无机及分析化学考试题1_河北农大

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）2．系统误差是不可测的。（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+浓度增大。（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）二、选择题(每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。A.mol·L-1B.mol·kg-1C.g·L-1D.mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g)＝SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应:H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。A.K1＋K2B.K1/K2C.K1×K2D.K1-K23．下列量子数取值错误的是（）。A.3，2，2，+B.2，2，0，-C.3，2，1，+D.4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。A.3和6B.3和9C.6和12D.9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。A.B.C.D.6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。A.2B.-2C.8/3D.37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。A.分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B.色散力存在于所有分子间C.极性分子间仅存在取向力D.大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。A.HAc-NaAcB.NaCl-HClC.NaOH-NaClD.HCl-H2O9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。A.在允许误差范围之内B.等于零C.略大于允许误差D.没有要求10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。A.0.0978（4位）B.pH=3.24(3位)C.pKa=1.80(2位)D.0.420（2位）11．随机误差可通过（）方法减免。A.对照试验B.校正仪器C.空白试验D.适当增加平行测定次数12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。A.3B.4C.5D.613．在NH4++OH-NH3+H2O体系中,属于质子酸的物质是（）。A.NH3与H3O+B.OH-与NH4+C.NH4+与H2OD.OH-与NH314．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D.Mn2+15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（）。A.lgKf≥8B.lgcM·Kf≥6C.lgcM+lgKf′≥6D.lgcM+lgKf≥6三、填空题(共25分)1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。5．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。7．核外电子排布的三规则是、、。四、计算题(共35分)1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf＝5.12K·kg·mol-1）。2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％，79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895g溶于水，用0.3000mol·L-1HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00g·mol-1。（8分）4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L0.1mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。θbK(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl)=53.50g·mol-1（8分）5．φ(Ag+/Ag)=0.799V,向电极中加入KBr使AgBr沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0mol·L-1，求(Ag+/Ag)[已知Ksp(AgBr)=7.7×10-13）]。（7分）习题答案一、判断题1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√二、选择题1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；6．C；7．B；8．A；9．A10．C；11．D；12．B；13．C；14．B；15．C三、填空题1．硝酸二氯四氨合铬（III）；Cr3+；N,Cl；6；NH3,Cl-2．减小；同离子效应3．sp3不等性；三角锥形；sp2；平面三角形4．正；负5．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O46．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d区7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则四、计算题1．解:苯的凝固点降低常数为Kf＝5.12K·kg·mol－11.07K＝5.12K·kg·mol-1×M＝127.8g·mol-12．解：平均值＝(79.58％+79.45％+79.47％+79.50％+79.62％+79.38％+79.80％)÷7＝79.54%平均偏差＝0.11%相对平均偏差＝0.14%标准偏差＝0.14%相对标准偏差＝0.18%极差＝79.80％－79.38％＝0.42％kg10100g67.23－M3．解：1(HCl)2(HCl)-13-1(HCl)[](NaOH)(NaOH)0.3000molL(24.0812.02)10L40.01gmol0.5895gscVVMwm=24.55%22323-13-1(HCl)(HCl)(NaCO)(NaCO)0.3000molL12.0210L106.0gmol0.5895gscVMwm=64.84%4．解：根据pH=θapK–lgabcc所以9.5=θapK–+4NHblgcc=14–θbpK–r/lg0.1xM=14–4.74–1.05.53/lgx故x=3.08g（7分）5．解：Ag++e-Ag(Ag+/Ag)Ag++Br-AgBrKsp=7.7×10-13c(Ag+)=Ksp/c(Br-)=7.7×10-13g·mol-1(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=0.799V+0.0592lg7.7×10-13=0.083V