新课改《高中化学-选修4》习题

《选修4课后习题及参考答案》收集整理：人肉搜索网()第1页新课改高中化学-选修4习题(2)习题P661.试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。c(Ag+)c(Cl－)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时2.下列说法中正确的是（）。A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()。A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS4．根据表3.5判断，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()。A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主5.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。6.阅读本节资料卡片“氟化物防治龋齿的化学原理”，回答下列问题：（1）指出与产生龋齿的沉淀溶解反应和与防治龋齿有关的沉淀转化反应；（2）参阅更多资料，对如何正确利用加氟预防龋齿提出你的看法。《选修4课后习题及参考答案》收集整理：人肉搜索网()第2页习题P721.原电池是一种。在原电池中，较活泼的金属极上发生，是极；较不活泼的金属极上发生，是极。2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是，电极反应式是；正极是，电极反应式是。3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为。4.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）。A.移向Zn极，阴离子移向Cu极B.移向Cu极，阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极5下列各变化中属于原电池反应的是（）。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快6.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应习题P781.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（）。A.Zn为负极，MnO2为正极B.Zn为正极，MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极《选修4课后习题及参考答案》收集整理：人肉搜索网()第3页D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应2.铅蓄电池充电时，PbSO4（）。A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（）。A.Cd（OH）2B.Ni（OH）2C.CdD.NiOOH4.写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式。5.试述燃料电池的优越性，设想它的发展远景。习题P831.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）。A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）。A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3.原电池与电解池在原理上有什么差异？试举例说明（可从电极名称、电子流方向、电极反应和能量转化等方面进行比较）。4.试分析电解精炼铜与电镀铜有何相似之处，并写出电解精炼铜的电极反应式。5.电解饱和食盐水溶液时，从阴极析出1.42L氢气，问从阳极析出什么气体？析出多少升？（在标准状况下）6.用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g，求：《选修4课后习题及参考答案》收集整理：人肉搜索网()第4页（1）该金属的相对原子质量；（2）电路中有多少电子通过？习题P881.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是极，电极反应式为，杂质碳是极，电极反应式为。2.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：（1）铁锅的锈蚀应属于，腐蚀的原因是。（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极；正极。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式为。3.在下列装置中（都盛有0.1mol/LH2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）。4.下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）。5.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）。A.直流电源负极相连B.铜板相连C.锌板相连D.直流电源正极相连6.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）。A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈《选修4课后习题及参考答案》收集整理：人肉搜索网()第5页C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗7.什么叫化学腐蚀？什么叫电化学腐蚀？举例说明金属腐蚀的危害。8.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀有哪些区别？9.现有一块镀锌铁板（俗称白铁）和一块镀锡铁板（俗称马口铁），你能否预测哪种铁板更耐腐蚀？选择必要试剂验证你的假想。四、习题参考（一）参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1molH2(g)燃烧，生成1molH2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。A．该反应是吸热反应《选修4课后习题及参考答案》收集整理：人肉搜索网()第6页B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。4.下列关系式中正确的是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4．C。四、习题参考（一）参考答案1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。《选修4课后习题及参考答案》收集整理：人肉搜索网()第7页4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。5.柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。（二）补充习题1．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热AB．①②④C．①③④D．②③④2．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。A1000kJ/molB1500kJ/molC．2000kJ/molD．3000kJ/mol3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。4．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。5．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。参考答案1．D；2．C；3．B。《选修4课后习题及参考答案》收集整理：人肉搜索网()第8页二、习题参考（一）参考答案1.C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol2.5molC完全燃烧，ΔH=2.5mol×(-393.5kJ/mol）=-983.8kJ/mol2.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1000kJ的热量，需要H21000kJ÷285.8kJ/mol=3.5mol3.设S的燃烧热为ΔHS(s)+O2(g)==SO2(g)32g/molΔH4g-37kJΔH=32g/mol×(-37kJ)÷4g=-296kJ/mol4.设CH4的燃烧热为ΔHCH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)16g/molΔH1g-55.6kJΔH=16g/mol×(-55.6kJ)÷1g=-889.6kJ/mol5.（1）求3.00molC2H2完全燃烧放出的热量QC2