普通化学习题提示及参考答案06.1

普通化学复习题1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（）A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)C.(3,3,0,+1/2)D.(4,3,0,-1/2)2.决定多电子原子电子的能量E的量子数是（）A．主量子数nB.角量子数ιC.主量子数n和角量子数ιD.角量子数ι和磁量子数m3.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（）A.2，0，0，21B.2，1，0，21C.3，2，0，21D.3，1，0,214.表示3d的诸量子数为（）A.n=3ι=1m=+1mS=-1/2B.n=3ι=2m=+1mS=+1/2C.n=3ι=0m=+1mS=-1/2D.n=3ι=3m=+1mS=+1/25.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时（）A.只有s电子和p电子B.只有P电子和d电子C.有s、p和d电子D.有s、p、d、f电子6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S23P63d6该元素是（）(A)Mn(B)Cr(C)Fe(D)Co7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（）A.3d34s2B.3d5C.3s23p63d5D.3s23p63d34s28.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（）A.3d94s2B.3d104s2C.3d104s1D.3d105s19.铁原子的价电子构型为3d64s2，在轭道图中，未配对的电子数为（）A.0B.4C.2D.610.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为:A.MnB.CoC.NiD.Fe11.将0.125dm3压力为6.08×104Pa的气体A与0.15dm3压力为8.11×104Pa的气体B,在等温下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的总压力为:A.1.42×105PaB.3.95×104PaC.1.4atmD.3.9atm12.p2波函数角度分布形状为（）A.双球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄榄形13.下列分子结构成平面三角形的是（）A.BBr3B.NCl3C.CHCl3D.H2S14.下列分子中，偶极距不为零的是（）A．H2OB．H2C．CO2D．O215.下列各物质分子间只存在色散力的是（）Ａ.H2OＢ.NH3Ｃ.SiH4Ｄ.HCl16.在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是()A．取向力，诱导力B.诱导力，色散力C．取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力17.下列分子中,分子间作用力最大的是（）A.F2B.Cl2C.Br2D.I218.下类物质存在氢键的是（）A.HBrB.H2SO4C.C2H6D.CHCl3１9.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有（）Ａ.C2H5OHＢ.CH3COOHＣ.H2SＤ.H3BO320.下列物质熔点最高的是（）A．CF4B．CCl4C．CBr4D．CI421.固态时为典型离子晶体的是（）A．AlCl3B.SiO2C.Na2SO4D.CCl422．下列物质中熔点最高的是（）A．AlCl3B.SiCl4C.SiO2D.H2O23.下列化合物中哪种能形成分子间氢键（）A．H2SB.HIC.CH4D.HF24.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（）A.H3BO3B.CH3CHOC.CH3OHD.CH3COOH25.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（2）A.H2OB.CCI4C.CH3OCH3D.NH326.下列氧化物中,熔点最高的是（）A.MgOB.CaOC.SrOD.SO227.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（）A.NH3PH3SiO2CaOB.PH3NH3CaOSiO2Ｃ.NH3CaOPH3SiO2D.NH3PH3CaOSiO228.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（）A.增加混凝土的强度B.防止建筑物被腐蚀C.降低其中水中的结冰温度D.吸收混凝土中的水分29.下类水溶液渗透压最高的是（）A.0.1mol.dm-3C2H5OH;B.0.1mol.dm-3NaClC.0.1mol.dm-3HAcD.0.1mol.dm-3Na2SO430．下列水溶液中凝固点最低的是（）A.0.01molkg-1Na2SO4B.0.01molkg-1HACC.0.1molkg-1C3H5(OH)3D.0.1molkg-1HCl31.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1molkg-1)的沸点，沸点高的是（）A.Al3(SO4)3B.MgSO4C.CaCl2D.CH3CH3OH32.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（）A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.NaAc33.25oC度时,Ka（HCN）=4.9×10-10,则0.010mol.dm-3HCN水溶液中的C（H+）为（）A.2.2×10-6mol.dm-3B.4.9×10-12mol.dm-3C.1.0×10-4mol.dm-3D.2.2×10-5mol.dm-334.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/0的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为（）Ａ.5×10-8Ｂ.5×10-10Ｃ.5×10-6Ｄ.2.5×10-735.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol.dm-3,pH=4.55,则其解离常数Ka为（）A.5.8×10-2B.9.8×10-3C.8.6×10-7D.7.97×10-836.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使（）A、NH3水的解离常数增大B、NH3水的解离度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低37.NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为（）38.欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适（）A.HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）B.NH3·H2O-NH4Cl(Kb=1.74×10-5)C.NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31×10-8)D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68×10-11)39.在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是（）A.0.100mol.dm-3的NH4Cl溶液;B.0.100mol.dm-3的NaAc溶液;C.0.400mol.dm-3的HCl与0.200mol.dm-3NH3.H2O等体积混合的溶液;D.0.400mol.dm-3的NH3.H2O与0.200mol.dm-3HCl等体积混合的溶液.40.在100ml的0.14mo1.dm-3HAc溶液中,加入100ml的0.10mol.dm-3NaAc溶液,则该溶液的PH值是(计算误差0.01PH单位)（）A.9.40B.4.75C.4.60D.9.25注：HAc的Pka=4.7541.将1dm34mol.dm-3氨水和1dm32mol.dm-3盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为（）（）A.1mol.dm-3B.2mol.dm-3C.8×10-6mol.dm-3D.1.8×10-5mol.dm-3注：氨水解离常数Kb=1.8×10-542.将0.2mol.dm-3的醋酸（Ka=1.76×10-5）与0.2mol.dm-3醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为:A.6:1B.4:1C.5:1D.10:143.下列水溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN+0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc44.各物质浓度均为0.10mol.dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知Kb（NH3）=1.77×10-5，Ka(HAc）=1.76×10-5）答（3）A.NH4CIB.NH3C.CH3COOHD.CH3COOH+CH3COONa)HCO()CO(lgp.)HCO()CO(lgp.)CO()HCO(lgp.)CO()HCO(lgp.3231,3232,2331,2332,ccKDccKCccKBccKAaaaa45.常温下，往1.0dm30.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是（）A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值减小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小46.难溶电解质CaF2饱和溶液的浓度是2.0×10-4moldm-3,它的溶度积是（）Ａ．8.0×10-8Ｂ4.0×10-8Ｃ．3.2×10-11Ｄ．8.0×10-1247.已知KSP[Pb(OH)2]=4×10-15，则难溶电解质Pb(OH)2的溶解度为（）A.6×10-7moldm-3Ｂ.2×10-15moldm-3Ｃ.1×10-5moldm-3Ｄ.2×10-5moldm-348.CaC2O4的溶度积2.6×10-9，如果要使Ca2+浓度为0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为（）A.1.0×10-9moldm-3B.1.3×10-7moldm-3C.2.2×10-5moldm-3D.5.2×10-11moldm-349.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是（）A、加入HCl溶液B、加入AgNO3溶液C、加入浓氨水D、加入NaCl溶液50.Ag2CrO4与AgSCN的溶度积几乎相同（1×10-12）,下列比较溶解度S的式子正确的是（）A.S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）;B.S（AgSCN）S（Ag2CrO4）;C.S（AgSCN）S（Ag2CrO4）;D.2S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）51.已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10，5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）A、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgClC、Ag2CrO4和AgClD、Ag2CrO4和AgBr52.ds区元素包括（）A.锕系元素B.非金属元素C.ⅢB―ⅦB元素D.ⅠB、ⅡB元素53.某元素原子的价电子层构型为５s2５p2，则此元素应是（）A.位于第VA族B.位于第六周期C.位于S区D.位于p区54.某元素位于第五周期IVB族，则此元素（）A.原子的价层电子构型为5s25p2B.原子的价层电子构型为4d25s2C.原子的价层电子构型为4s24p2D.原子的价层电子构型为5d26s255.某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（）A.MnB.CrC.MoD.S56.34号元素最外层的电子构型为（）A.3s23p4B.4s24p5C.4s24p2D.4s24p457.下列含氧酸中，酸性最强的是（）A.HClO2B.HClOC.HBrOD.HIO58.下列物质中酸性最弱的是（）A．H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO459.下列物质中酸性比H2GeO3弱的有（）A.H3AsO4B.H2SiO3C.H3GaO3D.H3PO460.下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。A.Al2O3B.Cu2OC.SiO2D.CO61.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△Hθ(298.15k)=-92.22kJmol-1则NH3(g)的标准摩尔生成焓为（）kJmol-1。A.-46.11.B.-92.22C.46.11D.92.2262.在温度为298.15K，压力为101.325kPa下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=======4CO2（g）+2H2O（l）△rHmθ=-2598kJ·mol-12C2H6（g）+7O2（g）=========4CO2（g）+6H2O（2）△rHmθ=-3118