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1第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____。三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。()2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325kPa时的温度。()3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。()4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。()5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。()6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。()7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。()8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。()9.0.1mol·L－1葡萄糖溶液与0.1mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。()10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，所得两溶液的蒸气压相等。()四、单项选择题1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是()。A.a杯水增多，b杯水减少B.a、b两杯均未发生变化C.a杯变成空杯，b杯水满D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满2．3.10g白磷溶于100g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585K。已知二硫化碳的沸点升高系数kb=2.34K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0g·mol―1。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为()。A．PB.P2C.P4D.P83．取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是()。A.放在纯水和盐水中的冰均不融化B.放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化C.放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化D.放在纯水和盐水中的冰均融化为水4．3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62K。已知苯的凝固点降低系数kf=5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0g·mol―1，则在此溶液中，硫分子的分子式为()。A.SB.S2C.S4D.S85．难挥发非电解质的凝固点降低系数kfA.只与溶剂的性质有关B.只与溶质的性质有关C.是溶质的质量摩尔浓度为1mol·kg－1时的实验值D.A、B两种说法都对6．现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10mol·L－1，则其渗透压力的相对大小是()。2A.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)cos(NaCl)cos(CaCl2)B.cos(NaCl)cos(CaCl2)cos(C6H12O6)cos(C12H22O11)C.cos(CaCl2)cos(NaCl)cos(C12H22O11)cos(C6H12O6)D.cos(C6H12O6)=cos(C12H22O11)cos(NaCl)cos(CaCl2)7．甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在温度T时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是()。A.1:6B.6:1C.1:3D.3:18．0.10mol·kg－1NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是()。A.乙二醇溶液B.NaCl溶液C.MgCl2溶液D.醋酸溶液9．0.10mol·L－1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是()。A.H2SO4=NaClHAc蔗糖B.H2SO4NaClHAc蔗糖C.H2SO4NaClHAc蔗糖D.H2SO4=NaCl=HAc=蔗糖10．将红细胞置于体积比为1:2的生理盐水和50g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将()。A.皱缩B.膨胀C.不受影响D.无法判断五、问答题1．什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2．在临床上给病人输液时必须坚持的原则是什么?r若给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？说明原因。3．在测定葡萄糖的凝固点时，若葡萄糖中有杂质，则对测定结果有何影响？为什么？六、计算题1，将3.42g蔗糖(C12H22O11，M=342g·mol－1)溶于100g水中，已知水的凝固点降低系数kf=1.86K·kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。2，将4.60g甘油(C3H8O3，M=92.0g·mol－1)溶于100g水中，已知水的沸点升高系数kb=0.512K·kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。3，将3.20g硫溶于40.0g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800K。已知苯的沸点升高系数kb=2.56K·kg·mol－1，M(S)=32.0g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？第三章检测题一、名词解释1.活化能2.质量作用定律3.化学平衡定律4.多重平衡规则二、填空题1.A+1/2B=C为元反应，其速率方程为______,反应级数为______。2.反应速率系常数与______无关，但与______有关。3.催化剂加快反应速率的根本原因是______，而始态和终态______，ΔH______。4.Ko为______平衡常数，K为______平衡常数。对于ΔH＞0的可逆反应，若升高温度，K值将______，平衡向______方向移动。三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1．升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。()2．质量作用定律同样适用于复合反应。()3．对于任意化学反应，反应级数均等于反应分子数。()4．对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。()35．在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。()6．当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。()7．化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。()8．由速率系数的单位，可以确定反应的级数。()9．反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。()10．在一定温度和体积下，反应Sn(s)＋2Cl2(g)⇌SnCl4(g)达到平衡状态。增大体积有利于增加SnCl4的物质的量。()四、单项选择题1.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是()。A.降低了反应的活化能B.升高了反应的活化能C.增加了分子间的碰撞次数D.增加了活化分子的分数2.某同位素的蜕变为一级反应，其半衰期为69.3d，该反应的速率系数为()。A.69.3d－1B.0.693d－1C.1.0×102d－1D.1.0×10－2d－13.下列有关正催化剂的说法中，错误的是()。A.同时加快正、逆反应的速率B.降低了反应的活化能C.使反应的标准平衡常数增大D.改变了反应的途径4.对于二级反应，反应速率系数的SI单位是()。A.s－1B.m3·mol－1·s－1C.m6·mol－2·s－1D.mol·m－3·s－15下列说法中，正确的是()。A.反应级数一定是正整数B.反应分子数一定是正整数C.反应级数随温度升高而增大D.反应级数随温度的升高而减小6.对于零级反应，下列说法正确的是()。A.反应的活化能很小B.反应的活化能为零C.反应物浓度不随时间变化D.反应速率与反应物浓度无关7.某反应的反应物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为()。A.零级B.一级C.二级D.三级8.某一级反应的半衰期为30.0h，则该反应的速率系数是()。A.0.0231mol·L－1·h－1B.0.0231h－1C.20.8mol·L－1·h－1D.20.8h－19.某化学反应速率系数的单位是L·mol－1·s－1，则该反应的级数为()。A.3B.2C.1D.010.对于二级反应，下列说法中不正确的是()。A.反应速率与反应物的浓度成正比B.1/{cA}对{t}做图得一直线C.反应的半衰期与反应物的起始浓度成反比D.速率系数的SI单位是m3·mol－1·s－1五、问答题1．为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？2．什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？3．什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？第四、五章检测题一、名词解释1.同离子效应2.盐效应3.质子酸和质子碱4.缓冲作用4二、填空题1．0.10mol·L－1CaCl2溶液的离子强度为______。2．将100ml0.10mol·L－1NaH2PO4溶液与50ml0.10mol·L－1NaOH溶液混合，抗酸成分是______，抗碱成分是______。4．在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的解离度______，这种现象称为______；若加入少量NaCl固体，NH3·H2O的解离度______，这种现象称为______。已知5．已知某酸HA的Ka=1.0×10-5，某碱的Kb=1.0×10-6，则HA和HB中酸性较强的是______。6．HS-、NH4+、CH3COO-、NH2CH2COOH、HCO3-中，只能作酸的是______，只能作碱的是______。三、判断题（对着打“√”，错着打“×”）1．0.10mol·L－1NH4Cl溶液的离子强度比0.10mol·L－1CaCl2溶液的离子强度小。()2．缓冲溶液的总浓度一定时，其缓冲能力就取决于缓冲比。()3．强电解质在水溶液中是完全解离的，故其表观解离度为100%。()4．溶液的浓度越低，离子之间的牵制作用就越小，活度因子越趋近于1。()5．多元弱酸的酸性取决于第一步电离。()6．在HAc溶液中存在着未解离的HAc和解离产生的Ac－，因此HAc溶液也属于缓冲溶液。()7．溶液的离子强度越大，活度因子就越小，溶液的离子活度也越小。()8．同一种物质不能同时起酸和碱的作用。()9．任何一元弱酸的[H+]都等于(cKa)1/2。()10．溶液中离子的浓度越大、电荷越高，离子强度越大，活度系数就越大。()四、单项选择题1．下列因素中，与溶液的离子强度无关的是()。A.离子的浓度B.离子的电荷数C.离子的数目D.离子的种类2．溶液的离子强度与活度因子的关系为()。A.离子强度越大，活度因子越小B.离子强度越大，活度因子就越大C.离子强度越大，活度因子越趋于1D.活度因子与离子强度无关3．0.10mol·kg－1CaCl2溶液的离子强度为()。A.0.10mol·kg－1B.0.20mol·kg－1C.0.30mol·kg－1D.0.40mol·kg－14．关于强电解质溶液，下列说法正确的是()。A.强电解质的表观解离度表示强电解质的解离程度B.一般情况下，活度小于相对浓度，故活度因子大于1C.离子强度越大，活度就越大D.溶液中离子之间的作用力越大，活度则越小5．下列溶液中，溶液的离子强度与其浓度相等的是()。A.K2CO3B.NH4NO3C.CuSO4D.AlCl36．酸碱质子理论认为()。A.酸是质子的接受体，碱是质子的给予体B.酸比它对应的共轭碱多1个质子C.酸越强，其共轭碱就越强D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对间的质子传递7．按酸碱质子理论，下列说法错误的是()。A.两个共轭酸碱对间的质子传递反应都是酸碱反应B.有H参加的反应，就是酸碱反应C.酸碱反应方向是由较强的酸与较强的碱作用生成较弱的碱和较弱的酸D.酸碱的强度与溶剂有关8．将p