普通化学考研练习100题及参考答案

普通化学考研练习100题及参考答案1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（A）A、氯化钠与硝酸钾B、氯化钙与三氯化铝C、氯化钠与氯化锌D、氯化铝与氯化镁7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B）A前者大于后者；B后者大于前者；C两者相同；D无法判断。8、7.8g某难挥发非电解质固体溶于10.0g水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32；(Kf=1.86k.kg.mol-1)9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（D）A、葡萄糖（式量180）B、甘油（式量92）C、蔗糖（式量342）D、尿素（式量60）14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为bB）的沸点与浓度为bB的尿素水溶液的沸点相同。（√）。15、某反应的速率方程为v=k，则该反应为零级反应。（√）16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（×）17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（√）18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（×）19、影响反应速度常数K的因素：温度、催化剂20、影响化学平衡常数K的因素：温度21、判断下列列说法是否正确：（1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（√）（2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（√）（3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（×）22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同23、某反应的1180molkJEa，在700K时速率常数1181103.1sLmolk，求730K时的速率常数K2=4.6×10-824、在400℃时，基元反应)()()()(22gNOgCOgNOgCO的速率常数K为115.0smolL，当121040.0)(,025.0)(LmolNOcLmolCOc时，反应速率是：114105SLmol25、下列物理量WSGHUQmPVT.,,,,,,,,。哪此是状态函数T、V、p、m、U、H、G、S；哪些是过程量：Q、W；哪些具容量性：V、m、U、H、G、S；哪些具强度性：T、p；26、焓的定义式：H=U+PV27、平衡转化率是在指定条件下的最大转化率。（√）28、应用盖斯定律进行加减运算时，同一物质项一定可以合并。（×）29、一个化学反应的焓变值大小与方程式的写法相关。（√）30、用mfH和mcH求算反应的mrH计算式在形式上是完全相同的。（×）31、凡是能自发进行的反应都是快速的反应，G的负值越负，反应速度越快。（×）32、凡是放热反应都是自发的；凡是熵增大的反应都是自发的。（×）33、体系吸热1000KJ，环境对体系作功500KJ；体系的内能变化：1500KJ；环境的内能变化：-1500KJ。34、已知碳酸钙受热分解时：19.177molKJrHm；115.160KmolJrSm。试计算反应自发进行的最低温度：K4.110835、某反应在127℃时，平衡常数161271087.3K，反应的标准摩尔焓变1175molKJrHm，求反应在327℃时的平衡常数：8327105.1K36、在298K及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（A）A0,0mmrSrHB0,0mmrSrHC0,0mmrSrHD0,0mmrSrH37、下面哪个反应表示124.394),(molKJgCOfGm。（A）A)()()(22gCOgOC石墨B)()()(22gCOgOC金刚石C)()()(22lCOlOC石墨D)(2)(2)(222gCOgOC石墨38、反应),()()(22gClsMgsMgCl0mrH，标准状态下，此反应：（B）A低温自发B高温自发C任何温度均自发D任何温度均不可能自发39、已知下列反应在指定温度的mrG和K：（1）)()(21)(222gONgOgN)1(mrG)1(K（2）)(2)(242gNOgON)2(mrG)2(K（3）)()(21222gNOOgN)3(mrG)3(K则反应)(2)(3)(24222gONgOgON的mrG=4)3(mrG-2)2(mrG-2)1(mrGK2)1(2)2(4)3(KKK40、当反应熵Q小不K时，反应逆向进行。（×）41、根据热力学第一定律，一个体系要作功，就必须从环境吸热，因为能量不能无中生有。（×）42、对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（D）A增加反应物浓度B增加生成物浓度C加入催化剂D改变反应温度43、同离子效应能使弱电解质的电离度减小；难溶电解质的溶解度减小。44、相同浓度的氨水和铵盐溶液等体积混合后，溶液的pH=9.25。（pKNH3=4.75）45、在HAc稀溶液中，加入少量的NaAc晶体，结果是：（C）AHAc的Ka值增大B溶液的pH减少C溶液的OH—、浓度增大D溶液的H+浓度不变46、配置pH=10的缓冲溶液，应选择的缓冲体系是（D）A)75.4(apKNaAcHAcB)77.3(apKHCOONaHCOOHC)12.2(14243apKPONaHPOHD)75.4(423bpKClNHOHNH47、浓度为0.02的HAc溶液比浓度为0.2的HAc（B）AKa大B电离度a大CH+离子浓度大DpH值小48、HAc水溶液中存在的微粒只有HAc、H+、AC—。（×）49、HAc+NaOH可能形成缓冲溶液。（√）50、HAc溶液中加入HCl既有同离子效应也有盐效应。51、共轭酸碱对的平衡常数关系是：KwKbKa52、化学平衡常数K值越大，其反应速度越快。（×）53、缓冲溶液能对抗少量外来强酸强的影响，原因是：抗酸成份和抗碱成份的作用，醋酸和醋酸钠缓冲溶液中含有大量的HAc、AC—。54、根据溶度积规则，沉淀生成的条件是：KspQi55、Ksp是难溶电解质水溶液中离子浓度的乘积。（×）56、两种难溶电解质相比较，溶解度越大者，其Ksp一定大。（×）57、AgCl饱和溶液稀释后，溶度积减小。（×）58、电对的电极电势越大（正），其氧化态的氧化能力越强，其还原态的还原能力越弱。（√）59、植越大，则K值越大，反应越完全，且反应速度越快。（×）60、凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。（√）61、标准氢电极的电极电势等于零（0)(2HH）（√）62、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH减小而增强。（√）63、根据下列标准电极电势，指出在标准状态时不可能共存于同一溶液的是（D）_222BreBrV065.1；2222HgeHgV92.0；23FeeFeV771.0；SneSn22V136.0；ABr2和Hg2+；；BBr—和Fe3+；CHg2+和Fe3+；DSn和Fe3+64、能斯特方程式表示浓度与电极电势的关系。（√）65、标准电极电势是指是标准状态下，各粒子浓度为1mol.L—1，各气体分压为100Pa时的电极电势。（√）66、某一氧化还原反应可以用两种表达式如下：CBACBA222,211，则此两方程式所代表的原电池的标准电动势及两反应的平衡常数K应该是（A）A标准电动势相同，K不同。B均相同。C标准电动势不同，K相同。D均不相同。67、已知VVCuCuFeFe34.0,77.0223，将这两个电对组成自发放电的标准原电池时，其电池符号为PtLmolFeLmolFeLmolCuCu1213121,1168、372CrOCr的数值不受H+的影响。（×）69、VVFeFeFeFe44.0,77.0223，在标准状态下反应23FeFeFe可以进行。（√）70、在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作极。标准氢电极的电极符号是121100,LmolHKPaHPt，其标准电极电势等于0。71、微观粒子的特征：波粒二象性。72、在多电子原子中能量的因素是主量子数n和角量子数L。73、每个能级组（除第一能级组外）都是从s能级开始，于p能级余止；能级组数等于核外电子层数。（√）74、根据洪特规则，在简并轨道中，电将尽可能占据不的轨道，且自旋方向相同。（√）75、某元素的外层结构为3s23p4，求此元素的原子序数：1676、在第一个电子进入n=4以前，在n=3的能级层内可容纳的电子数量：877、某元素基态电子组态为[Ar]3d104s1，则该元素在周期表中一定位于第四周期，1A族。78、离子键没有方向性，没有饱和性；共价键有方向性，有饱和性。（√）79、色散力在各种分子间都存在，而且是主要的一种，只有当分子的极性较大时，才以取向力为主。（√）80、NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：取向力、诱导力、色散力和氢键81、下列哪个分子的杂化轨道中p成分占2/3（D）A、NH3B、HgCl2C、H2OD、BF382、BH3与NH3分子的空间构形完全相同。（×）83、具有极性键的分子一定是极性分子。（×）84、不存在离子性为100%的离子键。（×）85、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子间。（×）86、不能独立存在的价键是（C）A、极性键B、非极性键C、键D、键87、共键价的本质是两原子间共用电子对，其特征是方向性和饱和性。离子键的本质是正负离子间的静电引，其特征是无饱和性和无方向性。88、配合物由内界（配离子）和外界组成；配合物在水溶液中是完全电离；配离子在水溶液中弱电解质。（√）89、配位数等于配位原子的总数。（√）90、Cu2SO4与氨水的反应现象是：出现蓝色沉淀，继而蓝色沉淀消失。91、在[FeF6]3—中加入强酸，不影响其配离子的稳定性。（×）]92、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其分子几何构型都是正四面体。（×）93、计算电对24MnMnO在12141,1.0LmolMnLmolMnO，溶液pH=5时电的极电势24MnMnO值。在这样的酸度下，此4MnO能否氧化I—1。设111LmolI。（已知VVIIMnMnO535.0;49.1224）94、在298K时，反应)(2)()(3gssCOCaOCaCO，12980.130molKJrGKm112980.160KmolJrSKm，计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及在1500K达平衡时，CO2的分压。95已知HCOOH的Ka=1.8×10-4；HAc的Ka=1.8×10-5；NH3.H2O的Kb=1.8×10-51）、欲配制pH=3缓冲溶液，选用哪种缓冲对好？2）、缓冲对浓度的比值是多少？3）、在此种溶液中加入MnCl2固体使其浓度达0.01mol.dm-3，计算说明，有无Mn(OH)2沉淀生成？[Ksp=4.0×10-14]96、KIlmolHgIlmol的与的1241200.000200.0，求混合溶液中Hg2+离子的浓