无机及分析化学试卷(A卷)20061

1《无机及分析化学》试卷（A卷）2006.1班级姓名学号得分_______请将所有答案填在答题纸上！一、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）。A.HAc溶液B.CaCl2溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃。已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。A．172.4B.90C.180D.1353、在下列反应中，rHmӨ与产物的fHmӨ相同的是（）。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.NO(g)+½O2(g)=NO2(g)C.C(金刚石)=C(石墨)D.½H2(g)+½Cl2(g)=HCl(g)4、反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)，rHmӨ=-144kJ·mol-1，rSmӨ=-146J·mol-1·K-1。反应达平衡时各物质的分压均为pӨ，则反应的温度为（）。A.780℃B.508℃C.713℃D.1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B.2NO2(g)=N2O4(g)C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)6、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（）。A.反应温度改变B.反应容器体积改变C.反应压力改变D.反应物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）。A.温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。B.温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。C.温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。D.温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。8、量子数(n，l，m)取值不合理的是（）。A.(2，1，0)B.(2，2，-1)C.(2，1，-1)D.(3，1，1)9、H2O分子中氧的成键轨道是：（）。A.2px,2py轨道B.sp杂化轨道C.sp2杂化轨道D.不等性sp3杂化轨道10、下面论述正确的是（）。A.精密度高，准确度就高。B.精密度高，系统误差一定小。C.准确度高，不一定要求精密度高。2D.精密度是保证准确度的先决条件。11、算式314.410(27.4321.6)101.1031结果的有效数字表达为（）。A.五位B.三位C.两位D.一位12、浓度为cmol·L-1的H2C2O4的质子条件式是（）。A.c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)B.c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+½c(C2O42-)C.c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.c(H+)=c(OH-)−c(HC2O4-)+c(C2O42-)13、在pH=12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法（）。A.配位B.沉淀C.控制酸度D.氧化还原14、0.10mol·L-1的下列酸中能用0.10mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是（）。A.HCOOH(paKΘ=3.45)B.H3BO3(paKΘ=9.22)C.NH4Cl(pbKΘ=4.74)D.HCN(paKΘ=9.31)15、已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（）。A.不变B.偏小C.偏大D.无效16、Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值()。A.10.16B.10.36C.10.46D.10.5617、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）。A.游离指示剂的颜色B.EDTA与金属离子所形成的配合物颜色C.指示剂与金属离子所形成的颜色D.上述A和B的混合色18、在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe2+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是（）。A.反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。B.反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等。C.电对Cr2O72-/Cr3+的电位和电对Fe3+/Fe2+的电位相等。D.电对Cr2O72-/Cr3+的电位大于电对Fe3+/Fe2+的电位。19、下列物质中的中心离子磁矩最小的是（）。A.[Fe(CN)6]3-B.[Co(CN)6]3-C.[Cu(NH3)4]2+D.[FeF6]3-20、某电池−)A│A2+(0.1mol·L-1)║B2+(0.1mol·L-1)│B(+的电动势E=0.27V，则该电池的标准电动势EӨ为（）。A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V二、填空题（20分，每空2分）1、已知某二元弱酸的解离常数分别为1aKΘ=4.3×10-7，2aKΘ=5.6×10-11。则其酸根作为二元3离子碱的第二级解离常数为。2、用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol·L-1，MgCl250mmol·L-1，AlCl30.70mmol·L-1，则该AgI溶胶的胶团结构式为。3、某元素基态原子，有量子数n=4、l=0、m=0的一个电子，有n=3、l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为，位于周期表中（指出周期和族）。4、配合物[Co(en)（NH3）2Cl2]Cl的命名为；配位数是。5、He+离子的3s与3d轨道的能量关系为（填，=或）。6、反渗透是指。7、原电池中，发生氧化反应的电极为极。8、等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是。三、简答题（10分，每题5分）1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。四、计算题（30分，普通班做1-4题，基地班做1-3和5题）1、1946年，GeorgeScatchard用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353kPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00g·mL-1，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（Kf(H2O)＝1.86K·kg·mol-1）2、在c(H2SO4)=1.0mol•L-1H2SO4介质中，用c(Ce4+)=0.05000mol•L-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000mol•L-1Fe2+溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为±0.1%之内的滴定曲线的突跃范围。若c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？已知：Ce4++e-=Ce3+.V144ΘFe2+=Fe3++e-.V068Θ3、将铜片插入1.0mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入0.1mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知Θ(Cu2+/Cu)=0.34V，Θ(Ag+/Ag)=0.80V）。请：(1)写出该原电池的电池反应和电池符号；(2)计算该反应的平衡常数和原电池的电动势。4、向一含有0.20mol·L-1氨水和0.20mol·L-1NH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.030mol·L-14[Cu(NH3)4]Cl2溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？已知：spKΘ(Cu(OH)2)=5.6×10-20，fKΘ([Cu(NH3)42+])=1.38×1014，bKΘ(NH3)=1.77×10-5。5、CaCO3能溶解于HAc中，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0mol·L-1。室温下，反应产物H2CO3饱和浓度为0.04mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知:aKΘ(HAc)＝1.76×10-5，a23(HCO)1KΘ＝4.3×10-7，a23(HCO)2KΘ＝5.61×10-11spKΘ(CaCO3)＝4.96×10-9）