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第四章第三节硫和氮的氧化物1第一课时硫和二氧化硫◆知识链接SO2的的化学性质与CO2很相似.填写下列有关CO2的性质:1.遇指示剂变色与紫色石蕊.试液2.与碱反应与NaOH反应方程式;3.与碱性氧化物反应.与Na2O反应4.与水的反应5.与某些盐反应与Na2CO3溶液的反应◆学习过程一.硫（阅读教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物(如)和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)二.由实验想问题——SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1第四章第三节硫和氮的氧化物2体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。2.化学性质(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)①与碱反应，如SO2+NaOH:或②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－例.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收截中与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可作建筑材料.有关的反应化学方程式是;③与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应.反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中.比如CO2与水的反应,Cl2与水的反应均为可逆反应.思考.H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2,(是或不是)可逆反应④漂白性：SO2可使等有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。比较SO2与Cl2漂白性的不同.氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质生成不稳定的无色物质.实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色.漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊液褪色(石蕊变红)注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用.反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2)从化合价上分析SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被Cl2、O2氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。第四章第三节硫和氮的氧化物3拓展延伸：编号溶液现象加热煮沸后现象化学方程式SO2表现的性质（4）溴水（5）KMnO4(H+（6）H2S大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。3.二氧化硫的用途：三、三氧化硫：二氧化硫在适当温度并有催化剂存在条件下，可以被氧气氧化，方程式：三氧化硫是一种氧化物，它溶于水生成，反应方程式：，工业上利用这一原理生产硫酸。三氧化硫的化学性质：（联系二氧化硫的性质）和水反应：和碱反应（例氢氧化钠溶液）碱性氧化物：（例氧化钙）三氧化硫的用途：达标测试1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl②Cl2③SO2④H2A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①2.下列反应不属于可逆反应的是()A.Cl2+H2OHCl+HClOB.2H2+O22H2OC.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O22SO33.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是()A.HClOB.Na2O2C.SO2D.NaClO4.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。催化剂△点燃通电第四章第三节硫和氮的氧化物4这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性5.有关SO2说法错误的是()A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性6.能鉴别SO2和CO2的试剂是()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液7.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）○1干燥的Cl2○2Na2O2○3NaClO○4活性碳○5HClO○6SO2A.除○1以外B.除○3以外C.○1○2○3○5D.全部可以8.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是○1溶液很快褪色○2溶液不褪色○3出现沉淀○4不出现沉淀A.○1○2B.○1○3C.○2○3D.○2○49、SO2溶于水后所得溶液的性质是()A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性10.关于SO2和Cl2的叙述错误的是()A.都是大气污染物B.密度都比空气的大C.水溶液都呈酸性D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色11、下列实验报告记录的实验现象正确的是()第四章第三节硫和氮的氧化物5第二课时二氧化氮和一氧化氮；【知识链接】氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。完成下表:【学法指导】对比、类推学习氮氧化合物的性质，应用简单计算。认真阅读教材,【学习过程】一、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气的易，溶于水。（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。二、氮的氧化物溶于水的计算（简单了解）（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O4HNO3③4NO+3O2+2H2O4HNO3④2NO+O22NO2(2)不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅠNO2①ⅡNO2+NO①ⅢNO2+O2V（NO2）∕V（O2）=4∶1②V（NO2）∕V（O2）＜4∶1②氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合价第四章第三节硫和氮的氧化物6V（NO2）∕V（O2）＞4∶1①②ⅣNNO+O2V（NO）／V（O2）=4∶3③V（NO）／V（O2）＞4∶3③V（NO）／V（O2）＜4：3③三、二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染（1）、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又迅速被。（3）汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为。2.二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。（3）是造成光化学烟雾的主要因素。3.汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。4.二氧化硫和二氧化氮的回收利用二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须净化处理，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。5.防治酸雨的措施（1）调整结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的和等。(2)加强管理，强化执法，严格控制的排放量。（3）研究、开发适合我国国情的治理技术和设备：①原煤技术，可以除去燃煤中大约40%~60%的无机硫。②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中和的排放量。③对煤燃烧后形成的烟气。目前主要用法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%~90%的二氧化硫，但是成本较高第四章第三节硫和氮的氧化物7巩固练习：1.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是A.BaCl2有两性B.两试管沉淀均是BaSO3C.SO2有还原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大2.下列说法不正确的是A．N2和O2在雷电的作用下可生成大量的NOB.NO气体不能用排空气法收集，可用排水法C．正常雨水的pH=7，酸雨的pH5.6D.SO2和NO2是形成酸雨的主要大气污染物3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.能证明SO2具有漂白性的是（）A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去5.造成大气污染的SO2主要来自()A.汽车尾气B.火山爆发C.含硫的煤及石油的燃D.含硫物质长时间暴露在空气中6.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应7.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是()A.用天然气代替煤炭作民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用8.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤9.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触会第四章第三节硫和氮的氧化物8使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂10.下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()A.N2B.SO2C.CO2D.CO11.．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶112.下列反应中，SO2起还原剂作用的是()A.2H2S+SO23S↓+2H2OB.2SO2+O22SO3C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4