无师自通四十大考点高考化学学案电离平衡

无师自通四十大考点高考化学学案：电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：⑴概念：。(2)常见物质类别：。2.非电解质：(1)概念∶。⑵常见物质类别：。3.强电解质：[来源:学科网]⑴概念：。⑵常见物质类别：。4.弱电解质：。⑴概念：。⑵常见物质类别：。⑶电离度：。二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1.概念：。2.弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。②“等”：。③“定”：。④“变”：。3.弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。温度：。酸碱性：。其它条件：。四、自我练习：1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：⑴H2SO4：；⑵Ba(OH)2：；⑶H3PO4：；⑷Al(OH)3：；⑸NH3·H2O：；⑹NaH2PO4：；⑺NaHSO4：；⑻BaSO4：。【例题解析】例1在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是A.H2SO4中放出H2最多B.醋酸中放出H2最多C.HCl和HNO3放出H2一样多D.HCl比HNO3放出H2少解题思路：。易错点：。例2在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A－的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是A.n×100%B.n×100%/2C.(n－1)×100%D.n%解题思路：。易错点：。【考题再现】1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱思维方法∶。展望高考∶2.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()[来源:Z&xx&k.Com]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大思维方法：。[来源:学#科#网]展望高考：【针对训练】A．基础训练1.下列物质中，导电性能最差的是()A熔融氢氧化物B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾2.下列有关叙述中正确的是()A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3.当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是()A.缺少限制条件，无法测定B.H+离子浓度相同C.温度低时，H+离子浓度大D.温度高时，H+离子浓度大4.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是()A.自来水B.0.5mol·L－1的盐酸C.0.5mol·L－1的醋酸D.0.5mol·L－1的氨水6.在平衡体系中，H2SH++HS－，HS－H++S2－中，增大溶液的pH，则c(S2－)()A增大B不变C减小D可能增大可能减小7.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是()A.m=nB.m＞nC.m＜nD.无法判断8.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)()A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能确定B．提高训练9.在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是()A.酸性增强，pH减小B.醋酸的浓度减小C.氢离子浓度变小D.醋酸根离子浓度变小10.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5a211.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是()A.该温度高于25℃B.水电离出来的c(H+)=1×10－10mol/LC.c(H+)=c(OH－)+c(SO42－)D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后恰好呈中性12.室温时，若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是（）A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1mol·L－1HCL后所得溶液的pH=7D.加入等体积0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH713.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是()A.1︰10B.10︰1C.1︰100D.100︰114.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为[来源:学科网]A.10(a+b－12)%B.10(a+b－14)%C.10(12－a－b)%D.10(14－a－b)%15.用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3B.KI溶液C.NaOH溶液D.H2OC．能力训练16.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA－，HA－H++A2－，设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.O2mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)(1)c(H+)最大的是______________________，最小的是___________________.(2)c(H2A)最大的是______________________，最小的是___________________.(3)c(A2－)最大的是______________________，最小的是___________________.17.常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；③溶液中n(CH3COO－)+n(OH－)－n(H+)=_____________mol。18.现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。D．奥赛一瞥19.用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。第十章电离平衡第一课时电离平衡【例题解析】1.[解析]当溶液的体积和PH值均相同时，弱酸的物质的量最大，与足量金属反应时放出氢气最多，虽然硝酸与盐酸的物质的量相同，但是硝酸和任何金属反应都不放出氢气，所以答案只能选B[答案]B2.[解析]设此条件下HA的电离度为x，则根据电离平衡方程式计算如下：HAH++A－起始物质的量（mol）：c00平衡物质的量（mol）：c（1－x）cxcx据题意有关系式：c+cx=cn解出x，答案为C[答案]C[考题再现]1.AD2．AC【针对训练】1.D2.D3.D4.C5.B6.D7.B8.D9.AD10.CD11.D12.A13.D14.A15.A16.（1）AD（2）CD（3）DA17.（1）7（2）CH3COO－CH3COOH（3）0.006mol18.（Ⅰ）组CH3COOHHCl，（Ⅱ）组NH3·H2ONaOH。（Ⅰ）组：HClCH3COOH，（Ⅱ）组NH3·H2ONaOH）19.浓醋酸铵也能使Mg(OH)2沉淀溶解，这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因为醋酸铵呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的NH4，它能与OH－结合生成NH3·H2O弱电解质，使Mg(OH)2不断溶解。[来源:学科网]