无师自通四十大考点高考化学学案物质的量浓度

无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号：⑶单位：⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶①特点：②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。二、计算公式1.物质的量浓度的计算AnmNc===VMVNV2.c、ω、ρ之间的计算关系ρωc=M(cmol/L、ω、ρg/mL时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位[来源:学.科.网Z.X.X.K]溶液单位[来源:学_科_网Z_X_X_K]单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：CV=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%][来源:学科网]解题思路：。易错点：。[例2]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为()A.等于9.2mol·L—1B.大于9.2mol·L—1C.小于9.2mol·L—1D.不能确定解题思路：。易错点：。【考题再现】1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为()A.)()(pnmcbnamqB.)()(bnamqpnmcC.)()(1000pnmcbnamqD.)(1000)(bnamqpnmc思维方法：。展望高考：2.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1ω22ω1思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶22.10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，则n为()A.1B.2C.3D.43.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为()[来源:学。科。网Z。X。X。K]A.V=20B.20V40C.V=40D.V404.将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是()A.AlB.ZnC.FeD.MgB．提高训练5.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为()A.21.9%B.42.31%C.13.5mol/LD.5.67mol/L6.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是()A.①②③④B.①②③C.②④D.①④7.在vmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋mg，取该溶液4VmL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42―的物质的量浓度为_________。8.质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为()A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L9.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[SO42－]，则选取的溶质可能是()A.KCl和Na2SO4B.KCl、NaCl和Na2SO4C.NaCl、Na2SO4和K2SO4D.KCl、K2SO4和Na2SO410.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆配成500mL溶液11.31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为()A.25.6%B.31.2%C.32.0%D.34.5%12.已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的是()A.B.C.D.gbammS)(1001C．能力训练13.若以w1和w2表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是A.2w1＝w2B.2w2＝w1C.w2＞2w1D.w1＜w2＜2w114.将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是()A.c2＝2c1B.c2＜2c1C.c2＞2c1D.c1＝2c215.若20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3－离子的浓度是()A.400dmol·L－1B.d20mol·L－1C.1.25dmol·L－1D.2.5dmol·L－116.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是()A.0.5摩/升B.0.1摩/升C.0.05摩/升D.1摩/升17.在标准状况下，1mL水中溶解了560mL氨气，形成的溶液密度为0.9g/mL，该氨水中的溶质的物质的量浓度为()A.17mol/LB.16mol/LC.15mol/LD.14mol/L18.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称取4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线E.用1g98%的浓H2SO4加入4g水中配制1∶4硫酸溶液F.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线G.在100mL无水乙醇中，加入2g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液gcbmmS)(10021gmamS100gcmS2100H.在80mL水中，加入18.4mol/L硫酸溶液20mL，配制3.68mol/L稀H2SO419.A、B两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有9.8g溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在A、B两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则①反应前A、B两烧杯(含内置硫酸溶液)的最大质量差是______________。②此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是___________________________。D．奥赛一瞥20.为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4(它们的物质的量之比为3：1)的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？[来源:学科网]第二课时物质的量浓度【例题解析】1.[解析]根据的转化公式，可推出A正确；B中(W+1000)应为(W+1000V)，因配制的溶液不一定是饱和溶液，故C错。D中式中应乘以100%，而不能只乘%。[答案]A2.[解析]根据C=1000ρ·w%/M可知，C与w%(溶液的质量分数)、ρ(溶液的密度)成正比，当w%减小为一半，ρ不变时，C也要减小一半；而硫酸的密度与浓度成正比，故稀释后ρ也要减小，则C小于原来的一半。[答案]C[考题再现]1.C2.C【针对训练】1.D2.C3.D4.D5.BD6.C7.123m/36Vmol/L8.B9.AC10.D11.A12.C13.C14.C15.D16.C17.B18.ADECBHGF19.①0.027g②m(Fe)=m(Zn)≤6.5g20.50mL、10g