无机分析化学第七章习题解答分子结构

1第七章习题解答分子结构3.BClClClPHHHCSSHCNOFFOHOHNHHNHHAsClClClClCl(三角锥)FXeFFFFF（正八面体）4.P150BF3分子中，B的价电子为2S22P1激发2S22P12Py12sp杂化形成三角SP2杂化轨道（平面三角形）3F与个形成三个键BF3平面三角形分子。NF3：N的价电子为2S22P33sp不等性杂化三个成单的SP3杂化轨道3F与个形成三个键三角锥形的NF3分子。5.BBr3中心原子B：SP2等性杂化；分子构型为平面三角形。SiH4中心原子Si：SP3杂化轨道，正四面体PH3中心原子P：SP3杂化轨道，三角锥形SeF6中心原子Se：d2sp3杂化，正八面体。7.CS2中心原子C电子对数422＝；价电子对构型：直线型分子的几何构型为直线型。2NO中心原子N：电子对数532－－1＝；价电子对构型：平面三角形2NO离子的几何构型为“角形”2ClO中心原子Cl,价电子对数7142；价电子对构型：正四面体；2ClO的构型为直线型。23I中心离子I；价电子对数71252；价电子对构型：三角双锥；3I的几何构型为直线型。3NO中心原子N；价电子对数5132；价电子对构型：平面三角形；3NO的几何构型为平面三角形3BrF中心原子Br；价电子对数7352；价电子对构型：三角双锥；分子的几何构型为“T”形。4PCl中心原子P；价电子对数54142；价电子对构型：正四面体；离子的几何构型：正四面体4BrF中心原子Br；价电子对数74162；价层电子对构型：正八面体；离子的几何构型为：平面正方形5PF中心原子P；价层电子对数5552；价层电子对构型：三角双锥；分子的几何构型：三角双锥5BrF中心原子Br；价电子对数7+562；价层电子对构型：正八面体；5BrF分子的几何构造：四方锥36[]AlF中心原子：Al;价电子对数36362；价层电子对构型：正八面体；36[]AlF离子的几何构型：正八面体11.4CH：非极性分子；虽然C－H键有极性，但由于4CH是空间正四面体分子，键的极性刚好抵消。3CHCl极性分子；由于C－H键和C－Cl键的极性不同，虽然分子是对称的正四面体，但键的极性不能相互抵消。3BCl非极性分子；分子为平面三角形，对称结构，B－Cl键的极性相互抵消。3NCl极性分子；分子为三角锥形，不对称，N－Cl键的极性不能抵消。2HS极性分子；分子为“V”，不对称，H－S键的极性不能抵消。32CS非极性分子；分子为直线形，对称结构，C－S键的极性抵消。12.○122COSO(2CO为非极性分子，u＝0，2SO为极性分子)○244CClCH(二者都是非极性分子，u＝0)○333PHNH(二者都是极性分子,但由于N的电负性大，分子中N－H上的正负电荷分的更开)○433BFNF(BF3是非极性分子，u＝0，而NF3是极性分子)○522HOHS(二者都是极性分子,但由于O的电负性大，使分子中H－O上的电子对偏移更大，正负电荷中心分的更开)13.NaFNaClNaBrNaI;SiI4SiBr4SiCl4SiF414.○1由于Ge4+电荷很大，具有很强的极化能力，加之与其结合的Cl体积较大，具有较强的变形性，从而造成4GeCl分子中具有很强的共价键成分，而K+的极化力很好，因此KCl为离子晶体；4GeCl为共价的分子晶体，所以KCl的熔点高于4GeCl。○222ZnClCaCl和由于Zn2+具有18e构型，比8e构型的Ca2+极化能力强，使2ZnCl晶体中的共价键成分增多，因此2ZnCl的熔点低于2CaCl。○3由于Fe3+的极化能力大于Fe2+，使3FeCl晶体中共价键成分多，因此，3FeCl的熔点低于2FeCl。15.○1错误对于多原子分子，键的极性与分子的极性并不一致，虽然化学键有极性，但分子为对称结构，其极性可以相互抵消，有可能为非极性分子，如4CH,3BCl等。○2错误因为Mn(VII)极化能力远远大于Mn(II)，这样使得27MnO为共价化合物，而MnO为离子化合物，因此27MnO的熔点比MnO低。○3错误因为色散力是有瞬时偶极作用引起的，它存在于一切分子之间，并且时大多数分子的主要分子间作用力。○4错误因为三电子键中有一个电子是单电子，因此其键比2电子键键能小，（注意只是针对32和22比较，如果是大键则不一定）416.○1苯和4CCl：由于苯和4CCl都是非极性分子，因此它们之间只有色散力。○2甲醇和水：存在色散力、取向力、诱导力和氢键。○322COHO和存在色散力和诱导力。○4HBrHI和由于二者都是极性分子，因此，存在取向力、诱导力、色散力。17.能自身形成氢键有22253324,,,HOCHOHHBOHSO。18.OHCHO熔点大于OHCHO，因为前者之间存在分子间氢键，使之形成缔合分子，造成熔点升高，而后者只形成分子内氢键（根据氢键的饱和性，形成分子内氢键后，就不再形成分子间氢键），不会形成缔合分子，沸点不会显著上升。因此前者的熔点大于后者。19.○1NH3PH3NH3分子之间存在氢键○2PH3SbH3PH3的分子量比SbH3小，色散力小○3Br2ICl二者虽然分子量接近，色散力相似，但由于ICl是极性分子，存在取向力和诱导力。○42MgONaO二者都是离子晶体，但由于2Mg、2O所带的电荷高，离子键强。○522SiOSO因为2SiO是原子晶体，而2SO是分子晶体。○624SnClSnCl因为4Sn的极化力大，仅4SnCl的共价键成分大。