无机及分析化学期末考试卷及答案-A

1宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A课号：X01G10A试卷编号：A考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：大题号一二三四五总分得分一、单项选择题(每题2分，共30分)1.反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86。若将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中，则……………………………………………………………………（）(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应向消耗H2的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多Br2的方向进行2.已知2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)mrH=-843.4kJ·mol-1则该反应的QV值是…………………………………………………………………………（）(A)840.9(B)845.9(C)-845.9(D)-840.93.对于反应：2C(s)+O2(g)2CO(g)mrG/J·mol-1=-232600-167.8T/K，若升高温度则…………………………………………………………………………………（）(A)mrG变负，反应不完全(B)pK变大，反应更完全(C)pK变小，反应更不完全(D)pK不变，反应更完全4.下列元素中哪一组电负性依次减小…………………………………………………（）(A)K、Na、Li(B)O、Cl、H(C)As、P、H(D)Zn、Cr、Ni5.下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）(A)色散力仅存在于非极性分子之间(B)极性分子之间的作用力称为取向力(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间2(D)相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质6.如果某反应的mrG0，则反应在标态下将………………………………………（）(A)自发进行(B)处于平衡状态(C)不进行(D)是发热的7.下列说法正确的是---------------------------------------------------------------------------------()(A)若测定的随机误差小，则精密度和准确度一定高(B)一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围(C)有效数字是指能够由仪器直接读出来的数字(D)纯度达到99.99%以上的物质均可以作为基准物质8.欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为------------------()(A)0.177V(B)0.354V(C)0.118V(D)0.236V9.指出下列表述中的错误-------------------------------------------------------------------------()(A)吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变(B)透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光(C)在公式cbIIA0lg中,称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏(D)摩尔吸光系数是物质的本性，因此，其值的大小与温度、介质、波长等因素都无关10.在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入---------------()(A)HCl(B)H3PO4(C)HF(D)金属铁11.某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)4.0×10-3(B)4.0×103(C)4.0×10-4(D)4.0×10512.以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------()(A)溶胶是高度分散的多相体系，具有很大的表面能，因此不能稳定存在(B)当两种凝胶混合时，胶粒所带电荷的代数和为零，才能完全凝结(C)感胶离子序与离子水化半径的顺序恰好相反(D)电解质的凝结值越大，凝结能力越小13.具有SP3等性杂化轨道类型的分子空间构型是-------------------------------------------（）A、平面正方型B、平面三角型C、正四面体D、正八面体14.对于摩尔质量非常大的难挥发的非电解质物质组成的稀溶液来说，测定其溶质的摩尔质量利用那种依数性比较好---------------------------------------------------------------------------（）3A、拉乌尔定律B、凝固点降低C、沸点升高D、渗透压15.由N2和H2化合生成NH3的反应中，mrH0，当达到平衡后，再适当降低温度则活化能Ea将，反应速率将____，平衡将向____方向移动；平衡常数将____。-----------------------------------------------------------------------------------------------------------（）A、基本不变；降低；右；降低B、升高；降低；右；增大C、基本不变；降低；右；增大D、降低；降低；右；增大二、填空题(共15分)1.（4分）为制备AgI负溶胶，应向25mL0.016mol/L的KI溶液中最多加入毫升0.005mol/L的AgNO3溶液，并写出胶团的结构示意图2.（2分）反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）700K时，k1=1.3*10-8mol-1Ls-1，已知该反应的Ea=180kJmol-1，则730K时的k2=。3.（2分）填出下表中的空白：原子序数电子排布式二价离子的电子排布式周期元素名称264.（2分）填空：酸碱共轭酸共轭碱HNO3+H2O=H3O++3NO5.（5分）填空：中心离子配体配位数配离子电荷数配合物名称[Co(NH3)2(en)2](NO3)2三、判断题（每题2分，共10分）1.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过小的原因是滴定曲线突跃小，造成重点误差大。2.吸光光度法进行定量分析的依据是朗伯-比尔定律（Lambert-Beer’sLaw）。43.分析天平的称量误差为±0.1mg,因此，用分析天平分别称样0.05g、0.2g、1.0g时引起的相对误差一样。4.在容量分析中，基准物K2Cr2O7常用于氧化还原反应，Na2B4O7·10H2O常用于酸碱反应，NaCl常用于络合反应。5.质量作用定律适用于任何化学反应。四、简答题(10分)1.（3分）写出核外电子排布必须遵循的三条规律。2.（4分）是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中？为什么？3.（3分）简要叙述影响化学平衡的因素。五、计算题(总计35分)1.（5分）有一同学在计算饱和H2S水溶液的pH值时有以下计算结果：H2S2H++S2-平衡浓度/mol·dm-30.1-+H21ccH++H21cK=Ka1Ka2=1.110-7110-14=1.110-21=1.021.03HH21H212HSHS2H++++2-2+ccccccc83213H106101.12.02.0+KcpH=7.22你觉得这个结果怎么样？如果认为不对，给出正确的结果。52.（8分）已知：AgCl的Ksp=1.810-10，Ag(NH3)2的K稳=1.7107，要使0.20mol的AgCl固体溶于1.0dm3氨水中(忽略体积变化)，问氨水的原始浓度最少需多大才行?3.（6分）用KIO3标准溶液直接滴定的方法测定肼在水溶液中的含量是基于以下反应N2H5++IO3-+H++2Cl-=N2+ICl2-+3H2O吸取25.00mL肼溶液，置250mL碘瓶中，加25mL12mol/LHCl及5mLCCl4，然后用0.02722mol/LKIO3滴定。前一阶段有I2的棕色出现，继续滴定则I2被氧化成无色的ICl2-,计耗去KIO329.18mL。计算原肼溶液的浓度(mol/L)。64.（10分）已知298K时，下列反应BaCO3（s）===BaO（s）+CO2（g）mrH/（kJ·mol-1）-1216.29-548.10-393.51mS/(Jmol-1·K-1)112.1372.09213.64求298K时该反应的mrH，mrS和mrG，以及该反应可自发进行的最低温度。5.（6分）660K时反应2NO+O2=2NO2，NO和O2的初始浓度c（NO）和c（O2）及反应的初始速率ν的实验数据如下表：c（NO）/（mol/L）c（O2）/（mol/L）ν/（mol/L/s）0.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240（1）写出反应的速率方程（2）求出反应的级数和速率常数（3）求c（NO）=c（O2）=0.15mol/L时的反应速率7无机及分析化学试卷A参考答案一、选择题(每题2分共15题30分)1.(D)2.(D)3.(B)4.(B)5.(D)6.(A)7.(B)8.(B)9.(D)10(A)11.(B)12.（A）13.（C）14.（D）15.（C）二、填空题(总计35分)1.80mL（2分）；{[AgI]m·nI-·（n-x）K+}·xK+（2分）2.4.6*10E-8mol-1Ls-1（2分）3.（2分）原子序数电子排布式二价离子的电子排布式周期元素名称26[Ar]3d64s2[Ar]3d6四Fe铁4.（2分）填空：酸碱共轭酸共轭碱HNO3+H2O=H3O++3NOHNO3H2OH3O+3NO5.（5分）填空：中心离子配体配位数配离子电荷数配合物名称[Co(NH3)2(en)2](NO3)2Co2+NH3en6+2硝酸二氨二（乙二胺）合钴（II）三、判断题（每题2分合计10分）1.2.正确；3.4.5.错误四、问答题(10分)1.（3分）能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理2.（4分）是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中？为什么？要点：否。突跃范围比较大，反应速度比较快，有合适的指示剂3.（3分）（1）浓度对化学平衡的影响，增加反应物浓度或减小生成物的浓度，促使平衡向右移动；（2）压力对化学平衡的影响，反应前后气体分子数有变化的反应，增大压强平衡向分子数减小的方向移动，对于反应前后气体分子数无变化的反应，增大压强对平衡无影响；（3）温度对化学反应的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正向移动，反之。五、计算题(总计35分)1.结果错。（2分）因为H2S为多元弱酸，其pH值取决于第一级电离。H2SH++HSKa1=1.110-7=xx201.（2分）[H+]=x1.010-4pH=4.0（1分）82.设氨水的原始浓度最少为xmol·dm-3则AgCl(s)+2NH3Ag(NH3)2+Cl平衡浓度/mol·dm-3x-20.200.200.20（3分）=x-0.402323][NH]][Cl)[Ag(NH=K稳·Ksp=1.71071.810-10=3.0610-3（3分）即22)40.0(20.0x=3.0610-3所以)40.0(20.0x=5.510-2x=4.0（2分）3.1molN2H41molIO3-c(N2H4)·V(N2H4)=c(IO3-)·V(IO3-)（3分）c(N2H4)=c(IO3-)·V(IO3-)/V(N2H4)=29.18×0.02722/25.00=0.0317