无机化学试题-2008(一)

——第1页——系名____________班级____________姓名____________学号____________密封线内不答题成都信息工程学院考试试卷2007——2008学年第2学期课程名称：无机化学使用班级：环境工程07级试卷形式：开卷闭卷√．试题一二三四五六七八九十总分得分一、选择题（每小题1分，共20分）1、下列氮肥中，含氮量最高的是()A．NH4NO3B．（NH4)2SO4C．NH4HCO3D．CO(NH2)22、在配制SbCl3溶液时,为了防止溶液变浑浊,应该采取的措施是（）A．加碱B．加水C．加酸D．加热3、俗名甘汞的物质是（）A．HgB．HgI2C．HgCl2D．Hg2Cl24、下列各物质中,热稳定性最高的物质是（）A．NH4HCO3B．Ag2CO3C．Na2CO3D．CaCO35、熔点最高的金属是（）A．HgB．WC．CrD．Au6、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入（）A.NaOHB.Na2SC.ZnD.H2S7、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是（）A.Al3+、Sb3+、Bi3+B.Be2+、Al3+、Sb3+C.Pb2+、Mg2+、Be2+D.Sn2+、Pb2+、Mg2+8、在下列各种酸中氧化性最强的是（）——第2页——A.HClO3B.HClOC.HClO4D.HCl9、下列氯化物中，属于共价化合物的是（）A.HgCl2B.KClC.MnCl2D.CaCl210、下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.2KClO3＝2KCl＋3O2↑B.2Cu2+＋4I﹣＝2CuI↓＋I2C.HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4ClD.2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI11、下列离子的电子排布式可以用[Ar]3d6表示的是()A.Mn2+B.Fe3+C.Co3+D.Ni2+12、某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为()A.CuB.KC.BrD.Cr13、欲使Mg(OH)2溶解，可加入()A.NaClB.NH4ClC.NH3·H2OD.NaOH14、已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）A.Sn4+，Fe2+B.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，Fe2+D.Sn4+，Sn2+15、下列分子形状不属直线形的是（）A.C2H2B.H2SC.CO2D.HF16、有关H3PO4、H3PO3及H3PO2的论述错误的是（）A.它们可以分别用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表B.它们的相对酸性H3PO4H3PO3H3PO2C.它们分别是三元酸、二元酸及一元酸D.每个磷原子是四配位17、对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是（）——第3页——系名____________班级____________姓名____________学号____________密封线内不答题A.都是二元弱酸B.都是二元弱碱C.都具有氧化性和还原性D.都可与氧气作用18、下列的阳离子中，能与Cl离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是（）A.铅(II)B.银(I)C.汞(I)D.锡(II)19、硝酸盐热分解可以得到亚硝酸盐的是（）A.AgNO3B.Pb(NO3)2C.Zn(NO3)2D.NaNO320、下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是（）A.n=3，l=3，m=2，ms=21B.n=2，l=0，m=1，ms=21C.n=1，l=0，m=0，ms=21D.n=0，l=0，m=0，ms=21二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(每小题1分,共8分)1、()在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。2、()如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。3、()在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。4、()中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。5、()稀有气体由原子组成，是原子晶体。6、()弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。7、（）当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。8、()同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小，但一定会使电解质的电离度降低。——第4页——三、填空题（每小题2分，共10分）1、变色硅胶能变色是因为含有___,吸水后颜色由____变____。2、CCl4的中心原子杂化类型是，分子空间构型是。3、在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐，因而其金属性依次；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐，元素的金属性逐渐。4、用量子数n，l和m表示下列轨道：nlm2pz32zd5、气体的两个基本物理特性是和。四、完成下列反应方程式（每小题2分，共20分）1、Na2S2O3+I2→+2NaI2、MnO4-＋Cl-→Mn2+＋Cl23、Br−+BrO3−+6H++H2O4、I2+KOH——第5页——系名____________班级____________姓名____________学号____________密封线内不答题5、Cu(OH)2+NH3→6、KClO3（加热）→7、I-+IO3-+H+→8、H2S+Fe3+→9、Co2O3+→CoCl2+Cl2↑+H2O10、AgNO3（加热）→五、根据题目要求，解答下列各题(每小题8分，共24分)1、根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：红色固体粉末（1）HNO3棕色沉淀（2）溶液（3）浓HCl白色沉淀（4）溶于热水气体（5）K2CrO4现象（7）产物（8）通入KI溶液（6）CCl4层紫红色——第6页——2、鉴别磷酸氢二钠和亚磷酸钠二种白色固体，请写出简单步骤及化学方程式。3、什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？如何解释下列轨道能量的差别：E4s﹤E3d——第7页——系名____________班级____________姓名____________学号____________密封线内不答题六、计算题（每小题9分，共18分）1．欲配制250毫升pH=5的缓冲溶液，问在125毫升1mol·l-1NaAc溶液中应加入6mol·l-1HAc和水各若干？2、溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（spK[Fe(OH)3]=2.79×10-39，spK[Mg(OH)2]=5.61×10-12）——第8页——