无机化学模拟题

中国地质大学（北京）继续教育学院2013年03课程考试第1页（共6页）《无机化学》模拟题一.判断题1.任何单质、化合物或水化离子，298.15K时的标准摩尔生成焓均大于零。（）2.密闭系统中，温度趋近0K时，所有放热反应均能自发进行。（）3.在下列浓差电池中，只有溶液浓度ab时，原电池符号才是正确的。（）(––)Cu|Cu2+(a)Cu2+(b)|Cu(+)4.一定温度下，已知AgF、AgCl、AgBr和AgI的Ks依次减小，所以它们的溶解度（以mol•dm-3为单位）也依次降低。（）5.色散力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。（）6.已知HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。（）7.PbI2和CaCO3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb2+和Ca2+的离子浓度（以moldm-3为单位）也近似相等。（）8.取向力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。（）9.下列各半反应所对应的标准电极电势值是相同的。（）O2+2H2O+4e-=4OH-，21O2+H2O+2e-=2OH-，2OH-=21O2+H2O+2e-10.钢铁在大气中的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。（）11.在某温度下，对于反应O2(g)+S(g)=SO2(g)，其rH=fH(SO2,g)。（）12.由量子数n、l、m、ms的具体数值可完全确定一个电子的运动状态。（）13.在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。（）14.HBr的沸点比HCl高，但又比HF的低。（）15.H、G、S、U均为状态函数，W、q不是状态函数。（）16.某反应的标准平衡常数数值很大K=2.41034，表明该反应在此温度可在极短时间内完成。（）17.质量作用定律适用于任何化学反应。（）18.碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2个共价键。（）123456789101112131415161718错对对对对错错错对对错对错对对错错错二.单项选择题1.下列物质按标准熵S值减小顺序排列正确的是（）A.Br2(g)、KCl(s)、Br2(l)、K(s)B.Br2(g)、Br2(l)、KCl(s)、K(s)C.KCl(s)、Br2(g)、Br2(l)、K(s)D.KCl(s)、K(s)、Br2(g)、Br2(l)中国地质大学（北京）继续教育学院2013年03课程考试第2页（共6页）2.下列水溶液按其凝固点高低顺序排列正确的是（）A.0.1mol·kg-1NaCl0.1mol·kg-1CaCl20.1mol·kg-1HAc0.1mol·kg-1C6H12O6B.0.1mol·kg-1CaCl20.1mol·kg-1NaCl0.1mol·kg-1HAc0.1mol·kg-1C6H12O6C.0.1mol·kg-1HAc0.1mol·kg-1NaCl0.1mol·kg-1CaCl20.1mol·kg-1C6H12O6D.0.1mol·kg-1C6H12O60.1mol·kg-1HAc0.1mol·kg-1NaCl0.1mol·kg-1CaCl23.+6价铬在过量强碱性溶液中的存在形式为（）A.Cr(OH)3B.Cr2O72‾C.CrO2‾D.CrO42‾4对弱酸与弱盐组成的缓冲溶液，若c(弱酸)：c(弱酸根离子)=1：1时，该溶液的pH等于（）A.pKwB.pKaC.c(弱酸)D.c(弱酸盐)5.常温下，在HAc与NaAc的混合溶液中，若c(HAc)=c(NaAc)=0.10moldm-3，测得pH=4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH约为（）A.9.5B.5.06C.4.75D.2.756.下列分子中，键角最大的是（）A.BF3B.H2OC.CCl4D.BeH27.+3价铬在过量强碱性溶液中的存在形式为（）A.Cr(OH)3B.CrO2‾C.Cr2O72‾D.CrO42‾8.在描述核外电子运动状态的下列各组量子数取值中，合理的是（）A.1,1,0,+12B.3,2,0,-12C.2,0,-1,+12D.2,3,0,+129.下列化合物中熔点最高的是（）A.SiCB.BaOC.NaClD.HI10.对于反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，运用公式rG=-nFE时，其中n为（）A.1B.3C.4D.1211.已知电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-的标准电极电势=+0.40V，则1/4O2+1/2H2O+e-=OH-的为（）A.+0.1VB.+1.60VC.+0.40VD.-0.40V12.已知在298K和标准条件下，反应(1/2)H2(g)+(1/2)F2(g)=HF(g)的摩尔焓变为-271.1kJmol-1，则此时反应的U（）A.等于-271.1kJmol-1B.大于-271.1kJmol-1C.小于-271.1kJmol-1D.无法确定13.决定多电子原子轨道能量的量子数是（）A.n,l,mB.n,mC.n,lD.n中国地质大学（北京）继续教育学院2013年03课程考试第3页（共6页）14.在25℃时，某氧化还原反应的标准电动势是正值，下列关于此反应的rG及K的叙述正确的是（）A.rG0，K1B.rG0，K1C.rG0，K1D.rG0，K115.估计Cl2分子的电偶极矩的数值(/10-30Cm)是（）A.1.03B.1.67C.1.85D.016.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是（）A.键B.键C.氢键D.离子键12345678910111213141516BDDBCDBBADCACCDB三.多项选择题（每小题有二个或二个以上正确答案，请将其选出。不选、错选、多选或少选均不得分）1.下列物质中，属于共轭酸碱的是（）A.NH4+，NO2B.NH2-，NH3C.HF，H2F+D.OH-，H3O+2.温度升高而一定增大的量是（）A.液体的饱和蒸气压B.反应的速率常数kC.rGD.吸热反应的平衡常数K3.下列各物质分子间只存在色散力的是（）A.BeCl2B.NH3C.H2OD.Cl24.下列各组等体积混合物溶液中属于较好的缓冲溶液的是（）A.10-5moldm-3HAc+10-5moldm-3NaAcB.0.5moldm-3HAc+0.7moldm-3NaAcC.0.2moldm-3HAc+0.0002moldm-3NaAcD.0.1moldm-3NH3+0.1moldm-3NH4Cl5.下列各说法正确的是（）A.系统的焓等于恒压反应热B.系统的焓变等于恒压反应热C.最稳定单质的生成焓等于零D.最稳定的纯态单质的标准摩尔生成焓等于零6.往1dm30.10mol·dm-3NH3水溶液中加一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是：（）A.NH3的ɑ值增大B.NH3的ɑ值减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小中国地质大学（北京）继续教育学院2013年03课程考试第4页（共6页）123456B、CA、DA、DB、DB、DB、D四.填空题1.把下列物质按离子晶体，分子晶体，金属晶体或原子晶体分类：(1)一种熔点为1100℃的固体，室温下50g该固体可全溶于100g水中，它属于_________晶体。(2)高熔点固体，不溶于水，是热、电的良导体，它属于_________晶体。(3)在25℃，105Pa下是一种气体，它是_________晶体。(4)一种可溶于苯，但不溶于水的固体，它是__________晶体。(5)熔点为2400℃，固态和熔体均不能导电，它是__________晶体。(1)离子(2)金属(3)分子(4)分子(5)原子2.一定温度下，在0.10mol•dm-3HAc水溶液中，加入NH4Ac固体，并使其溶解，结果降低了HAc在水溶液中的，这种现象称为。解离度同离子效应3.CO2分子杂化轨道类型为，分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）；H2S分子杂化轨道类型为，分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。sp杂化直线形非极性sp3不等性杂化V字形极性4.在Ag-Zn原电池中_________为正极，_________为负极。若向Ag+溶液中加氨水，则电池电动势将_________；若往Zn2+溶液中加NaOH溶液，则电池电动势将_________。AgZn减小增大5.标准条件下，下列反应均向正向进行，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+其中最强的氧化剂是，最强的还原剂是。Cr2O72-Sn2+6.命名下列配合物：H[AuCl4]_________；K3[Fe(CN)5CO]_________。四氯合金(Ⅲ)酸五氰•羰基合铁(Ⅱ)酸钾7.一定温度下，在BaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了BaCO3的_________，这种现象称为_________。溶解度同离子效应8.外层电子构型为3d64s2的元素是。Fe五.计算题1.已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的rG(298.15K)=-69.7kJmol-1。试通过计算判断在25℃，p(NO)=20.27kPa，p(O2)=10.13kPa，p(NO2)=70.93kPa时，上述反应自发进行的方向。中国地质大学（北京）继续教育学院2013年03课程考试第5页（共6页）参考答案：rGm(298.15K)=rG(298.15K)+RTln{[p2(NO2)p]/[p2(NO)p(O2)]}=-57.8kJmol-10所以正向自发。2.25℃时，将0.010moldm-3的NaOH溶液与0.020moldm-3的FeCl3溶液等体积混合，试通过计算说明有无Fe(OH)3沉淀产生？(已知K{Fe(OH)3}=2.6410-37)参考答案：c(OH-)=0.0050moldm-3c(Fe3+)=0.010moldm-3{c(Fe3+)/c}{c(OH-)/c}3=0.010(0.0050)3=1.2510-9K{Fe(OH)3}所以有Fe(OH)3沉淀生成。3.计算0.10moldm-3H2S溶液中的c(H+)、c(HS-)、c(S2-)各为多少？[已知H2SK=5.710-8，K=1.110-12]参考答案：因KK，所以求c(H+)及c(HS-)时，只考虑一级解离。设c(H+)=x,H2S⇌H++HS-c(平衡)/moldm-30.10-xxx5.710-8=(x/c)2/[(0.10moldm-3-x)/c]x=7.510-5moldm-3c(H+)=c(HCO3)=7.510-5moldm-3利用H2S的二级解离求c(S2-)HS-⇌H++S2-K={c(H+)/c}{c(S2-)/c}/{c(HS-)/c}=c(S2-)/c所以c(S2-)=1.110-12moldm-34.含Cd2+离子的工业废水，国家允许排放标准为8.910-7moldm-3。如果采用中和沉淀法除去Cd2+离子，当废水中pH为11时，是否符合排放标准？[已知K{Cd(OH)2}=5.310-15]参考答案：pH=11时，pOH=3，即c(OH-)=10-3moldm-3{c(Cd2+)/c}{c(OH-)/c}2=K{Cd(OH)2}c(Cd2+)/c=K{Cd(OH)2}/{c(OH-)/c}2=5310101532.()中国地质大学（北京）继续教育学院2013年03课程考试第6页（共6页）所以c(Cd2+)=5.310-9moldm-3现有c(Cd2+)=5.310-9moldm-38.910-7moldm-3所以符合国家允许排放的标准。