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无锡市2013年高三年级期末考试试卷高三化学2014.01第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32K39Mn55Fe56Ag108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确．．．的是A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重2．下列有关化学用语使用正确的是A．钾离子结构示意图：B．NH4I的电子式：C．CO2分子比例模型：D．甲烷的结构简式：CH43．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—B．由水电离出的c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—4．下列有关物质性质的应用正确的是A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAB．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAC．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD．常温下，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－离子数为0.02NA7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋HCO3—＋H2OB．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O8．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是A．该隔膜是阳离子交换膜B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－=AlO2－+2H2OD．当电极上析出0.54gAg时，电路中转移的电子为0.005mol9．下列物质的制备与工业生产相符的是①NH3催化剂，△/2ONOOHO22和HNO3②浓HCl加热2MnOCl2石灰乳漂白粉③MgCl2(aq)加热无水MgCl2电解Mg④饱和NaCl(aq)23CONH和NaHCO3加热Na2CO3⑤铝土矿溶液NaOHNaAlO2溶液2CO足量Al(OH)3灼烧Al2O3电解AlA．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤10．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：达菲莽草酸对羟基苯甲酸下列有关说法正确的是A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHC．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸12．下列有关说法正确的是A．常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H0B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)13．下列实验或方案正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热14．某温度下，向一定体积0.10mol•L—1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH—)]与pH的变化关系如图所示，则A．在反应过程中P点水的电离程度最大B．M点和Q点溶液导电能力相同C．反应过程中一定存在：0.1mol·L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)D．Q点对应的溶质可能有三种可能：PaQpOHMbabpH0①CH3COONa②CH3COONa、CH3COOH③CH3COONa、NaOH15．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．该温度下，平衡常数值为400D．平衡时，SO2的转化率：α180%α2第II卷非选择题（共80分）16．（12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为▲。（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在▲离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是▲（写明步骤、试剂和现象）。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为▲；X（晶体）的化学式为▲。（4）第③步反应化学方程式▲。17．（15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：③H2OX(晶体)TiOSO4浸取液固体熔块钛铁矿粉①浓硫酸343~353K水浸取②铁屑冷却过滤H2TO3TiO2④高温煅烧BrCH3OOCHC—N(CH2CH3)2CH3OCHCOOHONa试剂X催化剂NaOH1)CH3CHClCOOH,△2)H+1）SOCl2,△2）NH(CH2CH3)2,△E（敌草胺）ABCD（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为▲。（2）试剂X是▲。（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：▲；W是一种常用的抗氧剂，理由是▲。（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式：▲。（5）已知：RCH2COOHRCHClCOOH；请以苯酚、乙醇为有机原料，制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18．（12分）铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。①称取1.8520g样品，准确配成100mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00mL。（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c(Ba2＋)≥▲mol·L－1。（2）③中发生反应的离子方程式为▲，滴定终点的现象是▲。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。19．（16分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：OCHCOOHCH3废渣H2SO4滤液ⅠI滤液ⅡⅢ过滤过滤操作ⅠH2O2NaOHNa2CO3NiSO4·6H2ORClRCOOHNaCNH3O+PCl3△已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.0×10—164.0×10—386.0×10—316.5×10—18完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题：（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有▲。A．升高反应温度B．增大压强C．在反应过程中不断搅拌（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是▲（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是▲，为了除去溶液中的▲离子。（3）滤液Ⅱ的主要成分是▲。（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是▲。（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：①▲；②▲；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。20．（13分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急