必修一第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物1.二氧化硫和三氧化硫一、硫1．硫的存在(1)游离态：存在于_________火山喷口附近_________或______地壳的岩层______里。(2)化合态：①主要以__________硫化物和硫酸盐__________的形式存在。②重要的化合物名称硫铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O(3)硫还是组成某些____蛋白质______的生命元素。2．硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色晶体____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2不微易(2)化学性质在空气中燃烧的化学方程式为_____________S＋O2=====点燃SO2_______________。二、二氧化硫1．物理性质___无___色，有_____刺激性_____气味的____有__毒气体，密度比空气___大___，___易___液化，____易__溶于水。2．化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面________SO2____溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色________SO2的水溶液显SO2的漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色______________SO2具有________性，但生成的无色化合物不稳定从左至右，从上至下：上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白(1)酸性氧化物的通性①与水反应：______________H2O＋SO22SO3________________。②与碱反应：与NaOH溶液反应_______2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O____________或_____________________NaOH＋SO2===NaHSO3_______________________。③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=====△CaSO3(2)漂白性SO2与某些有色物质生成_____不稳定_____的无色物质，但这种无色物质易____分解____而使有色物质恢复到原来的颜色。(3)还原性SO2中的硫元素为___＋4___价，处于硫元素的中间价态，既有____氧化____性又有_____还原性___，一般表现为____还原____性。3．用途(1)用于____漂白____纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于______杀菌消毒______。三、三氧化硫SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1．与水反应生成硫酸_____________SO3＋H2O===H2SO4_____________________________________2．与碱性氧化物反应生成盐SO3＋CaO===_________CaSO4__________3．与碱反应生成盐和水SO3＋Ba(OH)2===______________BaSO4↓＋H2O________________知识点1硫的存在与性质1．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化2．下列说法，不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫知识点2二氧化硫的氧化性与还原性3．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl4．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性知识点3二氧化硫的漂白性5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液6．下列说法，正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4二氧化硫的酸性氧化物的性质7．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液知识点5三氧化硫的性质8．下列对于SO2和SO3的叙述，正确的是()A．都是既有氧化性，又有还原性B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能与碱溶液反应训练练基础落实1．下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④B．①②C．②③D．③④3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体练方法技巧6．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到bg固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________________________。(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________________________________。(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________________________(列出算式，不需化简)。练综合拓展7．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。(2)①中的实验现象为石蕊试液______________________________，此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。(4)③中的实验现象是______，证明SO2有________性。(5)④中的实验现象是______，证明SO2有____________性。(6)⑤的作用是________________________，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。基础落实一、1.(1)火山喷口附近地壳的岩层(2)①硫化物和硫酸盐(3)蛋白质2.(1)不微易(2)S＋O2=====点燃SO2二、1.无刺激性有大易易2.从左至右，从上至下：上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白(1)①H2O＋SO22SO3②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2===NaHSO3(2)不稳定分解(3)＋4氧化还原性还原3.(1)漂白(2)杀菌消毒三、1.SO3＋H2O===H2SO42.CaSO43.BaSO4↓＋H2O1．B[元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。]2．A[硫不能溶于水。]3．C[A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。]4．B5.C6．D[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。]7．B[SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。]8．D[SO2既有氧化性又有还原性，SO3只有氧化性；SO3溶于水得强酸——H2SO4，SO2溶于水得H2SO3，不是强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色重现，SO3不能；SO2、SO3都是酸性氧化物，都能与碱反应，故D项正确。1．B[①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO2－4，所以，此性质为SO2的性质。]2．C[②③均体现SO2的还原性；①体现SO2的漂白性；④是体现SO2是酸性氧化物。]3．A[因SO3＋H2O===H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。]4．D[本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则