB.2QC.QD.0.9Q14、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/LD．Z为0.4mol/L15．一密闭容器中发生反应：学科网2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），学科网下图表示该反应的速率（v）在某一学科网时间（t）段内的变化。则下列时间段学科网中，SO3的百分含量最高的是学科网A．t0→t1B．t2→t3学科网C．t3→t4D．t5→t616．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④17．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误．．的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积二、填空题（本大题包括5小题，共49分）18．(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)若加入B(体积不变)，B的转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。19．(6分)利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：。（2）已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热（焓变）为.A．+488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol20、（6分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＝－92.2kJ·mol－1其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/K298398498……K/(mol·L—1)—24.1×106K1K2……请完成下列问题：（1）请写出该反应平衡常数K的表达式(C))B(cc（2）试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“”“=”或“”）（3）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）。A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．v(N2)(正)=3v(H2)(逆)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变21．（13分）50ml0.50mol·L-1盐酸和50ml0.55mol·L-1烧碱在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应中所放出的热量可计算中和热；回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得中和热的数值将（填偏大、偏小或无影响）（4）经数据处理，三次平行操作测得数据起始时温度与终止时温度差值平均值为3.4℃，则该实验测得的中和热△H＝（盐酸和氢氧化钠溶液密度按1g·cm-3计算，反应后的溶液比热容按c=4.18J·(g·℃)-1计算）（5）实验中改用60ml0.50mol·L-1的盐酸跟50ml0.55mol·L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不等”）所求的中和热（填“相等”或“不等”）简述理由22.（12分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入2molA、8molB及固体催化剂，使之反应。已知：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＝－92.2kJ·mol－1。10min后测得C的浓度为0.6mol·L-1平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。（1）用A表示的10min内的该反应的平均速率为__________。（2）10min时A的转化率为__________。（3）反应达到平衡时，放出的热量__________。A．小于92.2kJB．等于92.2kJC．大于92.2kJ（4）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2molC、1molB及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数_______________。A．等于0.25B．大于0.25C．小于0.25