无机化学复习题一

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1无机化学复习题一一、单选题1、多电子原子的能量决定于量子数..................................(B)。(A)n;(B)n和l;(C)n、l和m;(D)n、l、m和ms。2、原子的核外M层可容纳的最多电子数是.................(B)。(A)8个;(B)18个;(C)32个;(D)50个。3、下列各电子亚层不可能存在的是........................(D)。(A)8s;(B)6d;(C)5p;(D)2f。4、主量子数n=4时,原子轨道的数目最多是..................(B)。(A)32;(B)16;(C)8;(D)4。5、关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图,下列叙述中错误的是...............(D)。(A)前者有正、负,后者全为正(习惯上不标出+);(B)前者为双球形,后者为双纺锤形;(C)前者胖些,后者瘦些;(D)前者值小,后者值大。6.下列说法中符合泡里原理的是(A)(A)在同一原子中,不可能有四个量子数完全相同的电子(B)在原子中,具有一组相同量子数的电子不能多于两子(C)原子处于稳定的基态时,其电子尽先占据最低的能级(D)在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道,且自旋平行。7.在下列氧原子的电子排布中,处于激发态的是(C)8.某基态原子的第六电子层只有2个电子时,则第五电子层上电子数目为(C)(A)8(B)18(C)8-18(D)8-329.下列各组量子数,不正确的是(B)(A)n=2,l=1,m=0,ms=-1/2(B)n=3,l=0,m=1,ms=1/2(C)n=2,l=1,m=-1,ms=1/2(D)n=3,l=2,m=-2,ms=-1/210.下列基态离子中,具有3d7电子构型的是(C)(A)Mn2+(B)Fe2+(C)Co2+(D)Ni2+11.和Ar具有相同电子构型的原子或离子是(D)(A)Ne(B)Na+(C)F-(D)S2-12.基态时,4d和5s均为半充满的原子是(C)2(A)Cr(B)Mn(C)Mo(D)Tc13.在下列离子的基态电子构型中,未成对电子数为5的离子是()(A)Cr3+(B)Fe3+(C)Ni2+(D)Mn3+14.某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上,其未成对的电子数为()(A)4(B)5(C)3(D)215.下列原子的价电子构型中,第一电离能最大的原子的电子构型是()(A)3s23p1(B)3s23p2(C)3s23p3(D)3s23p416.角量子数l=2的某一电子,其磁量子数m()(A)只有一个数值(B)可以是三个数值中的任一个(C)可以是五个数值中的任一个(D)可以有无限多少数值17.既存在离子键和共价键,又存在配位键的化合物是()(A)H3PO4(B)Ba(NO3)2(C)NH4F(D)NaOH18.下列化合物中,中心原子不服从八隅体规则的是()(A)OF2(B)SF2(C)PCl3(D)BCl219.下列各物质中,那一个的化学键的极性最大()(A)NaCl(B)MgCl2(C)AlCl3(D)SiCl420.下列原子轨道沿x键轴重叠时,能形成σ键的是()(A)px-px(B)py-py(C)px-pz(D)s-dz221.下列原子轨道沿x键轴重叠时,能形成π键的是()(A)px-px(B)py-pz(C)py-py(D)px-py22.下列各个答案中,可能不存在的硫的化合物是()(A)SF2(B)SF4(C)SF3(D)SF623.下列分子中,中心原子采取不等性sp3杂化的是()(A)BF3(B)BCl3(C)OF2(D)SiCl424.用价层电子对互斥理论判断,下列分子或离子中,空间构型为平面正方形的是(D)(A)CCl4(B)SiF4(C)NH4+(D)ICl4-25.下列分子中,键和分子均具有极性的是()(A)Cl2(B)BF3(C)CO2(D)NH326.下列分子中,偶极矩为零的是()(A)BF3(B)NF3(C)PF3(D)SF427、下列化合物中没有共价键的是..............................()。(A)PBr3;(B)IBr;(C)HBr;(D)NaBr。28、下列各组卤化物中,离子键成分大小顺序正确的是..............()。(A)CsFRbClKBrNaI;(B)CsFRbBrKClNaF;(C)RbBrCsINaFKCl;(D)KClNaFCsIRbBr。29、下列叙述中,不能表示s键特点的是.................................()。(A)原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴方向成圆柱形对称;(B)两原子核之间的电子云密度最大;(C)键的强度通常比p键大;(D)键的长度通常比p键长。330、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是......................................()。(A)KF;(B)H2SO4;(C)CuCl2;(D)NH4NO3。31、NCl3分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是............()。(A)sp;(B)不等性sp3;(C)sp2;(D)dsp2。32.在金属晶体面心立方密堆积结构中,金属原子的配位数为()A.4B.6C.8D.1233.下列离子中,极化率最大的是()A.K+B.Rb+C.Br-D.I-34.下列离子中,极化力最大的是()A.Cu+B.Rb+C.Ba2+D.Si2+35.下列离子中,属于(9-17)电子构型的是()A.Li+B.F-C.Fe3+D.Pb2+36.下列离子半径大小顺序中错误的是()A.Mg2+Ca2+B.Fe2+Fe3+C.Cs+Ba2+D.F-O2-37.下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是()A.SiO2B.HFC.KFD.Pb38.下列晶格能大小顺序中正确的是()A.CaOKClMgONaClB.NaClKClRbClSrOC.MgORbClSrOBaOD.MgONaClKClRbCl39.下列各组物质沸点高低次序中错误的是()A.LiClNaCLB.BeCl2MgCl2C.KClRbClD.ZnCl2BaCl240.下列叙述中错误的是()A.单原子分子的偶极矩等于零B.键矩愈大,分子的偶极矩也一定愈大C.有对称中心的分子,其偶极矩等于零D.分子的偶极矩是键矩的矢量和41.下列物质中,分子间不能形成氢键的是()A.NH3B.N2H4C.C2H5OHD.CH3OCH342.下列各组化合物溶解度大小顺序中,正确的是()A.AgFAgBrB.CaF2CaCl2C.HgCl2HgI2D.LiFNaCl43.下列分子中,偶极矩等于零的是()A.CS2B.NH3C.H2SD.SO244.下列离子中,末成对电子数为零的是()A.Mn3+B.Pb2+C.Cu2+D.Fe2+45.下列物质晶格能大小顺序中正确的是()A.MgOCaONaFB.CaOMgONaFC.NaFMgOCaOD.NaFCaOMgO46、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是............()。(A)金刚砂;(B)碘;(C)石墨;(D)石英。47、氯化钠晶体的结构为.............................()。(A)四面体;(B)立方体;(C)八面体;(D)单斜体。48、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是..........()。(A)Si4+Mg2+Al3+Na+;(B)Si4+Al3+Mg2+Na+;(C)Si4+Na+Mg2+Al3+;(D)Na+Mg2+Al3+Si4+。449、在离子极化过程中,通常正离子的主要作用是........................()。(A)使负离子极化;(B)被负离子极化;(C)形成正离子时放热;(D)正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。50、下列两组物质:①MgO、CaO、SrO、BaO②KF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是..........................................()。(A)BaO和KI;(B)CaO和KCl;(C)SrO和KBr;(D)MgO和KF。51、配合物的磁矩主要取决于形成体的........................()。(A)原子序数;(B)电荷数;(C)成单电子数;(D)成对电子数。52、某金属离子所形成的八面体配合物,磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.,则该金属最可能是下列中的..............................()。(A)Cr3+;(B)Mn2+;(C)Fe2+;(D)Co2+。53、下列八面体配离子中,中心离子的d电子排布为de6dr0(t2g6eg0)的是..............()。(A)[Co(CN)6]3-;(B)[CrF6]3-;(C)[MnCl6]4-;(D)[Ti(H2O)6]3+。54、下列关于晶体场理论的叙述中,错误的是.................()。(A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序;(B)分裂能小于成对能时,易形成高自旋配合物;(C)八面体场中,中心离子的分裂能△0=10Dq,所以八面体配合物的分裂能都相等;(D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。55、碱金属氢化物可作为..............................()。(A)氧化剂;(B)还原剂;(C)沉淀剂;(D)助熔剂。56、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时,火焰呈黄色的是...........()。(A)Rb;(B)Na;(C)Be;(D)Mg。57、下列物质与水反应,不产生H2O2的是....................()。(A)KO2;(B)Li2O;(C)BaO2;(D)Na2O2。58、在水中,Li的还原性比Na强,是因为..............................()。(A)Li的电离能比Na大;(B)Li的电负性比Na大;(C)Li的原子半径比Na小;(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。59、BCl3是一种...........()。(A)离子型化合物;(B)高熔点化合物;(C)缺电子化合物;(D)路易斯碱。60、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2,最终出现沉淀的颜色是..................................()。(A)白色;(B)黑色;(C)棕色;(D)黄色。61、有二种氧化物:SnO2、PbO2,其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是....................()。(A)SnO2;(B)PbO2;(C)二种氧化物都可以;(D)二种氧化物都不可以562、关于乙硼烷的结构,下列叙述中错误的是..............................()。(A)B原子采用sp3杂化;(B)含有B-B键;(C)四个B-H键共平面;(D)有二个三中心二电子键。63、NaH2PO4的水溶液呈...................................()。(A)强碱性;(B)弱酸性;(C)弱碱性;(D)中性。64、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是........()。(A)Pb2+;(B)Sn2+;(C)Ag+;(D)Hg2+。65、下列叙述中错误的是...............................()。(A)H2O2分子构型为直线形;(B)H2O2既有氧化性又有还原性;(C)H2O2是弱酸;(D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色66、某未知液中含有K2SO4或K2SO3,要简便地鉴定它们,最好加入下列试剂中的.........................

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