无机化学练习题B

无机化学练习题B一、判断题（）1、在25℃时，0.1mol·dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1.7910-5，25℃时，0.05mol·dm-3的氨水溶液中氨的碱常数为1/21.7910-5。（）2、同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液缓冲容量最大。（）3、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。（）4、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。（）5、9.0g·L-1NaCl溶液不是等渗溶液。（）6、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。（）7、n=4，l=2轨道的名称为4d。（）8、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。（）9、配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。（）10、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。二、填空题1、在0.10mol·dm-3NH3·H2O溶液中加入NH4Cl固体后，NH3的解离度___________，溶液的pH值_____________，解离常数________________。2、配合物NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]的名称是、配合物内界是、配合物的中心原子是、配位体是、配位数是、配位原子是。3、将红血胞放入5g·L-1NaCl溶液中，红血胞会发生______现象；临床上规定渗透浓度为______的溶液为等渗溶液。4、100mL0.1mol·L-1H2SO4(Mr=98)溶液中，H2SO4的物质的量是______，质量浓度是______。5、自旋量子数的可能取值为______或______。6、共价键具有______和______。三、选择题（）1、下列各组量子数中不合理的是A、n=2l=0m=0B、n=3l=3m=1C、n=2l=1m=0D、n=3l=1m=-1（）2、相同条件下，下列四种溶液渗透压最大的是A、0.10mol·dm-3NaCl水溶液B、0.10mol·dm-3葡萄糖水溶液C、0.20mol·dm-3蔗糖水溶液D、0.15mol·dm-3CaCl2水溶液（）3、在分子中衡量原子吸引成键电子能力的物理量是A、电离能B、电子亲和能C、电负性D、解离能（）4、将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是(A.)90g·L-1NaCl溶液(B).9.0g·L-1NaCl溶液(C).12.5g·L-1NaHCO3溶液(D.)1.5g·L-1NaCl溶液（）5、下列混合溶液，属于缓冲溶液的是A.50ml0.2mol·L-1HAc与50ml0.1mol·L-1NaOHB.50ml0.1mol·L1HAc与50ml0.1mol·L1NaOHC.50ml0.1mol·L-1HAc与50ml0.2mol·L-1NaOHD.50ml0.2mol·L-1HCl与50ml0.1mol·L-1NH3·H2O（）6.已知室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应进行得彻底的是.A.Zn(s)+Cu2+(aq)Cu(s)+Zn2+(aq)K=21037B.Mg(s)+Cu2+(aq)Cu(s)+Mg2+(aq)K=61096C.Fe(s)+Cu2+(aq)Cu(s)+Fe2+(aq)K=31026（）7.BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是A.spB.sp2C.sp3D.spd2（）8.NH3的沸点比PH3的沸点高得多，主要是因为NH3分子间存在A.色散力B.诱导力C.取向力D.氢键（）9.已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是A.4，1，1，-1/2B.2，1，1，-1/2C.2，1，0，+21D.4，2，1，-21（）10.下列分子中，属于极性分子的是A.CS2B.CH4C.NH3D.O2（）11.下列配合物中命名正确的是A.[Co(NH3)2(en)2]Cl氯化二（乙二胺）∙二氨合钴（Ⅲ）B.K[Co(NO2)4(NH3)2]二氨∙四硝基合钴（Ⅲ）酸钾C.[CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl氯化二氯∙二氨∙二水合钴（Ⅲ）D.[CoCl2(NH3)4]Cl氯化∙四氨∙二氯合钴（Ⅲ）（）12.符号b(H3PO4)=0.1mol·L-1表示A.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol·L-1B.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1C.H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1D.H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1（）13.下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是A.溶液中H+越多，其酸性越强B.溶液中OH-越多，其碱性越弱C.溶液pH越大，其pOH值越小D.温度升高时Kw变大（）14.在多电子原子中，电子的能量取决于量子数A.nB.n,lC.n,l,mD.n,l,m,ms（）15.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是A.6-8B.7-9C.5-7D.5-6四、问答题1.某元素的原子序数为24，试问：（1）此元素原子的电子总数是多少？（2）写出该元素基态原子的电子排布式（3）它属于第几周期、第几族？主族还是副族？（4）它有多少个成单电子？2.某元素的原子序数为25，试问：（1）此元素原子的电子总数是多少？（2）写出该元素基态原子的电子排布式（3）指出它所在的周期和族（4）它有多少个成单电子？五、计算题1、计算0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH。已知：25℃时Kb(NH3)=1.8×10-52、已知298.15K时，Ag2CrO4的标准溶度积常数为1.1×10-12，计算该温度下Ag2CrO4的溶解度。无机化学练习题B答案一、判断题12√34567√8√9√10×二、填空题1、减小，减小，不变2、四（硫氰酸根）·二氨合铬（Ⅲ）酸铵；[Cr(SCN)4(NH3)2]-；Cr3+；SCN-，NH3；6；S，N3、（溶血；280-320mol·L-1）4、（0.01mol；9.8g·L-1）5、（+21；-21）6、（方向性；饱和性）三、选择题1B2D3C4A5A6D7A8D9D10C11C12A13B14B15B四、问答题1）该元素原子的电子总数是24个；（2）24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1（3）它属于第四周期ⅥB族；（4）共有6个成单电子。2、（1）该元素原子的电子总数是25个；（2）25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2（3）它属于第四周期，ⅦB族，d区（4）共有5个成单电子。五、计算题1、解：NH4+--NH3为一对共轭酸碱Kao(NH4+)=1.0×10-14/1.8×10-5=5.6×10-10c(NH4+)·Ka(NH4+)20Kowc(NH4+)/Koa(NH4+)500可以用最简公式进行计算ceq(H3O+)==7.5×10-6mol•L-1pH=-lg7.5×10-6=5.122.解：Ag2CrO4为2-1型难溶电解质，其溶解度为：4’)()(44NHcNHKasp24242(AgCrO)(AgCrO)21Ksc121511.110molL46.510molL