无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案

12007-2008学年第1学期07生命无机及分析化学A（260J48Y）试题（A）一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1.OH-的共轭酸是(A)H+(B)H2O(C)H3O+(D)O2-2.同温同浓度的下列水溶液中,使溶液沸点升高最多的溶质是(A)CuSO4(B)K2SO4(C)Al2(SO4)3(D)KAl(SO4)23.下列反应中释放能量最大的是(A)CH4(l)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+23O2(g)CO(g)+2H2O(l)4.EDTA相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A)五元环(B)六元环(C)四元环(D)不成环5.关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个③稀有气体元素，其基态原子最外层有8个电子2④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A)①②④(B)①②③(C)②③(D)①③④6.0.100mol·kg-1KCl溶液在稍高于-0.372℃时结冰,对这个现象的解释是(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)(A)KCl未完全缔合(B)离子互吸(C)离子互斥(D)溶液蒸气压下降7.已知Zn(s)+21O2(g)=ZnO(s)mrH1=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+21O2(g)=HgO(s，红)mrH2=-90.8kJ·mol-1则Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的mrH为(kJ·mol-1)(A)442.3(B)260.7(C)-260.7(D)-442.38.有一原电池：Pt│Fe3+(1mol·dm-3)，Fe2+(1mol·dm-3)‖Ce4+(1mol·dm-3)，Ce3+(1mol·dm-3)│Pt则该电池的电池反应是(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+9.电池反应：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s)E=0.220V，当电池的电动势为0.358V时，电池溶液的pH为(A)2HpEE(B)059.0220.0358.0(C)059.02220.0358.0(D)010.体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化是(A)+30kJ(B)+10kJ(C)−10kJ(D)−30kJ11.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br312.pH=9.0的含有5.010-2mol/LNaCN和1.010-2mol/LHg(NO3)2的溶液中，叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[HCN的pKa=9.21,生成Hg(CN)42-络合物](A)[CN-]+4[Hg(CN)42-]=5.010-2(B)[CN-]+[Hg(CN)42-]=5.010-2(C)[CN-]+[HCN]+4[Hg(CN)42-]=5.010-2(D)[CN-]+[HCN]+[Hg(CN)42-]=5.010-213.今有1L含0.1molH3PO4和0.3molNa2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)(A)2.12(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)(7.20+12.36)/214.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847](A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g15.以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A)分析纯的H2O2(B)分析纯的KMnO4(C)化学纯的K2Cr2O7(D)分析纯的K2Cr2O717.某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是rH＞rS＞0(B)ΔrH＜0ΔrS＜0rH＞rS＜0(D)ΔrH＜ΔrS＞018.某1L含0.2molNa3PO4和0.3molHCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)(A)2.12(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)(7.20+12.36)/219.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是4[已知此条件时(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V20.下列表述中,最能说明系统误差小的是(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等21.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2O4·2H2O22.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A)NH3和NH4Cl(B)H2PO4－和HPO42－(C)HCl和过量的氨水(D)氨水和过量的HCl23.今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4)=c(KH2PO4)=c(NH4H2PO4)=0.10mol/L,则三种溶液的pH的关系是[已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36;pKa(NH4+)=9.26](A)a=b=c(B)abc(C)a=bc(D)a=bc24.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是[已知(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0.68V(B)1.44V(C)1.06V(D)0.86V25.用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为[(Ce4+/Ce3+)=1.44V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0(B)50%(C)100%(D)200%26.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V27.摩尔吸光系数()的单位为(A)mol/(L·cm)(B)L/(mol·cm)(C)mol/(g·cm)(D)g/(mol·cm)528.用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致(A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B)在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C)使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长(D)与指示剂形成沉淀,使其失去作用29.对条件电位无影响的因素是：(A)副反应(B)温度(C)滴定过程(D)离子活度系数30.下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A)反应物浓度(B)溶液温度(C)催化剂(D)指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分，共30分）：1.符号“5p”表示电子的主量子数n等于_______，角量子数l等于______，该电子亚层最多可以有____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____个电子。2.用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型：PbCl2________________，AlF63－__________________，3.配合物[Cu(NH3)4]SO4的系统命名为_________________________，中心离子的电荷是____，配位体是________，配位原子是________。中心离子的配位数是___。4.由N2和H2化合生成NH3的反应中，△rHm0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。5.某溶液氢离子浓度为2.5×10-3mol/L，有效数字是位，pH为。6.向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为____________,__________。[(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V]7.用K2Cr2O7法测定铁,试样重1.000g,若使滴定管上的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数,则配制K2Cr2O7溶液的浓度为__________________________mol/L。[Mr(K2Cr2O7)=294.2,Ar(Fe)=55.85]6三、简答题（每题5分，共15分）：1.写出原子序数为19的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置。2.配平下列氧化还原反应方程式：N2H4+BrO3–→N2+Br–3.下列反应：2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)其速率方程对NO是二级，对H2是一级，试回答：(1)写出速率方程；(2)若浓度以mol·dm−3表示，反应速率常数k的单位是什么?四、计算题（每题5分，共10分）：1.已知下列数据：(1)2C(石墨)+O2(g)＝2CO(g)ΔrHm0(1)=–221.1kJ·mol－1(2)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔrHm0(2)=–393.5kJ·mol－1(3)2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)ΔrHm0(3)=–1453.3kJ·mol－1(4)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔrHm0(4)=–571.7kJ·mol－1计算下列反应的焓变ΔrHm0CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)72.将50.0cm34.20mol·dm－3NH3·H2O与50.0cm34.00mol·dm－3HCl混和，试计算在此混和溶液中(已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)(1)[OH－]=?(2)溶液的pH值?82007-2008学年第1学期07生命无机及分析化学A（260J48Y）答案及评分标准（A）一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案BCCADBCBBD题号11121314151617181920答案CCCACDDCDB题号21222324252627282930答案BDCABBBACD二、填空题（每空1.5分，共30分）：1.5，1，3，62.V形(或：折线形)，八面体形3.硫酸四氨合铜(Ⅱ)，＋2，NH3，N，44.减小；减小；向右(NH3合成)；增大5.2；2.606.1.41V,0.72V7.0.02984三、简答题（每题5分，共15分）：1.核外电子排布：1s22s22p63s23p64s1元素符号：K元素名称：钾此元素在周期表中的位置：第4周期第I主族2.3N2H4+2BrO3–→3N2+2Br–+6H2O93.每个2.5分：(1)v=k[NO