新建高三期末试题

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高三化学期末试题1.实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是()A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶2.下列说法中,错误的是()A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO-3存在B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变深C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=cCO·cH2OcCO2·cH2。恒容时,温度升高,H2的浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式为CO+H2O催化剂高温CO2+H2B.该反应的焓变为正值C.升高温度,逆反应速率减小D.恒温恒容时,增大压强,H2的浓度一定减小4.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-15.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W36.下列有关氨的性质的叙述中正确的是()①氨不能在空气中燃烧②氨水呈碱性③氨气和酸相遇都能产生白色烟④在反应:NH3+H+===NH+4中氨失去电子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH+4⑥常温下把NH3通入稀HNO3中,当溶液的pH等于7时,NH3和HNO3物质的量相等A.①②B.③⑤⑥C.①⑤⑥D.②⑤⑥7.已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性8.下列说法正确的是()A.在粗硅的制取中发生2C+SiO2=====高温2CO↑+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2=====高温CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸9.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO↑D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+10.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是()11.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Cl2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-312.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,产生白色沉淀D.只需滴加KSCN溶液13.向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是()A.弱碱B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱14.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF-cH+D.cH+cHF15.FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.溶液中一定含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu16.对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3)+2c(HSO-3)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(SO2-3)与c(Na+)均增大17.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)18.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量≡N为942、O===O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.65819.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:AsClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As2-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H4PO420.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好23.下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题:⑴A的化学式是;⑵反应F→D的化学方程式是。0…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。⑷物质B与盐酸反应的离子方程式是。26.A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:(1)写出化学式:A_______,C________,D________,E________。(2)写出下列反应的离子方程式:A→B:________________________________________________,C→E:________________________________________________。27.如下图所示,常温下电解5min后,铜电极质量增加2.16g。试回答:(1)电源电极X名称为________(填“正极”或“负极”)。(2)电解池B中阳极的电极反应式是________。(3)若A中KCl溶液的体积是200mL,电解后溶液的pH=________(忽略电解前后溶液体积的变化)。若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同,应加入________。

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