无机及分析化学测试题

中国海洋大学2008-2009学年第1学期期末考试试卷学院《无机及分析化学》课程试题(A卷)共4页第1页考试说明：本课程为闭卷考试，可携带计算器文具(或本课程为开卷考试，可携带文具和资料)，满分为：分。题号一二三四五六七总分得分一、选择题（1-10每题1分，11-12每题2分，共30分）1、难挥发溶质溶于溶剂后，将会引起溶液的：A、沸点降低B、蒸气压下降C、凝固点上升D、蒸气压上升2、已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K4值为：(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)K1(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，K2(3)2NH3(g)+5/2O2=2NO(g)+3H2OK3(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K4A、K1+K2-K3B、K1×K2/K3C、K1×K3/K2D、K13×K2/K33、反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是：A、高温高压B、高温低压C、低温低压D、低温高压4、当速率常数的单位为mol-1.L.s-1时，反应级数为：A、一级B、二级C、零级D、三级5、在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这种现象：A、前者叫盐效应，后者叫同离子效应B、两者均属同离子效应C、前者叫同离子效应，后者叫盐效应D、两者均属盐效应6、根据下列元素的电势图，能发生歧化反应的离子是：A、Cu+B、Ag+C、Fe2+D、Hg22+7、在等价d轨道中电子排布成↑↑↑↑__，而不排布成↓↑↓↑__其最直接的根据是：A、能量最低原理B、保里原理C、原子轨道能级图D、洪特规则8、具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是：A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np6授课教师命题教师或命题负责人签字张传松2008年12月2日院系负责人签字年月日优选专业年级XXXXXXX学号姓名授课教师座号------------------------------------------------装装装------------------------------------------------订订订------------------------------------------------线线线------------------------------------------------共4页第2页9、欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是：A、H2SO4B、HAcC、HNO3D、H3PO4与稀盐酸反应：10、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是：A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提11、如果体系经过一系列变化又回到初始状态，则体系的变化为：A、Q=0，W=0，∆U=0，∆H=0B、Q≠0，W≠0，∆U=0，∆H=QC、Q=-W，∆U=Q+W，∆H=0D、Q≠-W，∆U=Q+W，∆H=012、欲配制pH=4~5的缓冲溶液，应选择(NH3·H2OKθ=1.810-5，HAc:Kθ=1.810-5;H2CO3K1θ=4.310-7，K2θ=5.610-11;H2SK1θ=1.310-7，K2θ=6.610-15)：A、NH3·H2O-NH4ClB、KHCO3-K2CO3C、HAc-NaAcD、H2S-Na2S13、在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·L-1，则该溶液的pH为：(Ksp，Mg(OH)2=1.8×10-11)：A、5.26B、8.75C、9.63D、4.3714、凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是：A、八面体B、平面正方形C、四方锥D、以上三种均有可能15、下列各对元素中，化学性质最相似的是：A、Be与MgB、Al与MgC、Be与LiD、Be与Al16、下列物之中，还原能力最强的是：A、Na2S2O8B、Na2SO4C、Na2S4O6D、Na2S2O317、于60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入40mL0.15mol/LHCl溶液，所得溶液的质子条件是：A、[H2CO3]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]B、[HCO3-]+[H+]=[CO32-]+[OH-]C、[H2CO3]+[H+]=[CO32-]+[OH-]D、[H2CO3]=[H+]18、已知lgK(ZnY)=16.5和pH4567LgαY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol/LEDTA准确滴定0.02mol/LZn2+溶液，滴定时允许的最高酸度为：A、pH≈4B、pH≈5C、pH≈6D、pH≈719、已知在1mol/LHCl溶液中θFe3+/Fe2+'=0.68V，θSn4+/Sn2+'=0.14V，若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是：A、0.14VB、0.32VC、0.50VD、0.68V中国海洋大学2008-2009学年第1学期期末考试试卷学院《无机及分析化学》课程试题(A卷)共4页第3页20、一有色溶液对某波长光的吸收遵守比耳定律，当选用2.0cm的比色皿时，测得透光率为T，若改用1.0cm的吸收池，则透光率应为：A、2TB、T/2C、T2D、T二、填空题（每空1分，共15分）1、根据已知条件用箭头标明可逆反应变化方向可逆反应ΔrHθ操作变化方向2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)0加热NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)0加压N2O4(g)=2NO2(g)0减压2、24号元素的电子构型为________________________，该元素属于第族。3、B2H6分子中存在两个________________键，它是一种________________化合物。4、测定某合金中镍的百分含量，5次测定结果分别为：1.15％，1.12％，1.11％，1.16％，1.12％，平均值在置信度为95％时的置信区间为_______________（n=5且P=95%时，t=2.78）。5、若滴定剂与被滴物浓度增加10倍，以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位)：(1)强碱滴定强酸___________________；(2)强碱滴定弱酸__________________；(3)EDTA滴定金属离子_____________；(4)氧化还原滴定___________________。6、在下列物质中，NH4Cl(pKb(NH3)=4.74)，苯酚(pKa=9.96)，HCOOH(pKa=3.74)NaAc(pKa(HAc)=4.74)，Na2CO3(H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25)其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________，能用强酸标准溶液直接滴定的物质是______________。7、含磷0.35μg/mL的标准溶液显色后，测得吸光度为0.450，同样条件下测含磷未知溶液的吸光度为0.540，则未知溶液中磷的浓度为_____________μg/mL。三、判断题（共10分，每题1分）1、相同物质的量浓度(mol/L)的葡萄糖溶液与NaCl溶液，其渗透压相等。2、反应级数由反应方程式中反应物前的系数来确定。3、即使在浓的强酸水溶液中也有OH-存在，一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积为常数。4、由于Kθsp(AgCl)Kθsp(Ag2CrO4)，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。5、一个电对的电极电势大于标准电极电势，则氧化态物质浓度大于1mol·L-1。6、主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。优选专业年级XXXXXXX学号姓名授课教师座号------------------------------------------------装装装------------------------------------------------订订订------------------------------------------------线线线------------------------------------------------优选专业年级XXXXXXX学号姓名授课教师座号------------------------------------------------装装装------------------------------------------------订订订------------------------------------------------线线线------------------------------------------------共4页第4页7、晶体的晶格能是：由气态离子形成1mol晶体时所放出的能量8、两个原子间以单键结合时，其键可以是σ键，也可以是键。9、色散力仅存在于非极性分子之间。10、强碱滴定二元酸时有两个明显的突跃。四、简答题（20分）1、（本题10分，每小题2分）完成并配平下列反应方程式。Na2S2O3+I2→Au+HCl+HNO3→HgCl2+SnCl2→Mn2++NaBiO3+H+→PbS+H2O2→2、（本题5分，每题1分）给以下物质命名:(1)[PtCl2(OH)2(NH3)2](2)[CoCl3(NH3)3](3)[FeF6]3-(4)Cu2[SiF6](5)H2[PtCl6]3、（本题5分）用价层电子对互斥理论，说明PO43-、PCl5的几何构型。五、计算题（共25分）1、（本题8分）已知反应：N2+3H2＝2NH3（g）Hθ298＝-92.4kJ•mol-1，求298K下反应的Gθ和Kθ，判断此时反应是否自发。反应在什么温度时可变为自发进行?已知：物质N2H2NH3Sθ/J·K-1·mol-11921311932、（本题7分）已知：（1）Ag++e-＝AgθAg＋/Ag=0.799V(2)AgBr+e-=Ag+Br-θAgBr/Ag=0.071V求AgBr在25℃时的溶度积常数Kθsp。3、（本题10分）称取不纯的MnO2试样0.1000g，经碱熔后得到MnO42-，然后酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2，过滤除去MnO2，然后用0.1012mol/LFe2+标准溶液滴定滤液中的MnO4-，用去25.80mL。试计算试样中MnO2%。（已知MnO2分子量为86.94）（提示：MnO42-歧化反应式为：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O）