无机化学考试卷(上,12)

化学生物系无机化学考试卷（上，12）班级姓名得分1一.选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.原子半径最接近哪个数值A.1×10-4mmB.1×10-10mC.1×10-8umD.1×10-12nm2.初始压力均为101.3kPa的1升氮气和1升二氧化碳装入一个单向抽空的500ml的容器中，如果温度保持不变，氮气的分压力是（单位：kPa）A.101.3B.202.6C.303.9D.405.23.下列各组数字是分别指原子的次外层.最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫原子的情况A.2,6,-2B.8,6,-2C.18,6,-4D.2,6,+64.下列原子中第一电子亲合势最大的是A.NB.OC.PD.S5.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（n,l,m,ms）A.3,1,2,+21B.3,2,1,-21C.2,0,0,0D.2,-1,1,+216.下列哪一种分子间有氢键A.C6H6B.CH3COONaC.CH2FCH3D.H2SO47.KO2中O2可以用下列哪一种结构式表示A.B.CD.8.原子光谱中存在着不连续的线状光谱，证明了A.在原子中仅有某些电子能激发B.在一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态C.白光是由许多单色光组成的D.不同的原子的线状光谱几乎是没有区别的9.下列各分子或离子中，最稳定的是A.O2+B.O2C.O2-D.O22-E.O23-10.石墨晶体中，层与层之间的结合力是A．金属键B.共价键C.范德华力D.离子键11．按照氟化银，溴化银，氯化银和碘化银的顺序，下列性质变化的叙述正确是A．颜色变深B.溶解度变小C.离子键递变到共价键D.A、B和C都对12．在下列离子晶体中，晶格能最大的是A.NaClB.KClC.RbClD.CsCl13.如果体系经过一系列变化最后又变到初始状态，则体系的A.Q=0W=0ΔU=0ΔH=0B.Q≠0W≠0ΔU=0ΔH=0C.Q=WΔU=Q+WΔH=0D.Q≠-WΔU=Q+WΔH=014.条件相同的同一种反应有两种不同写法为（1）.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)ΔG1(2).1/2N2(g)+3/2H2(g)→NH3(g)ΔG2A.ΔG1=ΔG2B.ΔG1=ΔG22C.ΔG1=1/2ΔG2D.ΔG1=2ΔG215.对于反应aA+bB→gG+dD若反应速度方程式为v=k[A]n[B]b,此反应的条件是A.一步完成的简单反应B.二步完成的反应C.三步或三步以上完成的反应D.上述三者均可16．反应：H3PO3-+OH-=HPO32-+H2O,在1000C时，其速率和反应物浓度关系如下表：[H2PO3-][OH-]-d[HPO32-]/dt0.11.03.2×10-50.51.01.6×10-40.54.02.5×10-3该反应的速率表达式是以下的哪一个A.k[[H3PO2-][OH-]2B.k[[H3PO2-][OH-]C.k[[HPO22-][OH-]D.k[[H3PO2-][OH-]1/217.对于反应CO(g)+H2O=H2(g)+CO2(g)下述结论中正确的是A.Kp=1B.Kp=KcC.KpKcD.Kp的单位是N·m-218.0.2mol·L-1的弱酸HA溶液的pH=3.0，该酸的离解常数Ka为A.0.6B.1.0×10-3C.2.0×10-4D.5.0×10-619.欲配制pH=4～5的缓冲溶液，应该选择下列哪一组化合物A.NH3·H2O+NH4ClB.KHCO3+K2CO3C.HAc+NaAcD.KHCO3+H2CO3（Ka(HAc)=1.8×10-5Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5Ka1(H2CO3)=4.3×10-7Ka2(HCO3-)=5.6×10-11）20.在0.1mol·L-1KCN溶液中，水解度（Ka(HCN)=4.93×10-10）A.0.124%B.1.42%C.4.12%D.0.214%二．填空题（16分）化学生物系无机化学考试卷（上，12）班级姓名得分21.CN-+H2O=HCN+OH-根据阿累尼乌斯理论这是反应，按照布朗斯特理论这是反应。2．水微弱的电离，它既是酸又是，H3O+的共轭碱是，OH-共轭酸是。3．某化学反应的反应热为ΔH，ΔH的量纲是。4．XeF6和IBr3分子的几何构型分别是和。5．温度升高时活化能较的反应，反应速度增大的较。6．在Mn++neM电极反应中，加入沉淀剂使Mn+的浓度减小，电极电势。7．对下述平衡2HBr(g)H2(g)+Br2(g)标准焓变是104kJ·mol-1A.将体系压缩平衡移动；B.引入Ar气平衡移动；C.升高温度平衡移动。8．用四个量子数表示（2p1）的各电子状态。9．比较下列物质氧化性从大到小的顺序（HClO,HClO3,HClO4）。三．计算（44分）1．（6分）将0.2mol·L-1的NH4Cl溶液和0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。[Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]2.（10分）什么叫“键能”？已知甲烷气的生成热为-74.9kJ·mol-1,原子氢的生成热为218kJ·mol-1,碳的升华热为718kJ·mol-1,试求C—H的键能（提示：CH4分子中C—H的键能为CH4分子离解能的1/4）3．（8分）氯在酸性溶液中的电极电势为ClO4-1.19ClO3-1.21HClO21.645HClO1.63Cl21.36Cl-A.计算ClO3-/Cl-的标准电极电势B．计算下列反应的平衡常数4ClO3-3ClO4-+Cl-4．（7分）实验测得下列反应：2NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)在300K时，k=2.8×10-5L·mol-1·s-1;400K时，k=7.0×10-1L·mol-1·s-1;求反应的活化能。化学生物系无机化学考试卷（上，12）班级姓名得分35．（13分）合成氨反应N2+3H2=2NH3已知473K时反应的标准吉布斯自由能为3.32kJ/mol,298K时，NH3(g)的标准生成吉布斯自由能为-16.7kJ/mol求：A.比较473K和298K时合成氨反应进行程度的大小？B．473K条件下反应体系中各物质的分压为，P(N2)=0.25×105Pa,P(H2)=0.72×105Pa,P(NH3)=0.15×105Pa合成氨反应是否可以进行？其平衡常数为多少？C．求反应热。