无机与分析化学考试题

1西北农林科技大学本科课程考试试卷2007-2008学年第一学期《无机及分析化学》课程统考A卷专业年级姓名学号成绩说明：共四道大题，满分100分，答题时间120分钟，答案统一写在答题纸上，写在稿纸或其他地方上不记分一、选择题（每小题1.5分，共30分）1．下列各溶液对Fe(OH)3正溶胶的聚沉能力最大的是（）A．AlCl3B．NaClC．MgCl2D．Na3PO42．0.1mol·L-1的下列溶液，凝固点下降最大的是()A．葡萄糖B．KNO3C．CO(NH2)2(尿素)D．Na2SO43．恒压条件下，某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应则反应()A．△U0W0B．△U0W0C．△U0W0D．△U0W04．室温下，稳定单质的标准熵()A．等于0B．大于0C．小于0D．不确定5．测得某反应正反应的活化能Ea(正)=70KJ·mol-1,逆反应的活化能Ea(逆)=20KJ·mol-1，则反应的△H为()A．50KJ·mol-1B．-50KJ·mol-1C．90KJ·mol-1D．-45KJ·mol-16．下列哪个反应可以表示θmGf(CO2)=-394.38KJ·mol-1?（）A．C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g)B．C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g)C．C(石墨,S)+O2(l)=CO2(l)D．C(石墨,S)+O2(g)=CO2(l)7．反应物和产物都是气相的下列平衡条件中，哪个反应不受压力变化的影响()A．N2+3H2=2NH3B．2CO+O2=2CO2C．2NO2=N2O4D．N2+O2=2NO的平衡常数为1K，反应8．已知反应的平衡常数为2K,则1K和2K的关系为()A．1K=2KB．21KKC．12KKD．21K=22K9．HF具有反常的沸点是下面哪个因素引起的()A．离子键B．氢键C．共价键D．金属键2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3(g)SO2+12(g)O2210．用四个量子数n、l、m、ms表示某一电子核外运动状态，其中合理的是()A．3、1、-2、+21B．3、3、1、-21C．3、2、2、-21D．3、0、1、-2111．氮原子的2p轨道中，电子分布为111p2p2p2zyx，决定这样排布的规则是()A．鲍利不相容原理B．洪特规则C．测不准原理D．元素周期率12．用含有少量惰性杂质的邻苯二甲酸氢钾做基准物质标定NaOH溶液，标定结果会()A．偏高B．偏低C．无影响D．不一定13．数值pH=8.64，c=0.1020mol·L-1,aK=1.75×10-5，3.60×103有效数字位数依次是()A．2、4、3、3B．2、4、2、3C．3、4、2、2D．3、4、2、314．用双指示剂法测一混合碱样品，用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mlHCl，继续以甲基橙为指示剂滴定到终点，又消耗HClV2ml，且V2V1该混合碱样品的组分是()A．NaOH+Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH+NaHCO3D．Na2CO3+NaHCO315．分析测试的标准偏差愈大，表明（）A．准确度愈低B．精密度愈低C．绝对误差愈低D．平均值愈低16．已知；HAc的4.75pKaθ,3.18HFpKaθ,HCN的21.9pKaθ则三者共轭的碱性强弱排序正确的是()A．F-CN-Ac-B．CN-F-Ac-C．CN-Ac-F-D．Ac-CN-F-17．CaCO3在下列哪种溶液中溶解度最大()A．H2OB．Na2CO3C．KNO3D．CaCl218．已知0.34V/Cu)(Cu2θ，0.41V/Fe)(Fe2θ。标准状态下，能还原2Cu，但不能还原2Fe的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的θ值的范围是()A．0.41V0θB．0.41VθC．V34.00θD．V34.00.41Vθ19．根据氯元素在酸性介质中的下列电势图33ClO1.21V2ClO1.64VClO-1.63VCl2判断能发生歧化反应的物质是（）A．3ClOB．2ClOC．ClO-D．Cl220．某有色溶液，当其浓度增大时，对吸光物质的吸光系数和吸光度的影响分别为()A．不变，不变B．不变，减小C．不变，增大D．变大，不变二、填空题（每空1分，共20分）1．用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol·L-1，MgCl250mmol·L-1AlCl30.70mmol·L-1，则该溶液AgI溶胶的胶粒带电(填正，负)。2．由石墨转变金刚石时，△0rHmθ，则相同质量的石墨和金刚石，燃烧放出的热量更多。3．常温常压下，某反应的△rHmӨ＞0，△rSΘm＞0则该反应在条件下自发进行。4．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△rHmΘ,298.15=131.3kJ·mol-1，当温度升高时，K值将（变大，不变，或变小）缩小容器体积，平衡将向移动；若温度和体积不变，加入惰性气体时，平衡将移动。5．反应2A+B=A2B对A是一级反应，对B是二级反应，其反应的速率方程为该反应是级反应。6．n=2m=1ms=+217．某元素价电子构型是4S24P3，则此元素是第周期第族的元素。8．在消除系统误差后，适当增加平行测定次数，可以减小。9．pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH=3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=(HAc的5108.1aK)。10．pH玻璃电极在使用前必须活化，目的是减小或消除电位。11．298K时AgCl在纯水中的溶解度为1.00×10-10mol·L-1，则其溶度积常数Ksp(AgCl)=12．配合物［PtCl2(en)2］Cl2的名称是，中心离子的配位数是。13．已知151.0)/Sn(Sn24θV，V342.0/Cu)(Cu2θ标准状态下，此两电极组成原电池的电池反应方程式为。414．电极反应：aA+ne=bB电极电位的能斯特方程式为。三、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,每题1分，共10分）1．反应级数等于反应方程式中，反应物的计量系数之和。（）2．配位数就是配位体的数目。（）3．配位滴定时，无论金属离子的氧化态如何，EDTA一般与金属离子的配位比均为1∶1。（）4．对难溶电解质，溶度积越小，溶解度也就越小。（）5．精密度高，准确度就一定高。（）6．难挥发非电解质稀溶液，在中不断沸腾，溶液的沸点将升高。（）7．化学反应的△G越负，正反应进行的趋势越大，但△G值的大小并不意味着反应速率也有相似的大小。（）8．基准物质的摩尔质量越大，直接法配制标准溶液时，称量的相对误差就小。（）9．吸光度A与透光率T成反比。（）10．催化剂不但能增加反应速率，同时也可以改变反应方向。（）四、计算题（共40分）。1．（8分）有一KMnO4标准溶液浓度为c（KMnO4）=0.02010×mol·L-1，求TFe/KMnO4和TFe2O3/KMnO4。（56FeMg·mol-1，16032OFeMg·mol-1）2．（10分）称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为SO3，处理成溶液并除去干扰离子后，加入0.05000mol·L-1的BaCl2溶液20.00mL，使其生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500mol·L-1的EDTA滴定，用去EDTA溶液20.00mL，计算煤中硫的质量分数。（已知：M(S)=32.07g·mol-1）3．（10分）分别计算0.100mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液和含有0.100mol·L-1氨水的0.100mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中Ag+的浓度。（已知：Kf[Ag(NH3)2]+=1.12×107）4．（12分）在标准条件下，将铜片插入CuSO4溶液，银片插入AgNO3溶液中组成原电池。V342.0/Cu)(Cu2θ，V799.0)/AgAg(θ求：(1)该原电池的电动势。(2)该原电池反应的标准吉布斯自由能变θrGm(3)298.15K时，原电池反应的平衡常数。5西北农林科技大学2007-2008学年《无机及分析化学》考试答题纸专业年级姓名学号成绩一、选择题（每小题1.5分，共30分）评分教师得分1234567891011121314151617181920二、填空题（每空1分，共20分）评分教师得分1112123134145156167178189191020三、判断题（每题1分，共10分）评分教师得分12345678910四、计算题（每题10分，共40分）计算题向后延续完成评分教师得分12346西北农林科技大学2007-2008学年《无机及分析化学》考试答题纸专业年级姓名学号成绩72007-2008学年第一学期《无机及分析化学》统考试题参考答案一、选择题（每小题1.5分，共计30分）1－10DDBBAADCBC11－20BAADBCCDBC二、填空题（第空1分，共20分）1．负2．金刚石3．高温4．变大，逆反应方向，不5．V=kc(A)·c2(B)，36．17．四，IVA8．随机（偶然）误差9．3.30，3.1510．不对称11．1.0×10-1212．二氯化二氯·二乙二胺合铂（IV），613．2Cu2++Sn2+＝Sn4++2Cu14．)()(10591.0//BcAcgnBABAbaQ三、判断题（第题1分，共10分）1．×2．×3．√4．×5．×6．√7．√8．√9．×10．×四、计算题（第1题8分，2，3题各10分，第4题12分。共40分）1．解：4251KMnOFeFeOHMnFeMnOFeH2224245581mlKMnO4的物质的量n(KMnO4)=1.0×10-3×0.02010=2.010×10-5molTFe/KMnO4=n(KMnO4)×5×M(Fe)=0.02010mol·L-1×1.0×10-3L×5×55.84=5.612×10-3g/ml423325222MnOFeFeOFeTFe2O3/KMnO4=n(KMnO4)×25×M(Fe2O3)=0.02010×1.0×10-3×25×159.69=8.024×10-3g/ml2．解：n(Ba2+)过量=n(EDTA)＝20.00×10-3×0.02500=5.000×10-4moln(S)=n(SO42-)=n(BaCl2)总量－n(Ba2+)过量=0.05000×20.00×10-3－5.000×10-4=5.000×10-4molS％=n(s)·M(s)/W=5.000×10-4×32.07÷0.5000=3.207％3．解：8])([2233NHAgNHAg)(1Lmol平衡浓度xx2x100.072223231012.1)2(100.0]/)([/)(/)(xxcNHccAgccNHAgcKQQQf）（131031.1Lmolx设第二种情况时，Ag浓度为1Lymol则])([2232NHAgNHAg起始浓度00.1000.100变化yy2y平衡浓度yy2100.0y100.0代入配位平衡表达式：72721012.1)100.0(100.01012.1)2100.0()100.0(y，yyyKf解得171093.8lmoly4．解：AgCuCuAg2222n(1)E=0.799－0.342=0.457V(2)nEFrGm=－2×0.457×96485J·mol-1=－88.19kJ·mol-1(3)0591.0lgnEK方法（一）0591.0457.02得1510920.2K方法（二）QKRTrGmlg303.2QKlg15.298314.8303.21019.8831510857.2QK9