无机化学期末试卷(06年)

无机化学期末试卷（06年）班级姓名分数一、选择题(共11题20分)1.第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（）(A)1s22s22p5(B)1s22s22p6(C)1s22s22p63s1(D)1s22s22p63s22.应用式[H][S][HS]+222=Ka1Ka2的条件是………………………………………………（）(A)只适用于饱和H2S溶液(B)只适用于不饱和H2S溶液(C)只适用于有其它酸共存时的H2S溶液(D)上述3种情况都适用3.当一个化学反应处于平衡时，则………………………………………………………（）(A)平衡混合物中各种物质的浓度都相等(B)正反应和逆反应速率都是零(C)反应混合物的组成不随时间而改变(D)反应的焓变是零4.下列离子半径大小顺序正确的是……………………………………………………（）(A)F-Na+Mg2+Al3+O2-(B)O2-F-Na+Mg2+Al3+(C)O2-F-Al3+Mg2+Na+(D)Na+Mg2+Al3+F-O2-5.有可逆反应(假设是基元反应)A+2B=2C，已知某温度下，正反应速率常数k正=1，逆反应速率常数k逆=0.5，下述体系中处于平衡状态的是………………………………（）(A)[A]=1mol·dm-3[B]=[C]=2mol·dm-3(B)[A]=2mol·dm-3[B]=[C]=1mol·dm-3(C)[A]=[C]=2mol·dm-3[B]=1mol·dm-3(D)[A]=[C]=1mol·dm-3[C]=2mol·dm-36.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；N2(g)+21H2(g)NH3(g)和N2(g)+H2(g)2/3NH3(g)的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（）(A)K1=K2=K3(B)K1=(K2)2=(K3)3(C)K1=21K2=31K3(D)K1=(K2)1/2=(K3)1/37.电子的波动性是………………………………………………………………………（）(A)一种机械波(B)一种电磁波(C)一种概率波(D)电子运动时呈波浪式的前进8.相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（）(A)放热多(B)熵增加多(C)内能增加多(D)焓、熵、内能变化相同9.在298K，下列反应中mrH与mrG最接近的是…………………………………（）(A)CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)(B)CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)(C)Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)(D)Na(s)+H+(aq)+H2O(l)=Na+(aq)+21H2(g)+OH-(aq)10.按分子轨道理论，-2O的键级是………………………………………………………（）(A)1(B)2(C)1(D)211.硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的Kp分别为1/2CuSO4·5H2O(s)1/2CuSO4·3H2O(s)+H2O(g)Kp11/2CuSO4·3H2O(s)1/2CuSO4·H2O(s)+H2O(g)Kp2CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)Kp3为了使CuSO4·H2O晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压OH2p应为……（）(A)Kp1OH2pKp3(B)OH2p必须恰好等于Kp2(C)Kp1OH2pKp2(D)Kp2OH2pKp3二、填空题(共7题20分)12.填空：化学反应条件的改变对Ea、k、K的影响EakK升温ABC使用催化剂DEF13.反应2A+B2D的Kp=B2D/pp，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是_______热反应，Kc的表达式是_____________。14.H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)Kw=1.010-14CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)Ka=1.810-5那么CH3COO-(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+OH-(aq)的平衡常数K=____________。15.硫S的第一电离能小于磷P，其原因是。16.第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。17.下列过程的熵变的正负号分别是：(1)溶解少量食盐于水中，mrS是__________号；(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，mrS是__________号；(3)液态水蒸发变成H2O(g)，mrS是____________号；(4)CaCO3(s)加热分解CaO(s)和CO2(g)，mrS是____________号。18.电池反应S2O23(aq)+2OH(aq)+O2(g)2SO23(aq)+H2O(l)的E=0.98V，则：(1)正极反应为____________________________________；(2)负极反应为____________________________________；已知(O2/H2O)=0.40V，则：(3)(SO23/S2O23)=__________________________________。三、计算题(共5题40分)19.求氯气与水反应的平衡常数，Cl2+H2OHClO+H++Cl，并计算氯气分压力为101.3kPa时的氯水的pH值。(已知21Cl2+e=Cl=1.36VHOCl+H++e=Cl2+H2O=1.63V)20.已知298K，HF(g)HF(aq)mrH=-48kJ·mol-1F(g)F(aq)mrH=-524kJ·mol-1H+(g)H+(aq)mrH=-1091kJ·mol-1H─F键能为565kJ·mol-1H(g)H+(g)mrH=1312kJ·mol-1F(g)F(g)mrH=-322kJ·mol-1HF(aq)H+(aq)+F(aq)mrS=-102J·mol-1·K-1计算HF(aq)的电离常数。21.已知：Ka(HCOOH)=1.810-4，Ka(Hac)=1.810-5，Kb(NH3·H2O)=1.810-5。(1)欲配制pH=3.00缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？(2)缓冲对的浓度比值为多少？(3)若有一含有[Mn2+]=0.10mol·dm-3中性溶液10cm3，在其中加10cm3上述缓冲液，通过计算说明是否有Mn(OH)2沉淀。(Ksp(Mn(OH)2)=4.010-14)22.已知：(Cu2+/Cu)=0.340V，(Cu+/Cu)=0.522V[CuCl2]的K稳=3.16105求：反应Cu2++Cu+4Cl2[CuCl2]-的平衡常数K。23.已知(Ag+/Ag)=0.7991V，Ag(NH3)2的K稳=1.1107,Ag(S2O3)32的K稳=2.91013，计算下列两个半反应的值，并比较Ag(NH3)2和Ag(S2O3)32的氧化性。(1)Ag(NH3)2(aq)+e=Ag(s)+2NH3(aq)(2)Ag(S2O3)32(aq)+e=Ag(s)+2S2O23(aq)四、问答题(共3题20分)24.在水中加入一些固体Ag2CrO4再加入KI溶液，有何现象产生？试通过计算来解释。(已知：Ksp(AgI)=1.110-12，Ksp(Ag2CrO4)=8.310-17)25.主族元素中哪些元素的原子在基态时有2个不成对电子？说明原因。26.在实际科研与生产中，化学反应一般都要在加热条件下进行，从热力学与动力学两方面指出加热的原因(假设mrH、mrS、Ea不随温度变化)。另外，指出下列几个反应在高温下进行有无热力学的目的。提高反应温度对产率(或转化率)有何影响。反应mrH/kJ·mol-1mrS/kJ·mol-1·K-1①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)177.850.16②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-92.38-0.20无机期末试卷答案一、选择题(共11题20分)1.(C)2.(D)3.(C)4.(B)5.(C)6.(B)7.(C)8.(D)9.(C)10.(A)11.(D)二、填空题(共7题20分)12.A：基本不变，B：增大，C：变化，D：减小，E：增大，F：不变13.放热，[B][D]2。14.5.610-1015.两种原子的组态分别是：P：[Ne]3s23px13py13pz1，S：[Ne]3s23px23py13pz1。P的3p轨道上有3个相互平行的电子，为半充满结构，比较稳定，所以它的第一电离能高于S。16.1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p25，IVA，Sn17.(1)+；(2)+；(3)+；(4)+18.(1)O2+2H2O+4e=4OH(2)2-23SO+3H2O+4e-=-232OS+6OH(3)-0.58V三、计算题(共5题40分)19.Cl2+H2OHOCl+H++CllgK=059.01)63.136.1(=-4.58K=2.610-5设Cl2的分压力为101.3kPa时，Cl2溶于水达到平衡产生的HOCl及H+和Cl为xmol·dm-3，则K=2.610-5=3.101/3.1013xx=3.010-2pH=-lg(3.010-2)=1.5220.HF(aq)H+(aq)+F(aq)mrH1HF(g)mrH2H(g)+F(g)mrH3mrH4mrH5H+(g)+F(g)mrH=mrH1+mrH2+mrH3+mrH4+mrH5=48+565+1312+(-322)+(-1091)+(-524)=-12(kJ·mol-1)mrG=mrH-TmrS=(-12)-298(-102)10-3=18(kJ·mol-1)lgK=RTG30.2mr=29800831.030.218K=710-421(1)配制pH=3.00的缓冲溶液应选用HCOOH和HCOONa为好。(2)[H+]=Ka)HCOO()HCOOH(cc1.010-3=1.810-4)HCOO()HCOOH(cc413108.1100.1)HCOO()HCOOH(cc=5.6(3)[Mn2+]=(10/20)0.10=0.050(mol·dm-3)[OH]=1.010-14/1.010-3=1.010-11(mol·dm-3)[Mn2+][OH]2=5.010-21.010-22=5.010-24K`sp(Mn(OH)2)所以没有Mn(OH)2沉淀生成。22.反应Cu2++Cu2Cu+------–-------------------(1)E=(Cu2+/Cu+)–(Cu+/Cu)=0.158-0.522=-0.364(V)K1=6.9310-7mrH反应2Cu++4Cl22CuCl--------------------(2)K2=(K稳)2=(3.16105)2=9.991010(1)+(2)：Cu2++Cu+4Cl22CuClK=K1K2=6.9310423.(1)(Ag(NH3)/Ag)=(Ag+/Ag)-(0.0591/z)lg(1/[Ag+])=(Ag+/Ag)-(0.0591/z)lg[K稳(Ag(NH3)2)]=0.7991-(0.0591/1)lg(1.1107)=0.383(V)(2)(Ag(S2O3)32/Ag)=0.7991-(0.0591/1)lg(2.91013)=0.003(V)所以氧化性