无机化学I期中试题

西北民族大学化工学院期中考试无机化学I试卷（A卷）专业:课程代码:2000B002学号:姓名:一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干后的括号内。每小题2分，共20分）1．在25℃，101.3kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：()A.0.1gH2B.1.0gHeC.5.0gN2D.10gCO22．由NH4NO2分解得氮气和水。在23℃，95549.5Pa条件下，用排水取气法收集到57.5cm3氮气。已知水的饱和蒸汽压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为（）A．55.8cm3B．27.9cm3C．46.5cm3D．18.6cm33．已知下列反应及其标准平衡常数C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Kө1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Kө2C(S)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)Kө3C(S)+CO2(g)2CO(g)Kө4试确定下列关系式中错误的是（）A．Kө3=Kө1·Kө2B．Kө4=Kө1/Kө2C．Kө1=Kө3/Kө2D．Kө2=Kө3/Kө44．下列符号不表示状态函数的是（）A．GB．QC．SD．H5．有一吸热反应，如升高反应温度，则有利于（）的进行。A．正反应B．逆反应C．无法判断D．正、逆反应情况相同。总分题号一二三四．．核分人题分复查人得分得分评卷人6．定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统（）的增加。A．热力学能B．焓C．吉布斯自由能D．熵7．将PH=8.00与PH=10.00的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的PH为（）A．9.00B．8.00C．9.70D．10.008．下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是（）A．NH4ClB．SnCl2C．NaAcD．Na2CO39．固体氨的摩尔熔化焓变ΔfusHөm=5.65kJ·mol-1，摩尔熔化熵变ΔfusSөm=28.9J·mol-1·K-1。在标准压力下，固体氨与液体氨达到平衡时的温度是（）A．196KB．289KC．98KD．392K10．某反应的速率方程式为r=k[c(A)][c(B)]。当仅c(A)增大至2倍，r增大至4倍；当仅c(B)减小一半，r也减小一半；则，分别为（）A．=4,=1B．=2,=0.5C．=2,=1D．=2,=2二、填空题（每空1分，共30分）1．某温度下，将3dm3，400kPa的H2和4dm3，240kPa的Ar充入6dm3真空气瓶中。则H2的分压为（）KPa，Ar的分压为（）KPa，混合气的总压为（）KPa。2．定压下，某气体膨胀吸收了1.55KJ的热，如果其热力学能增加了1.32KJ，则该系统做功为()KJ。3.催化剂能加快反应速率主要是因为()反应活化能,使活化分子数()。4．通常，反应速率系数随温度升高而()，k的单位取决于()，零级反应k的单位为（），一级反应k的单位为（）。5．影响化学平衡移动的因素有（）、（）、(),其中（）的变化可引起标准平衡常数的改变。6．在HAc溶液中加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将（），这种现象叫()。7．根据酸碱质子理论，CO32-是（），其共轭（）是（）；H2PO4-是（），它的共轭酸是（），共轭碱是（）；[Fe(H2O)6]3+的共轭碱是（）。在水中能够存在的最强碱是（），得分评卷人最强酸是（）。8．25℃时，0.1mol·L-1醋酸（Kөa=1.8×10-5）溶液中c（H3O+）=（）mol·L-1，c（Ac-）=（）mol·L-1，c（OH-）=（）mol·L-1。9．从组成上看，通常缓冲溶液是由（）和它的（）组成的。三、判断题（认为对的，在题后的括号内打“√”，认为错的打“×”。每小题1分，共10分）1．所有单质的标准摩尔生成焓∆fHөm=0。（）2．配合物是典型的Lewis酸碱加合物。（）3．化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。（）4．物质完整有序晶体在0K时的熵值为零。（）5．水的离子积常数不随温度的变化而变化。（）6．平衡状态是可逆反应所能达到的最大限度。（）7．在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的。（）8．一级反应的半衰期T1/2与反应物的初始浓度无关。（）9．加热和稀释有利于盐类的水解（）10．在一定温度下，Kөa保持不变，溶液被稀释时，解离度减小。（）四、计算题（每小题10分，共40分）1．某基元反应：A→B，其活化能Ea=60.4kJ•mol-1。若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1，试求373K时的速率常数。得分评卷人得分评卷人2．在含有1.00×10-2mol·L-1AgNO3，0.100mol·L-1Fe(NO3)2和1.00×10-3mol·L-1Fe(NO3)3的溶液中，可发生反应：Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)，250C下该反应的Kө=3.2。计算反应向哪一方向进行？平衡时，Ag+，Fe2+，Fe3+的浓度各为多少？3．欲配制250mL的pH=4.5的缓冲溶液，问在125mL1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/L的HAc和多少水?(HAc的Kaө=1.76×10-5)4．由热力学数据表中查得下列数据：∆fHөm(NH3，g)=-46.11kJ·mol-1∆fHөm(NO，g)=90.25kJ·mol-1∆fHөm(H2O，g)=-241.82kJ·mol-1∆fGөm(NH3，g)=-16.5kJ·mol-1∆fGөm(NO，g)=86.57kJ·mol-1∆fGөm(H2O，g)=-228.59kJ·mol-1试计算氨的氧化反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的热效应ΔrHmθ(298K)、ΔrSmθ(298K)和自由能的变化ΔrGmθ(298K)。