无机化学2012级期中考试试题

1无机化学2012级期中考试试题专业：学号：姓名：题号一二三四总分成绩（注：第一大题答案填写在下面的表格内，第二~四题的答案填写在相应的空白处）一、选择题（每题2分，共30分）1234567891011121314151.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）。(A)Li(g)(B)Li(s)(C)LiCl·H2O(s)(D)Li2CO3(s)2.一个280k的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使1/3的气体逸出瓶外()。(A)420k(B)320k(C)480k(D)460k3.已知在673k下，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的K为5.7×104。求反应2/3H2（g）+1/2N2（g）NH3（g）在该温度下的平衡常数Kc是（）。(A)Kc=2.4×10-2(B)Kc=2.4×10-2(C)Kc=2.4×10-2(D)Kc=2.4×10-24.下面的反应在一个1L的容器里，于298K下达成平衡；C+O2(g)=CO2(g)△rHm=-393kJ/mol以下各种措施对氧气的平衡分压有增大作用的是（）。（A）降低反应的温度（B）增加CO2气体的量（C）增加氧气的量（D）加入催化剂5.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）。(A)前者叫同离子效应，后者叫盐析(B)前者叫同离子效应，后者叫盐效应(C)两者均属同离子效应(D)两者均属盐效应6.电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，2此两电池的（）。(A)mrG，E均相同(B)mrG相同，E不同(C)mrG不同，E相同(D)mrG，E均不同7.对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（）。2Fe3++Sn2+Sn4++2Fe2+，Fe3++21Sn2+21Sn4++Fe2+(A)两式的E，mrG，Kc都相等(B)两式的E，mrG，Kc不等(C)两式的mrG相等，E，Kc不等(D)两式的E相等，mrG，Kc不等8.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（）。(A)NO3HNO2(B)SO24H2SO3(C)Fe(OH)3Fe(OH)2(D)MnO4MnO249．下列哪种溶液可做缓冲溶液()。(A)HAc+HCl（少量）(B)HAc+NaOH（适量）(C)HAc+NaCl（少量）(D)HAc+KCl（少量）10．已知(Ni2+/Ni)＝－0.23V，(Zn2+/Zn)＝－0.7628V，则在标准状态下反应：Zn2+＋Ni＝Zn＋Ni2+进行的方向是()。（A）向左（B）向右（C）不能确定（D）维持现状，保持平衡11、在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水，则其电动势（）。（A）上升（B）下降（C）不变（D）取决于具体浓度12.某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）。(已知：Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12)(A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一齐沉淀13.下列各电极的最小的是（）。(A)(Ag+/Ag)(B)(AgBr/Ag)(C)(AgI/Ag)(D)(AgCl/Ag)14.根据下列电势图可知，能自发进行的反应是（）。Au3+Au+Au1.41V1.68V(A)Au3++2Au→3Au+(B)Au+Au+→2Au3+3(C)2Au→Au++Au3+(D)3Au+→Au3++2Au15.在272OCr+I+H+Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（）。(A)1，3，14，2，121，7(B)2，6，28，4，3，14(C)1，6，14，2，3，7(D)2，3，28，4，121，14二、填空题（每题3分，共30分）1.HPO24的共轭碱是___________。2.0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH为___________。（已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11）3.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。4.向0.10mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH=7.00，溶液中(H2C2O4，HCO24，CO242)___________浓度最大(H2C2O4的Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5)5.(1)0.4mol/LHAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液的氢离子的浓度的________倍。(已知Ka(HAc)=1.810-5)；(2)NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？__________。(已知H2SO3的Ka1=1.510-2，Ka2=1.110-7)6.在含有0.10mol/LCaCl2的CaF2饱和溶液中，F离子浓度是________________。(已知Ksp(CaF2)=2.710-11)7.已知金属M的下列标准电极电势数据：(1)M2+(aq)+e=M+(aq)1=-0.60V(2)M3+(aq)+2e=M+(aq)2=0.20V则M3+(aq)+e=M2+(aq)的是_______________________。8.已知CuS的溶度积为8.5×10-45。在0.10mol/L的CuSO4溶液中，不断通入H2S至饱和，则溶液中存留的[Cu2+]为___________________________mol/L（已知H2S的Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12）9.已知：Mg(OH)2+2eMg+2OH(Mg(OH)2/Mg)=-2.67VMg2++2e(Mg2+/Mg)=-2.37V则Mg(OH)2的Ksp为_________________________________。10．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)mrH=-1170kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)mrH=-1530kJ/mol则NO的摩尔生成焓为___________________________________kJ/mol。4三、简答题（每题7分，14分）1、气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为:K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。写出相应的反应式。已知：φ(Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)=0.35V;KHCO3溶液中的φ(H+/H2)~－0.5V;φ(S/S2-)~－0.3V2.右图为2价金属离子（Zn2+、Ni2+、Fe2+、Mn2+）硫化物溶解度与pH关系图。上图中有一条直线是画错的，指出是哪一条？为什么错？正确直线的斜率是多少？四、计算题（共26分）1.（6）可逆反应2NO+O22NO2在494C时的浓度平衡常数为2.2，设NO的起始浓度为0.04mol/L，为了把40%的NO都转化为NO2，问在每升NO中应当加进多少摩尔的氧气？52.（7）已知HAc的Ka=1.76×10-5，用1.00mol/LNaAc溶液和1.00mol/LHAc溶液配制pH=4.80的缓冲溶液200mL，NaAc和HAc溶液各需要多少mL？63.（13分）已知φө(Hg2+/Hg22+)=0.920V,φө(Hg22+/Hg)=0.793V,29]HgI[108.624K。（1）试计算φө(HgI42-/Hg22+)，并判断反应Hg22++4I-→[HgI4]2-+Hg能否发生？（2）若Hg22+和I-的初始浓度分别为0.10mol/L和1.0mol/L，则平衡时溶液中各离子的浓度分别是多少？