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2012—2013学年第二学期高一化学教学设计课题：第一章第二节元素周期律授课时数：2设计人：石阡民族中学綦世艳设计要素设计内容教学内容分析元素周期律是对元素性质呈周期性变化的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，同时，也可以此理论来指导后续学习，所以元素周期律的知识是非常重要的。教学目标知识与技能1、使学生了解同一周期和同一主族元素性质的递变规律。2、使学生了解元素的金属性和非金属性得比较方法。3、使学生理解原子结构对元素性质的影响，并能常识运用这一规律预测元素的性质。过程与方法1、通过实验讲解，总结归纳得到元素性质的递变规律。2、运用元素性质的递变规律来预测元素性质。3、运用元素周期律，理解位置、结构、性质三者的关系，培养学生的分析和推理能力。情感态度价值观通过对元素周期律的学生，使学生认识量变到质变的规律，认识特殊到一般，在运用一般规律解决实际问题的辩证唯物主义教育。学习者特征分析教学分析教学重点元素性质的周期性变化规律教学难点难点1、金属性、非金属性的比较方法。2、元素性质的递变规律。解决办法通过具体实验的讲解来解决。教学策略启发诱导法、归纳总结法、实验探究法、讨论练习法等方法。教学资源1、课本资源2、网络资源3、全品新教案板书设计第二节元素周期律一、元素周期律1、核外电子的排布规律2、原子半径的变化规律3、化合价的变化规律4、元素的金属性和非金属性的变化规律二、元素周期表和元素周期律的应用教学过程教学环节及教学内容教师活动学生活动教学媒体使用预期效果第一课时引入科学探究一、元素周期律练习第二课时引入二、元素周期表和元素周期律的应用（引入）请同学们板演前20号元素原子结构示意图和部分常见元素的离子结构示意图。（科学探究）指导学生完成P14科学探究一，根据表1内容，思考并讨论完成表2内容。（讲解）根据我们刚才的分析，可以得出以下结论：随原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、元素化合价都呈现周期性变化规律。那么具体变化规律是怎样的呢？（讨论）由上面的结论，我们推测：同周期随原子序数的增加，元素的得失电子的能力和金属性与非金属性的变化规律是怎样的？（总结）由此，我们可以归纳：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化。1、科学探究2、比较金属性或非金属性的强弱，用“”或“”填空。B____Al，O____S,C____Si3、比较酸性（或碱性）的强弱，用“”或“”填空。HNO3___H2CO3，Ca(OH)2___Mg(OH)2（复习引入）（过渡）下面我们回到周期表中，看看原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置三者之间的关系。（讲解）有了周期律以后，我们可以根据元素在周期表中的位置推测原子结构和性质，亦可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。部分学生板演，其他同学在草稿纸上自己画。填写表1完成表2的填写。聆听，理解。分析讨论后总结：核外电子排布：最外层电子数从1到8；原子半径从小到大；元素化合价由低到高。讨论后总结：以上项目均成周期性变化规律。聆听，理解归纳。完成练习聆听。理解。练习新课讲授（指导阅读）指导学生阅读图1-9，理解周期表中元素金属性和非金属性的递变规律。（讲述）很好，由此我们还可联想到如下规律：（1）同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）同主族元素从上到下的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。完成下表（讲述）由上表可以看出主族元素的原子序数与元素原子的最外层电子数及最高正价在数值上均相等，非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8。（总结）从上面的学习我们可以认识到：元素在周期表中的位置可以反映该元素的原子结构和性质；也可以根据元素的原子结构确定其在周期表中的位置和性质；当然也可以有性质来确定它在周期表中的位置和结构。看图，理解：在周期表中，主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。聆听，归纳总结。聆听，归纳整理：主族序数=最外层电子水数=最高正价最高正价+|最低负价|=8归纳整理主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价元素性质原子结构周期表中的位置练习小结作业布置（讲述）这样，我们可以根据它们之间的密切关系来指导我们的学习。（指导阅读）指导阅读P17，并进行总结。P192345本节课我们学习了元素的性质与元素在周期表中的位置的关系，并了解了他们的意义所在，希望大家在以后的学习中能喊好的运用。1、P18142、完成练习册相关内容阅读课本并总结：（1）是学习和研究的一种工具；（2）为新元素的发现及预测它们的结构和性质提供线索；（3）启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。教学设计评价