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第2课时硫酸的性质固始县第一中学曾关宝学习目标：1.了解硫酸的重要性质和用途。2.学习用实验研究物质性质的方法和用对比法学习化学物质性质的方法。重点:浓硫酸的强氧化性。难点:浓硫酸的强氧化性。预习讨论:1)区别浓硫酸和稀硫酸有哪些方法?2)能否用用浓硫酸干燥下列气体?硫化氢氨气二氧化硫3)如何稀释浓硫酸?4)浓硫酸沾到衣服上应如何处理?5)浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?6)将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?7)浓硫酸与活动顺序中氢以前的金属能否反应?有无氢气生成?思考与交流：P1001.硫酸、硝酸和盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点?这种特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-回忆稀硫酸性质:下列反应有何现象?用电离方程式或离子方程式解释原因?1.能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色2.酸+活泼金属→盐+H23.酸+碱→盐+水4.酸+碱性氧化物→盐+水5.酸+某些盐→（要满足复分解反应的条件）思考与交流实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2,而不用浓H2SO4或HNO3,为什么?“为什么初中已经讨论了稀硫酸的性质,高中还要讨论硫酸的性质?”试猜测本节讨论内容与初中有何不同?浓硫酸性质与稀硫酸不同,本节讨论的是浓硫酸的特性。浓度不同溶液组成不同性质不同量变引起质变在今后学习、解题中设计到硫酸的内容一定要注意硫酸的浓度二.硫酸和硝酸的氧化性1.物理性质（1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油状粘稠的液体.（2）浓硫酸的沸点是338℃,是典型的难挥发性酸（高沸点酸）。（3）硫酸易溶于水,能与水以任以比互溶。溶解时放出大量的热。(一)浓硫酸的性质注:高沸点酸制低沸点酸,难挥发性酸制易挥发性酸NaCl+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑微热强热2.浓硫酸的特性（1）浓硫酸的吸水性浓硫酸吸水实例干燥气体,如H2、HCl、CO2等蓝色胆矾变白作干燥剂结晶水可干燥:Cl2、O2、H2、N2、CO2、SO2、HCl等气体不可干燥:NH3、H2S等气体知识点训练：1.下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2A.①②③B.③④⑤⑦C.⑥D.全部C现象：固体由蓝色变为白色反应：CuSO4·5H2O=======CuSO4+5H2O结论：浓硫酸有吸水性实验在点滴板中放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸H2SO4(浓)本报讯:(通讯员刘燕晨2002年3月25日,报道)22岁的刘海洋原系清华大学机电系学生。据检察机关指控,2002年一二月间,他先后两次在北京动物园熊山--黑熊、棕熊展区,分别将事先准备的浓硫酸,向上述展区内的黑熊和棕熊进行投喂、倾倒,致使3只黑熊、2只棕熊(均属国家二级保护动物）受到不同程度的损伤,给北京动物园造成了一定的经济损失。从以上材料中,你可得出浓硫酸有什么特性?新闻阅读蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体。浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物发生变化生成黑色的炭（2）浓硫酸的脱水性蔗糖与浓硫酸的反应:已知蔗糖化学式：C12H22O11现象:C12H22O1112C+11H2O反应：浓硫酸不慎沾到皮肤上,应如何处理?应立即用大量水冲洗。结论：浓硫酸具有脱水性浓硫酸△2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑浓硫酸性质的实验探究蔗糖与浓硫酸的反应现象：b.蔗糖由白变黑c.蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状a.放出大量的热d.有刺激性酸味气体生成结论：浓H2SO4有吸水性浓H2SO4有脱水性浓H2SO4有强氧化性比较学习浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。——物质本身含水,吸收现成的水——物质本身不含水,反应生成水加热后产生的气体使品红溶液褪色;使紫色石蕊试液变为红色;试管中溶液变蓝色。实验4-9Cu与浓H2SO4反应现象：结论：常温下铜与浓硫酸不反应,加热时：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O得2e-失2e-氧化剂还原剂△0+6+2+4（3）浓硫酸的强氧化性加热前无现象,注意⑴参加反应的硫酸只有一半被还原.⑵在与铜的反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性.例1.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?1.浓硫酸在反应中的作用是什么?4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后,可生成气体0.9mol.(小于,等于或者大于)酸性，氧化性1mol前者多小于解题探究知识点训练：向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应,则充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.45molD.0.45mol和0.9mol之间A思考：足量的Zn与一定量的浓硫酸反应的过程和生成物?关于金属的钝化常温下,铁、铝遇浓硫酸发生钝化现象常温下,浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时,能使金属表面生成一层致密的氧化物,从而阴止内部的金属继续与浓硫酸反应,这一现象叫做钝化现象.已知“常温下可以用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸”,据此可得出什么结论?硫酸车槽浓硫酸使蔗糖脱水的过程中产生了有刺激性气味SO2的气体?试写出碳与浓硫酸反应的化学方程式。与非金属的反应:△2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑请设计实验,检验该反应中产生的H2OSO2CO2?说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证SO2,再用高锰酸钾氧化多余的SO2,接着再次验证SO2是否全部被氧化,最后才验证CO2。练习:1.下列现象反映了硫酸哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑.(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(6)利用铁跟稀硫酸反应可制H2。吸水性脱水性酸性酸性和强氧化性强氧化性强酸性2.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸是否有氧化性?如果有?其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同?稀H2SO4:弱氧化性(由H+体现)—可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4:强氧化性(由S体现)—加热时可与大多数金属和某些非金属反应,通常生成SO23.用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?（1）利用浓硫酸的脱水性（2）利用浓硫酸的氧化性（3）利用浓硫酸的钝化作用（4）利用浓硫酸溶于水放热（4）硫酸的用途：P102总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应,但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O小结：硫及其化合物的学习主线SSSS-20+4+6硫及其化合物的转化关系图H2SSSO2H2SO3H2SO4SO3SO42-金属硫化物