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1《基础化学》考试题一一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达：（每个0.5分，共10分）1、缓冲溶液2、溶胶3、依数性4、电泳5、酸碱质子理论6、螯合物7、电极电势8、电负性9、滴定10、杂化11、semipermeablemembrane12、osmoticpressure13、commonioneffect14、standardsolution15、precision16、intermolecularhydrogenbond17、activationenergy18、absorptionspectruem19、solubilityproductconstant20、sturatedcalomelelectrode二、填空题（每空0.5分，共22分）1、稀溶液的依数性包括、、和。2、人体血浆中的缓冲系主要有、和，其中以缓冲系最为重要。3、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：（1）；（2）4、缓冲溶液的和是影响缓冲容量的两个重要因素。5、在HAc溶液中加入少量的NaCl固体时，HAc的电离度将，溶液的pH值将，这种现象称为。6、0.9%的氯化钠的渗透浓度为。27、电位法测定溶液的pH值时，最常用的参比电极是，指示电极是。测未知溶液的pH值时，必须先用对pH计进行校正。若测得0.1mol·L-1HAc溶液的pH值为3，则HAc的Ka=，α=。8、某反应的速率常数k=1.0×10-2L·mol·s-1，则此反应为级反应，以对t作图呈直线，直线的斜率为，t1/2=。9、加热能加快反应速度的根本原因是。10、在AgNO3溶液中加入过量的NH3·H3O后，再加入NaCl无沉淀生成，其原因为，若在该溶液中加入HNO3，现象为，其原因为。11、原子核外电子排布的三个规律是、和。最外层电子组态为4s24p5的元素是第周期，第族元素，该元素的元素符号为。12、根据酸碱质子理论，在水溶液中Ac-,H2CO3,HPO42-,C2O42-,HCN,NO3-,H2O只能作酸的有；只能作碱的有，两性质点有。13、用AgNO3(过量)和KI溶液制备的AgI溶胶，其胶粒在电场中向极移动，该胶团的结构式为。14、0.2mol·L-1NaH2PO4溶液的pH值为，0.1mol·L-1NaAc的pH值为。（已知：H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67HAc的pKa=4.75，NH3的pKb=4.75)15、0.01mol·L-1Al2(SO4)3溶液的离子强度为。三、选择题（每题只选择一个最佳答案，每题一分，共20分）1、下列水溶液蒸汽压大小的顺序为：（）3A、0.1mol·L-1NaCl＞0.1mol·L-1H2SO4＞0.1mol·L-1C6H12O6B、0.1mol·L-1C6H12O6＞0.1mol·L-1NaCl＞0.1mol·L-1H2SO4C、0.1mol·L-1H2SO4＞0.1mol·L-1NaCl＞0.1mol·L-1C6H12O6D、0.1mol·L-1NaCl=0.1mol·L-1H2SO4=0.1mol·L-1C6H12O62、相同温度下，下列4个溶液中渗透压最大的是（）A、50.0g·L-1葡萄糖溶液B、9.0g·L-1NaCl溶液C、0.20mol·L-1蔗糖溶液D、0.0500.20mol·L-1CaCl2溶液3、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是（）A、1mol·L-1H2SO4溶液B、纯水C、1mol·L-1NaCl溶液D、0.05mol·L-1BaCl2溶液4、将pH=1.00和pH=4.00的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH值为（）A、2.50B、1.25C、1.70D、1.305、下列各种酸的浓度均为0.1000mol·L-1,若用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，不能直接滴定的酸是（）A、甲酸（Ka=1.0×10-4）B、苯甲酸（.Ka=6.5×10-5）C、草酸（Ka=5.9×10-2）D、氢氰酸（4.9×10-10）6、实验测得2ICl(g)+H2(g)→I2(g)+2HCl的反应速率正比于ICl(g)浓度的一次方和H2(g)浓度的一次方。由此可知此反应是（）A、三分子反应，三级反应B、二级反应C、三分子反应，二级反应D、一级反应7、已知：φθFe/Fe=-0.41v，φθSn4+/Sn2+=0.15v,φθFe3+/Fe2+=0.77v,φθSn2+/Sn=-0.14v，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）A、Sn2+，Fe2+B、Sn4+，FeC、Fe3+，SnD、Fe3+,Sn2+8、下列说法中，正确的是（）A、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B、主量子数为3时，有3s、3p、3d共三个轨道C、在任一原子中，2p能级总是比2s能级高，氢原子除外D、电子云图形中的小黑点代表电子9、下列分子中键角最小的是（）A、CH4B、CS2C、NF3D、BF310、用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质溶液，若甲溶液用厚度为1cm的比色皿，乙溶液用2cm的比色皿进行测定，结果它们的吸光度相同，则甲、乙两溶液浓度的关系是（）A、甲与乙浓度相等B、乙的浓度是甲的2倍C、甲的浓度是乙的倍D、甲的浓度是乙的2倍11、下列各组分子间只存在色散力的是（）4A、C6H6和CCl4B、H2S和O2C、CHCl3和C2H6D、H2O和NH312、下列叙述中正确的是（）A、加入酚酞后显红色的溶液不一定是碱性溶液B、加入酚酞不后显红色的溶液一定是酸性溶液C、指示剂的理解常数KIn决定了其变色的pH值范围D、酸碱指示剂理论变色点的pH=713、对于电池反应：Cu2++ZnCu+Zn2+，下列说法不正确的是（）A、当[Cu2+]=[Zn2+]时，反应达平衡B、φθCu2+/Cu=φθZn2+/Zn时，反应达平衡C、φCu2+/Cu=φZn2+/Zn时，反应达平衡D、φCu2+/Cu≠φZn2+/Zn时，反应达平衡14、下列说法正确的是（）A、吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度有关B、吸收光谱曲线上最大吸收波长的位置与物质的特性有关C、其它因素一定时，吸光度值与测定波长成正比D、波长一定时，测定不同浓度溶液的A值可绘制标准曲线15、有半透膜存在时，为阻止溶剂分子从稀溶液向浓溶液渗透，必须在浓溶液液面上施加压力，有关该压力的下列说法正确的是（）A、是两溶液的渗透压B、是稀溶液的渗透压C、是两溶液渗透压之差D、是两溶液渗透压之和16、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于盐酸溶液，主要是因为它们的（）A、酸碱性不同B、晶体晶形不同C、溶解速率不同D、Ksp不同17、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是（）A、缓冲容量β越大，缓冲溶液的缓冲能力越强B、缓冲对的总浓度越大，β越大C、缓冲范围大体上为pKa±1D、缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH值不变，β也不变。18、下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是（）A、9.0g·L-1NaCl溶液B、50g·L-1葡萄糖溶液C、100g·L-1葡萄糖溶液D、0.9g·L-1NaCl溶液19、某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，该溶液的离子强度为（）A、0.1mol·L-1B、0.15mol·L-1C、0.2mol·L-1D、0.3mol·L-1520、一些配位剂能增大难溶金属盐的溶解度，其原因是（）A、产生盐效应B、使难溶盐分解C、形成配合物，使金属离子浓度增大D、形成可溶性配合物，使沉淀平衡向溶解方向移动四、计算题（每题6分，共30分）1、在100ml0.20mol·L-1MnCl2溶液中，加入含有NH4Cl的0.20mol·L-1NH3·H2O溶液100ml，为了不使Mn(OH)2形成沉淀，需含NH4Cl多少克？（Ksp(Mn(OH)2)=1.0×10-13,Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5）2、欲配制pH值为9.50的NH4Cl-NH3缓冲溶液500ml。问需多少克NH4Cl和多少毫升3.00mol·L-1NaOH溶液？（已知：NH4Cl-NH3的最后浓度为0.100mol·L-1，NH3的pKb=4.75,Mr(NH4Cl)=53.5g·mol-1;lg5.6=0.75;lg1.78=0.25;lg0.56=-0.25;lg0.178=-0.75）3、某药物溶液的初始含为5.0g·L-1,在室温下放置20个月后，含量降为4.2g·L-1。如药物含量降低10%即为失效，且其含量降低的反应为一级反应，问：（1）药物的有效期为几个月？（2）半衰期时多少？（lg7=0.845，lg6=0.778）4、在0.2mol·L-1AgNO3的溶液中，分别加入等体积的0.2mol·L-1KCl、KBr、KI溶液，（1）、三种卤化银沉淀的顺序怎样？（2）、第三种离子开始沉淀时，前两种离子是否沉淀完全？（已知：6KspAgCl≈2.0×10-10；KspAgBr≈4.0×10-13；KspAgI≈1.0×10-6。）5、已知：Ag++eAgφθAg+/Ag=0.80vAgCl+eAg+Cl-φθAgCl/Ag=0.26v求AgClKsp值。并写出电池组成式和电池反应式。（已知：0.05916≈0.06）五、实验题（共18分）1、简述（1）、可见分光光度法和紫外分光光度法的区别和联系。（3分）（2）、光度法测定样品组成时常用的空白类型。（3分）2、简述在离子选择性电极法测定水样中F-含量时，所加的TISAB的组成及其作用。（5分）3、试设计一个用盐酸标准液测定碳酸钠含量的实验方案。（包括实验原理，数据记录及有关的处理，减少测定误差的方法）（7分）7