无机及分析化学试题

无机及分析化学试题（1）一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]3、CH4分子中心原子发生杂化，空间构型是。5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______。6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a代表_______。二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1．MnO4-+Fe2++H+—2．Cl2+NaOH—3．S2O32-+H+—4．Hg2Cl2+NH3—5．Pb2++Cr2O72-+H2O—三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。A．H2OB．NaOHC．HClD．SiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.84、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。A.400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm6、HAc的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。A．Ac¯B．H+C．HAcD．OH¯8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。A．H2OB．KIC．CCl4D．I29、CuSO4·5H2O中的五个水中┄┄┄┄┄┄┄（）。A．有四个配位水B．有四个结晶水C．全部都是结晶水D．全部都是配位水10、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。A.碘量法B.K2Cr2O7C.EDTA法D.酸碱滴定法四、计算题（共45分）1.现以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl，计算加入19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。3.已知lgKMnY=14.04pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgαY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92（1）求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？PCl5PCl3Cl2()g()g()g+2.可逆反应在523K时，将0.07molPCl54.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。[KSPθ=4.0×1038]5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。无机及分析化学试卷（2）1、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]2、NH3分子中心原子发生杂化，空间构型是。3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=2l=1m=ms=-1/2（2）n=l=2m=0ms=+1/28、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，的氧化性不变。10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_______、___________、__________和_______等。11、填写分子式：灰锰氧，甘汞，海波，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是，银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为。1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键（）。A．H2OB．NaOHC．HClD．SiO28、H2PO4¯的共轭碱是（）。A．H3PO4B．HPO42¯C．PO43¯D．OH¯14、MnO4¯在中性介质中被还原时，其产物是（）A．MnO42-B．MnO2C．Mn2+D．Mn15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（）A．Pb2+B．Sn2+C．Sb3+D．Bi3+17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制（）。A.氢氧化钠B.盐酸C.EDTAD.重铬酸钾18、在1.0L的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.10mol（NH4）2SO4固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（）。A.8.90B.5.10C.2.32D.7.8919、升高温度可以加快反应速率的主要原因（）。A.增加了单位体积分子总数B.增加了单位体积活化分子百分数C.降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动三、完成下列方程式（5分，每小题1分）1．NO2-+I-+H+—2．Cl2+NaOH—3．S2O32-+H+—4．Hg2Cl2+NH3—5．Pb2++Cr2O72-+H2O—4.某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500mol·L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数（Na:22.99H:1.01C:12.01O:16.00）5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样（）g。A．0.1000B．0.2000C．0.3000D．0.400012、MnO4在碱性介质中被还原时，其产物是（）。A．MnO42-B．MnO2C．Mn2+D．Mn18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是（）。A．MnO2B．Fe2O3C．Ni(OH)3D．B(OH)31、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的PH值为___。2、H2O分子中心原子发生杂化，空间构型是。8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，的氧化性不变。5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（）13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（）16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。（）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）△rGmθ越负，反应速度越快。（2）△rHmθ越负，反应速度越快。（3）活化能越大，反应速度越快。（4）活化能越小，反应速度越快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（1）△rH＞0，△rS＞0，高温。（2）△rH＞0，△rS＞0，低温。（3）△rH＜0，△rS＜0，高温。（4）△rH＞0，△rS＜0，低温。3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：（1）2H(g)+O(g)=H2O(g)△rHmθ298（1）（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△rHmθ298（2）（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△rHmθ298（3）（4）H2(g)+O(g)=H2O(1)△rHmθ298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（1）同离子效应（2）同离子效应和盐效应（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（1）3倍（2）2倍（3）9倍（4）不变6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断7、下述何种物质不能起酸的作用：（1）HSO4－（2）NH4+（3）H2O（4）NaH8、决定弱酸和强酸因素是？（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（1）CdCO3＞Cd(OH)2（2）CdCO3＜Cd(OH)2（3）CdCO3=Cd(OH)2（4）不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（1）Li（2）Be（3）B（4）都一样11、下列说法何种欠妥（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。（3）配位数就是配位体的个数。（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1M（蔗糖）：342g·mol-1M（NaCl）58.5g·mol-1）（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液（2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液（4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加（1）熵（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度15、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反