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1/10龙文教育教师1对1个性化教案学生姓名教师姓名梁湛华授课日期授课时段课题元素周期律与元素周期表1教学目标1、了解元素周期表的编排原则，掌握元素周期表的的结构，知道现有周期表的族、周期分布，重点掌握前20号元素的位置和分布。2、掌握核素的概念和表示方法，弄清元素与核素的关系，正确区分核素、元素、同素异形体。3、掌握元素周期律的原因，重点掌握元素的递变规律（同周期、同主族）。教学步骤及教学内容教学过程：一、教学衔接（课前环节）二、教学内容知识点1、元素周期表的结构表的编排原则：结构特点归纳：周期：三长、三短、一不全；族：七主、七副、一八、一零知识点2、核素同位素概念区分质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）知识点3、元素周期律周期律的概念和变化原因知识点4、同周期、同主族元素性质的递变规律同周期的递变规律同主族递变规律金属性强弱比较非金属性强弱比较原子、离子半径大小比较三、教学辅助练习（或探究训练）四、知识总结五、知识的延伸和拓展六、布置作业教导处签字：日期：年月日2/10教学过程中学生易错点归类作业布置学习过程评价学生对于本次课的评价O特别满意O满意O一般O差教师评定学生上次作业评价O好O较好O一般O差学生本次上课情况评价O好O较好O一般O差家长意见家长签名：物质结构与元素周期表13/10一、教学衔接：1.学生在校情况的了解和上次作业的检查与答疑2.上次课内容复习：二、教学过程1．元素周期表的结构（1）表的编排原则：①按递增的顺序从左到右排列。②将相同的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝）③把相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。主族序数＝＝原子序数＝核电荷数＝＝核外电子数纪教育主族元素的负化合价数＝（2）结构特点个短周期（周期）周期（个个长周期（周期）个不完全周期（周期）★元素周期表主族（个）副族（个）族（个VIII族（个）(三个纵行)零族（个）归纳：周期：长、短、不全；族：主、副、八、零【练习】1、在下图所示的元素周期表的轮廓中，完成有关练习。填完以后，才打开元素周期表校对，注意查缺补漏！（1）在表中用实线补全元素周期表边界；（2）标出周期序数和族序数；（3）在表中相应位置写出1—20号元素的元素符号及原子序数（即用ZX的形式表示）；（4）在表中相应位置写出ⅠA、ⅦA元素的元素符号及原子序数；4/10（5）划出金属与非金属的分界线。每周期元素的种数周期序数一二三四五六七容纳的元素种数2、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY3、同一主族的两种元豢的原子序数之差不可．．能．是（）A．16B．26C．36D．464、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5、下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素6、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。据此规定，下列说法中不正确．．．的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素7、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1对B.2对C.3对D.4对2.核素同位素核素：具有一定数目和一定数目的。同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为。（A）=（Z）+（N）【练习】1、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是()5/10A．12B．14C．16D．182、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是()A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为623、月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是()A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素4、X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是（）A.a－c=m－nB.a－b=n－mC.c－d=n+mD.b－d=n+m3.元素周期律随着的递增，元素原子的、和呈现的变化。元素的性质随着的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。【练习】下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化4、同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）由逐渐增到7主要化合价最高正价由+1→负价由→－１最高正价原子半径逐渐（惰性气体除外）逐渐金属性与非金属性金属性非金属性增强；减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性酸性碱性酸性非金属的气态氢化物生成由到易稳定性由到强生成由易到稳定性由到弱得失电子能力电子由大→小电子由大→小6/10电子由小→大电子由小→大要点1：同周期元素，随着原子序数增大，半径逐渐，金属性逐渐，对应最高价氧化物的水化物的性逐渐；随着原子序数增大，非金属性逐渐，对应最高价氧化物的水化物的性逐渐。要点2：同主族元素随着原子序数增大，半径逐渐，核内质子对核外电子的吸引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。★归纳判断元素金属性、非金属性强弱依据金属性强弱判断依据：a、_____________________________b、_____________________________c、_______________________________d、_______________________________e、_________________________________非金属性强弱判断依据：a、_____________________________b、_______________________________c、_____________________________d、_________________________________★简单微粒半径的比较方法（1）看电子层数：电子层数越大，半径越。如Na、K、Li、Rb的半径大小关系为。（2）电子层数相同时，看，核电荷数越大，半径越如Al、S、P、Si的半径大小关系为；O2—、F—、Na+、Mg2+的半径大小关系为O2—、S2—、Se2—的半径大小关系为K+、Na+、Mg2+的半径大小关系为【练习】1、下列说法正确的是（）A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小2、已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C3下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF4、下列叙述正确的是()A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大7/10B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等5、下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸7.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：YZB．氢化物的稳定性：XWC．离子的还原性：XWD．原子及离子半径：ZYX8、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②卤素单质的沸点随原子序数的增大而降低③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1④硒（Se）与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱⑤第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑥铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑦第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①④⑤B．①④⑦C．③④⑤D．②④⑥9、下列排列顺序正确的是()①酸性：H3PO4H2SO4HClO4②热稳定性：H2OHFH2S③原子半径：NaMgO④还原性：S2－Cl－F－⑤沸点：H2SeH2SH2OA．③⑤B．②③C．③④D．②④10、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推8/10测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强三、教学总结四、课后作业1.下列叙述错误的是（）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.关于14C的下列说法中正确的是（）A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素3、A、B、C、D、E、F为6种由短周期元素构成的微粒。它们都有10个电子。其结构特点如下表：微粒代号ABCDEF原子核数单核单核双核多核单核多核电荷数（单位电荷）01+1-02+1+其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子分子；C和F在加热的条件下可以反应生